1、第三章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1北魏贾思勰齐民要术作酢法这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是()A苦酒的主要成分是非电解质B苦酒的主要成分是强电解质C苦酒的主要成分是弱电解质D苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子解析：由题意可得，苦酒的主要成分为醋酸，是弱电解质。答案：C2下列微粒对CH3COOH2OCH3COOHOH水解平衡有影响的是()AH3OB.CNO DBa2答案：A3下列反应不属于水解反
2、应或水解方程式错误的是()HClH2O=H3OClZnCl22H2O=Zn(OH)22HClNa2CO32H2OH2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH3)3H2CO3A BC D答案：D4下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()ApH5的NH4Cl溶液BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液DpH8的NaOH溶液答案：A5在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离度C溶液中氢离子的浓度DCH3COOH的物质的量答案：B6常温下，下列各组
3、离子在指定溶液能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOC.1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN答案：C7实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低答案：D8温度相同，浓度均为0
4、.2 molL1的下列溶液的pH由小到大的排列顺序是()(NH4)2SO4NaNO3NH4HSO4NH4NO3CH3COONaA BC D答案：A925 时，将a molL1氨水与b molL1盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NH)c(Cl)B若b2a，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C若a2b，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出ab答案：B10.25 时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知Ksp(AgCl)1.81010，下列说法正确的是()A根据图示可计算出Ks
5、p(Ag2CO3)9109B向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点C反应Ag2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的化学平衡常数K2.5108D在0.001 molL1 AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO先沉淀答案：C11某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)11022。则该小组在该温度下测得0.1 molL1 NaOH溶液的pH应为()A13 B12C11 D10解析：某温度下0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)11
6、022，c(H)c(OH)11011 molL1，则KWc(H)c(OH)11011 molL10.01 molL111013，根据水的离子积常数计算0.1 molL1氢氧化钠溶液中的氢离子浓度，从而得出溶液的pH，即0.1 molL1氢氧化钠溶液中c(H) molL111012 molL1，则溶液的pH12。答案：B12.常温下，稀释0.1 molL1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示()ACO水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中HCO的数目D溶液中的c(CO)答案：C13根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HC
7、lOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)答案：A14下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变解析：A项，CH3COOHCH3COOH，K，则，加水稀释，K不变，c(CH3COO)减小，故比
8、值变大；B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，K，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则减小；C项，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知，c(Cl)c(NH)。D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于，Ksp仅与温度有关，故不变。答案：D15常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg 的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时， c(Na)c(HX
9、)c(X2)c(OH)c(H)解析：对于H2X，Ka1，即，同理根据第二步电离有，pH相同时(即氢离子浓度相同时)，因为Ka1Ka2，必然有，即N为pH值与lg的图象，M为pH值与lg的图象，B正确；取M上任意一点，如lg0.6，pH4.8，Ka2104.8100.6105.4，A正确；当c(X2)c(HX)时，即M中lg0时，pH0，即c(X2)c(HX)，D错误。答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(5分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还
10、原产物为_。(2)上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。解析：(2)4.7107。答案：(1)MnSO4(或Mn2)(2)4.710717(14分)磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO、HPO、和PO四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数随pH的变化曲线： (1)设磷酸总浓度为c(总)，写出c(总)与各粒子浓度间的关系式
11、：_。(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为_。当pH7时，溶液中主要存在的阴离子(OH离子除外)是_。(3)从图中推断NaH2PO4溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_。(4)在Na3PO4溶液中，_ 3(填“”“”或“”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，的值减小，原因是_。解析：(1)磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO、HPO、和PO四种粒子形式存在，c(总)c(H3PO4)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。(2)根据图象知，pH在9变到6的过程中，H2PO增加，HPO减少，所以是溶液中的HPO和
