1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。十反应条件对化学平衡的影响(40分钟70分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1(2021南京高二检测)下列说法正确的是()A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态【解析】选B。可逆反应的特征是反应过程中，任何物质都不能完全转化，A错；催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活
2、化能，从而改变(主要是增大)反应速率，但不能影响化学平衡，B正确；在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动，C错；增大压强对于非等体积可逆反应来说，一定会破坏气体反应的平衡状态，但对于无气体参与的反应或等体积的可逆反应，均无影响，D错。2(2021惠州高二检测)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g)BN2(g)3H2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)DC(s)CO2(g) 2CO(g)【解析】选A。对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强对平衡无影响。3(双选)在一定温度下，改变反应物中n(SO2)
3、，对反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0的影响如图所示，下列说法正确的是()A.反应b、c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行Ba、b、c三点的平衡常数KbKcKaC上图可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高Da、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高【解析】选B、D。图示的横坐标是起始时n(SO2)，纵坐标是平衡时SO3的体积分数，因此，曲线是平衡线，线上的每个点均为平衡点，A项错误；对于一个指定的反应，其平衡常数只受温度的影响，上述反应在一定温度下进行，因此，a、b、c三点的平衡常数相等，B项正确；由图知，随起始时n(SO2)的增大，平衡时SO3
4、的体积分数先逐渐增大、后逐渐减小，C项错误；增加一种反应物的用量，可以提高另一反应物的转化率，而本身转化率降低，因此a、b、c三点中，n(SO2)逐渐增大，平衡时SO2的转化率逐渐减小，a点时SO2的转化率最高，D项正确。4(2021南宁高二检测)已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡：Cr2OH2O2CrO2H(橙色) (黄色)加入下列物质能使溶液显橙色的是()A氨水B稀硫酸C碳酸氢钠溶液 D水【解析】选B。加入氨水，与溶液中的H反应，c(H)减小，平衡向正反应方向移动，c(Cr2O)减小，c(CrO)增大，溶液显黄色，A错误；加入稀硫酸，溶液中c(H)增大，平衡向逆反应方向移动，c(Cr
5、O)减小，c(Cr2O)增大，溶液显橙色，B正确；加入碳酸氢钠会消耗H，c(H)减小，平衡向正反应方向移动，c(Cr2O)减小，c(CrO)增大，溶液显黄色，C错误；加水稀释，平衡正向移动，溶液显黄色，D错误。5对于CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，某温度下平衡常数K为1，向一密闭容器内同时通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1 mol，在该温度下建立平衡时，CO的物质的量()A大于1 mol B小于1 molC等于1 mol D无法确定【解析】选C。由于CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)反应前与反应后气态物质的化学计量数之和相等，故可使用各物质的
6、物质的量代替物质的量浓度进行计算。由于QK，说明一开始就建立了平衡。6下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)B(g)2C(g)(Hv(正)，但图中升温时v(正)v逆，B错误；对于C图，先固定温度不变，改变压强，在100 曲线上任取两点，改变压强看A的A%变化是否与题意相符，如依图进行加压可知道A%是减小的，而加压向气体体积缩小的方向移动即正向移动，所以A%是减小的，与题意相符，再固定压强，改变温度，按图进行升温而A%是减小的，与题意不相符，C错误；对于D图，跟C图分析方法相同，先固定温度不变，改变压强看A的转化率是否与题意相符，再固定压强不变，改变温度，最后应该得出D图是正确的。7(双选)某可
7、逆反应平衡常数表达式为K。达到平衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是()A反应的热化学方程式为NO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)H0B一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C增大容器内SO2的量，SO2的转化率降低D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大【解析】选B、C。A项，升高温度c(NO)减小，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，H0，错误；B项，增大体系压强就是缩小容器体积，平衡虽然不移动，但物质浓度均增大，气体颜色加深，正确；C项，增大SO2的量会提高NO2的转化率，SO2的转化率会降低，正确
8、；D项，使用催化剂可加快化学反应速率，但平衡常数不变，错误。【加固训练】(双选)(2021济南高二检测)利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g) C3H6(g)H2(g)H。起始时，向2 L密闭容器中充入1 mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p1为0.1 MPa)。下列说法正确的是()A反应的H0B压强p20.1 MPaCp1条件下，556 时，该反应的平衡常数为D若图中A、B两点对应的平衡常数用KA、KB表示，则KAKB【解析】选A、B。图中物质的量分数随温度升高丙烯增加，丙烷减少，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，反应
9、的H0，故A符合题意；温度一定，压强越大平衡逆向进行，丙烯的物质的量分数减小，p2压强下丙烯物质的量分数大于p1状态，说明p1p2，即压强p20.1 MPa，故B符合题意；丙烷物质的量为1 mol，消耗物质的量为x，由图可知丙烷在B点物质的量分数为50%，则C3H8(g) C3H6(g)H2(g)开始/mol 1 0 0变化/mol x x x平衡/mol 1x x x50%，即x，所以平衡常数K，故C不符合题意；图中物质的量分数随温度升高丙烯增加，丙烷减少，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，反应的H0，平衡常数只受温度的影响，温度升高，平衡向吸热的方向移动，温度TATB，则KAKB，故
