1、2016万卷作业卷（钠及其重要化合物）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共20小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（ ）A.钠浮在水面上 B.溶液中产生较多气泡C.水溶液变为蓝色 D.钠熔化成小球并在水面游动化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、Na合金可作原子反应堆的导热
2、剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 A B C D下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应ABCD有关钠的叙述正确的是（ ）A.2.3g钠与97.7g水反应后
3、溶液中溶质的质量分数大于4 B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性D.钠.钾是低熔点的轻金属，所以钠.钾合金在常温时柔软似蜡钾.钠合金（含5080钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（ ）A.熔点267K B.具有很高的比热C.可作冷却剂 D.能跟水剧烈反应下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O2粉末C、铝与Fe2O3发生铝热反应 D、将锌粒投入FeCl2溶液将等物质的量的NaNa2O Na2O2NaO
4、HNa2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序是（ ）A、 B、C、 D、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ） Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2ONa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是
5、氧化剂，又是还原剂Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色A.B.CD.下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物的是 （ ）A、钠与氧气 B、氢氧化钠和二氧化碳C、氢氧化钠和氯化铝 D、氧化钠和二氧化碳 （2014西城区校级模拟）下列实验的现象及结论不正确的是（）A过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3BSO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3C打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较
6、深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO325时，氢氧化钠的溶解度为40 g，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为（ ）A235 g B115 g C195 g D 230 ga molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为（ ）A3:4 B4:5 C2:3 D3:2NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）下列说法正确的是（）A石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B25，NaHCO3在水中的溶解度
7、比Na2CO3的大C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各5mol，将容器加热至400，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是（）ANa2CO3BNa2CO3和Na2O2CNaOHDNa2CO3和NaOH下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O B常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 DFeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色二 、填空（本大题共3小题）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实
8、验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：缓慢通人一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：（l）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 （填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 （2）装置C的作用是 （3）甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl还原所
9、得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为 O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得； 。（4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应， 该反应（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的C12，理由是 （要求答出要点）在标准状况下，将CO和CO2混合气体共1mol，充入盛有3.9g Na2O2的密闭容器中，然后用电火花不断引燃容器内的气体混合物充分反应。若CO2在混合气体中所占的物质的量分数为x。试通过分析和计算，得出x值与剩余气体关系的几种情况，将结果填写在下表中（要求写出计算过程）。x值剩 余 气 体化 学 式物质的量某研究性学习小组在网上收集到信息：钾.钙.钠.镁等活泼金属都
10、能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是： 。（2）燃烧的本质是： 。（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火过火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延： 。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物【设计实验方案
11、.验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是： 。（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为： 。（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是： 。 （7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：
12、。（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： 。2016万卷作业卷（钠及其重要化合物）答案解析一 、选择题B 【解析】与水反应生成呈碱性，使溶液变为红色。A【解析】碳酸钠溶于水碱性很强。分析：根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂；根据钠与乙醇反应生成氢气；根据钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈；由于钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应；过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；Na2CO3溶液也能跟碱溶液发生复分解反应；解答：钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故正确；钠与乙醇反应生成氢气
13、，故错误；钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈，故正确；钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故错误；过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，故正确；Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟碱溶液发生复分解反应，故错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据所学知识即可完成A 【解析】D B【解析】【答案】A 解析：中的物质在空气中放置最后都变为Na2CO3，前四种质量均增加，设五种物质的物质的量为1mol时，当最终变成Na2CO3物质时， Na增加30 g，Na2O增加4
14、4 g，Na2O2增加28 g，NaOH增加13 g。故质量变化由小到大的顺序为 ，A正确。【思路点拨】本题考查了钠元素形成的单质和化合物的性质，在进行比较时物质的量要统一是解答本题的关键，属于中档试题。【答案】B 解析：Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：2，错误； Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量不相等，错误；Na2O2分别与水及CO2反应产1摩尔氧气时，转移电子的物质的量都是2摩尔，正确；Na2O2的漂白原理是利用其强氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质结合成无色物质，漂白原理不相同，错误；Na2O2与SO2反应，Na2SO3容易被氧化，最终得到Na2SO
15、4，错误；Na2O2能与酸反应生成盐和水还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误；Na2O2与水反应，氧元素的化合价有升有降，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，正确；Na2O2投入到紫色石蕊试液中，由于有碱生成，溶液先变蓝，强氧化性又能使其褪色，正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了过氧化钠的结构和性质，要从氧化还原的角度进行分析。【答案】D 解析：A钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误； B氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误； C氢氧化钠和少量的氯化铝反应生成偏铝酸钠，和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝，错
16、误；D、氧化钠和二氧化碳反应都只生成碳酸钠，正确。【思路点拨】本题物质反应用量问题，当反应物的用量不同时，得到的产物不同，基础性较强。分析：A过氧化钠可与空气中二氧化碳反应；BSO2与BaCl2不反应；C氧化铝熔点较高，难以熔化；DCO32水解以第一步水解为主解答：解：A过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，最终产物为碳酸钠，故A正确；B亚硫酸的酸性比盐酸弱，则过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，故B错误；C氧化铝熔点较高，难以熔化，则打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，在表面生成氧化铝膜，两种铝箔均熔化但不滴落，故C正确；DCO32水解以第一步水解为主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故
17、D正确故选B点评：本题考查较为综合，侧重于物质的性质和盐类水解的考查，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及盐类水解的原理C D分析：A反应中氯元素化合价既升高又降低；BNaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C氯气在点燃条件下可与铁反应；D生成纯碱的反应不是氧化还原反应解答：A石灰乳与Cl2的反应生成CaCl2、Ca（Cl0）2，反应中氯元素化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；BNaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，可通过在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀来证明，故B错误；C氯气在点燃条件下可与铁反应，且潮湿的氯气也可与铁反应，故C错误
18、；D生成纯碱的反应不是氧化还原反应，元素的化合价都不变化，故D错误故选A点评：本题以氯化钠的性质和用途为载体综合考查物质的性质、氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累分析：Na2O2和NaHCO3各5mol混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据Na2O2和NaHCO3各5mol来判断残留固体解答：解：5molNaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成CO2和H2O分别25
19、mol，则生成的CO2和H2O分别与5molNa2O2反应刚好完全：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，所以残留固体为Na2CO3和NaOH；故选D点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意Na2O2和NaHCO3各5mol的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物【答案】B 解析：A、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B、常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，阻止内部的铝继续反应，所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸，故B正确；C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D、FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时不
20、变色，铁离子遇KSCN溶液时变红色，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的性质，属于记忆内容，钠与氧气反应是条件不同产物不同。二 、填空（9分）（1）Cl2 （1分） 4H+ + 4I+ O2 2I2 + 2H2O（2分）（2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气（3）Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2 （4）（2分）不能 Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中（答出任何一点即可）实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢（答出任何一点即可，其他合理答案均可）x1/2，CO2，05（2分）0x1/2，CO2和CO，1x和.1x（5分）1/2x1，CO2.和O2，05和(1x05)/2（5分）（1）要有可燃物；要有助燃物；可燃物的温度必须达到着火点（2）发光发热的剧烈的氧化还原反应。（3）消除了可燃物的存在（4）显碱性，也会使酚酞变红（5）（6）假设；方案中中出现的白色沉淀说明有CO，中加酚酞无明显现象说明无（7）（8）不同意，因为无氢元素（或其它合理答案）
