1、课时分层作业(二十二)(建议用时：25分钟)合格基础练1下列气体N2；O2；NO2；NO；CO2；CO中，属于大气污染物的是()A BC D全部A氮的氧化物、硫的氧化物及CO是常见的大气污染物。2下列有关氮气的叙述中，错误的是()A镁在空气中燃烧除生成氧化镁外还生成氮化镁B在雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NOC氮气既可作氧化剂又可作还原剂D任何植物都不可能将游离态的氮转化为化合态的氮D豆类植物的根瘤菌可直接将N2转化为化合态的氮。3在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是()ANO2是该过程的中间产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO CN
2、O和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总反应式为2NOO24CO4CO2N2CNO与O2反应不需要催化剂。4将充满NO2的试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后的现象如图所示。其中正确的是()ABCDB3NO2H2O=2HNO3NO，故气体体积减少。5某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2B因最后几乎无气体剩余，所以此气体中无N2，因此A、D错误；又因气体是无色的混合气体，可排除
3、C。6某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2和NO2B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NOB因混合气体无色，肯定无Cl2和NO2。混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明有SO2。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明有NO。因NO与O2不共存，原混合气体无O2。7A、B、C三种气体，A为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A与O2反应生成B。B无色且难溶于水，它也能与O2反应生成C。C
4、易溶于水并与水反应生成B，反应后所得溶液呈酸性，则：(1)三种气体的化学式为A_，B_，C_。 (2)除去A气体中的少量O2的方法是_。(3)除去B中的少量C的方法是_。解析A为无色不溶于水的气体单质，A可能是H2、N2、O2，A与O2反应生成B，B无色难溶于水，则A为N2，B为NO，C为NO2。答案(1)N2NONO2(2)通过灼热的铜丝网(3)通过盛水的洗气瓶后干燥等级过关练8向盛有15 mL NO气体，倒立于水槽的试管中通入O2，充分反应后，试管中还剩余气体3 mL，则通入的O2体积可能是()9 mL12.25 mL14.25 mL15.0 mLA BC DC此题属于混合气体与水反应的计
5、算，应分析讨论试管中剩余的3 mL气体为何物，依据有关反应方程式进行计算。(1)若剩余气体是NO，则反应的NO为15 mL3 mL12 mL。据总反应式：4NO 3O2 2H2O= 4HNO34 312 mLV(O2)V(O2)9 mL。(2)若剩余的气体为O2，则反应的NO为 15 mL，4NO3O22H2O=4HNO34 315 mL V(O2)V(O2)11.25 mL。则通入O2的总体积为11.25 mL3 mL14.25 mL。9在标准状况下，将O2和NO2按14体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()A.
6、 molL1 B molL1C. molL1 D molL1C设烧瓶的体积为V L，由4NO2O22H2O=4HNO3知NO2的体积为V L，又O2和NO2的体积比为14，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V L，NO2的物质的量为V L22.4 Lmol1V mol，所以硝酸的物质的量浓度为V molV L molL1。10氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：酸雨的pH_(填“”“”或“”)5.6。D物质的化学式为_。反应的化学方程式为_。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反
7、应的化学方程式：_，反应中氧化剂是_，还原剂是_。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO 组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_ molL1。若所得溶液中c(NO)c(NO)19，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比nm_。用含n和m的代数式表示所得溶液中NO和NO浓度的比值c(NO)c(NO)_。解析(1)酸雨的pH5.6，正常雨水的pH5.6。由图示转化可知：A为SO2，B为SO3，D为H2SO3。(2)NH3和NO2反应生成的无污染物质是N2和H2O。(3)因产物NaNO3、NaNO2中n(Na)n(N)，故n(NaOH)n(NO)n(NO2)(mn) mol，c(NaOH) molL1。NO2与NO混合气体与NaOH溶液反应可以认为先后发生如下反应：当V(NO2)V(NO)时能吸收完全，所以c(NO)c(NO)，即nm32。c(NO)c(NO)(nm)2m(nm)。答案(1)H2SO32SO2O2 (2)6NO28NH37N212H2ONO2NH3(3)32