10、D不符合题意。8(2021广州高二检测) 已知反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H43 kJmol1是制取水煤气中发生的一步反应，其平衡常数在850 时为1。今在某密闭容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，下列说法不正确的是()A900 时，该反应的平衡常数K1B.850 时，若x5.0，则起始时反应向逆反应方向进行C.850 达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动D850 时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足xK1，反应向逆反应方向进行，B项正确；达到平衡时，通入CO，反应物浓度增大，化学平衡正向移
11、动，C项错误；850 时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，由K1，可求得应满足x3.0，D项正确。9(双选)在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(molL1)0.10.20平衡浓度(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是()A反应达平衡时，Y的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600 mol2L2C改变压强可以改变此反应的平衡常数D改变温度可以改变此反应的平衡常数【解析】选A、C。Y的转化率为100%75%，故A项错误；X、Y、Z三物质的变化的浓度之比为(0.10.05)(0.20.05)(0.10)13
12、2，故化学反应方程式为X3Y2Z，K mol2L21 600 mol2L2，故B正确。平衡常数K与温度有关，与压强无关，故C项错误，D正确。二、非选择题(本题包括2小题，共25分)10(15分)(2021沈阳高二检测)在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s01234n(NO)/mol0.0200.010.0080.0070.007(1)800 ，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是_；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。
13、A及时分离出NO2气体B适当升高温度C增大O2的浓度 D选择高效催化剂【解析】(1)平衡时，n(NO)0.007 mol，c(NO)0.003 5 molL1。升高温度，c(NO)增大，则平衡左移，正反应是放热反应。(2)分离出NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以A、B、D均错误。增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，C正确。答案：(1)0.003 5 molL1放热(2)C11(10分)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率()与
14、温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小顺序为_，判断理由是_；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因：_。【解析】相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图中的压强由大到小的顺序为p1p2p3。反应为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；最终结果是随温度升高，CO的转化率降低。答案：p1p2p3相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应为
15、气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；最终结果是随温度升高，CO的转化率降低 (20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)12(2021桂林高二检测)在某密闭容器中，可逆反应：A(g)B(g)xC(g)符合图中()所示关系，(C)表示气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图象()说法不正确的是()A.p3p4，Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示B的转化率Dp3p4，Y轴表
16、示混合气体的平均相对分子质量【解析】选B。据图象()知，在压强不变时，曲线b的斜率比c的大，故T1T2。降温(T1T2)时，(C)增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强p2p1，增大压强(p1p2)时，(C)增大，即平衡正向移动，故x2，即x1。由图象()知，保持体系压强不变，升高温度，平衡逆向移动，A、B的转化率、(C)、混合气体的平均相对分子质量均减小，而A、B的质量分数要增大。故正确答案为B。13(双选)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X
17、的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A.Q点时，Y的转化率最大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数不变【解析】选A、D。反应刚开始，反应正向进行，消耗X，X体积分数减小，当到Q点后，升温反应逆向进行，X体积分数增大，说明H0。Q点时，X的体积分数最小，则Y的转化率最大，选项A正确；温度越高，化学反应速率越大，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，选项B错误；H”“”或“p2。(2)由图可知：压强一定时，升高温度，SO2转化率减小，平衡向左移动。(3)SO2、O2起始物质的量分别为n(SO2)
18、1.6 mol0.4 mol2.0 mol，n(O2)1.8 mol0.2 mol2.0 mol。因温度和体积不变，a项，开始加入SO2和O2的物质的量相等，而n(SO2)与n(O2)不同，故a项能说明反应达到平衡状态；b项，容器体积不变，混合气体质量不变，故反应前后气体密度不变，故b项不能说明反应达到平衡；c项，因反应前后气体的总物质的量减小，当温度、体积不变时反应后气体压强减小，故c项能说明反应达平衡状态；d项，根据质量守恒，反应前后n(SO2)n(SO3)不变，故d项不能说明反应达到平衡状态。n(SO2)2 mol1 mol，(SO2)100%50%。(4)平衡后乙容器体积小于甲容器，压强大于甲容器，乙容器平衡相当于甲容器平衡增大压强(或缩小容器体积)得到，所以乙容器中SO2的百分含量小于p%。答案：(1)(2)左(3)ac50%(4)c关闭Word文档返回原板块