12、氢离子反应生成H2PO；当pH7时，根据图象知，溶液中存在的阴离子为H2PO、HPO。(3)根据图象知，当溶液中存在H2PO时，溶液呈酸性，说明H2PO在溶液中的电离程度大于水解程度，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度。(4)因为PO会水解：POH2OHPOOH，导致溶液中3；当向溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，根据勒夏特列原理知，水解平衡向逆反应方向移动，所以导致溶液中磷酸根离子的浓度增大，故的值减小。答案：(1)c(总)c(H3PO4)c(H2PO)c(HPO)c(PO)(2)HPOH=H2POH2PO和HPO(3)酸H2PO在溶液中的电离程度大于水解程度(4)KOH抑制了PO的水解1
13、8(13分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。b点时溶液中c(H2N2O2)_c(N2O)(填“”“”或“”，下同)。a点时溶液中c(Na)_c(HN2O)c(N2O)。(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中_。已知Ksp(Ag2N2O2)4
14、.2109，Ksp(Ag2SO4)1.4105解析：(1)在任何化合物中所有元素的正负化合价的代数和等于0，在连二次硝酸(H2N2O2)中氢元素化合价是1，氧元素化合价是2，所以氮元素的化合价是1。(2)0.01 molL1的H2N2O2溶液中c(H2N2O2)0.01 molL1，而溶液的pH4.3，则c(H)104.3 molL10.01 molL1，所以H2N2O2是二元弱酸。多元弱酸的电离分步进行，所以H2N2O2在水溶液中的电离方程式：H2N2O2HHN2O；连二次硝酸与NaOH发生酸碱中和反应，由于二者的物质的量浓度相等，当加入NaOH溶液的体积是10 mL时，恰好发生反应：H2N
15、2O2NaOH=NaHN2O2H2O，NaHN2O2是强碱弱酸盐，在溶液中HN2O存在电离平衡：HN2OHN2O，电离产生N2O和H，使溶液显酸性，也存在水解平衡：HN2OH2OH2N2O2OH，水解产生H2N2O2和OH，使溶液显碱性，根据图示可知溶液的pH7，溶液显碱性，说明水解作用大于其电离作用，所以溶液中微粒的物质的量浓度关系：c(H2N2O2)c(N2O)；在a点，在该溶液中同时存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HN2O)2c(N2O)，由于此时溶液的pH7，溶液显中性，c(H)c(OH)，所以：c(Na)c(HN2O)2c(N2O)，因此c(Na)c(HN2O)c(N2
16、O)。(3)2AgN2O=Ag2N2O2；Ksp(Ag2N2O2)c2(Ag)c(N2O)4.2109；当向该分散系中滴加硫酸钠溶液，发生反应：2AgSO=Ag2SO4；Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO)1.4105；当白色沉淀和黄色沉淀共存时，3.0104。答案：(1)1(2)H2N2O2HHN2O(3)3.010419(10分)水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以A点表示25 时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将pH8的氢氧化钡溶液与pH5的盐酸溶液混合并保持100 恒温，欲使混合溶液的pH7，则氢氧化钡
17、溶液与盐酸的体积比为_。(3)已知AnBm的离子积Kc(Am)nc(Bn)m，式中c(Am)和c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 gcm3，其离子积为K_。解析：(2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、Va，29。(3)因为氢氧化钙的溶解度为0.74 g，所以该温度下1 000 g饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4 g，氢氧化钙物质的量为0.1 mol，即c(Ca2)0.1 molL1，c(OH)0.2 molL1，所以Kc(Ca2) c2(OH)0.004。答案：(1)1101411012(2)29(3)0.00420(1
18、3分)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 )。电解质电离方程式电离常数KKspH2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.31107K25.611011C6H5OHC6H5OHC6H5OH1.11010H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.52103K26.23108K32.201013NH3H2ONH3H2ONHOH1.76105BaSO4BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)1.071010回答下列问题：(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_。(2)25 时，向10 mL 0.01 molL1 C6H5
19、OH溶液中滴加V mL 0.01 molL1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_(填序号)。a若混合液pH7，则V10bV5时，2c(NH3H2O)2c(NH)c(C6H5O)c(C6H5OH)cV10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molL1 C6H5OH溶液中水的电离程度d若混合液pH7，则c(NH)c(C6H5O)c(H)c(OH)(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25 时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh_molL1。(4)如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升
20、高而增大)。T2_25 (填“”“”或“”)。讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_(填序号)。a加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点b在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成c蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)d升温可使溶液由b点变为d点解析：(1)根据表中电离常数可知C6H5OH的酸性比HPO的酸性强，但比H2PO的酸性弱，故C6H5OH与Na3PO4反应生成Na2HPO4。(2)由表中数据可知，NH3H2O的电离常数大于C6H5OH的电离常数，故V10时，混合液也可能呈碱性，a项错误；当V5时，由物料守恒
21、可知2c(NH3H2O)c(NH)c(C6H5OH)c(C6H5O)，b项正确；当V10时，相当于生成了C6H5ONH4，该物质水解，促进水的电离，而C6H5OH电离出H，抑制水的电离，故V10时，混合液中水的电离程度大于0.01 molL1C6H5OH溶液中水的电离程度，c项错误；由溶液中的电荷守恒可知c(NH)c(H)c(OH)c(C6H5O)，因混合液pH7，c(H)c(OH)，故c(NH)c(C6H5O)，d项错误。(3)Kh1.78104。(4)由图象中的c点可知，T2时，c(Ba2)c(SO)1.01045.01055.0109Ksp，故T225 。加入硫酸钠，溶液中的c(SO)增大，而Ksp不变，c(Ba2)必然减小，由图象可知，加入硫酸钠，可以由a点变为b点，a项错误；在T1曲线上方区域(不含曲线)，有c(Ba2)c(SO)Ksp，因此均有硫酸钡沉淀生成，b项正确；蒸发溶剂，溶液中c(Ba2)和c(SO)均增大，可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，c项正确；升高温度，Ksp增大，但硫酸钡溶液中c(Ba2)和c(SO)始终相等，d项错误。答案：(1)C6H5OHPO=C6H5OHPO(2)b(3)1.78104(4)b、c
