1、试卷类型：A（基础）2012届高三全国高考模拟重组预测试卷一化学答案适用地区：大纲地区 考查范围：化学反应及能量变化、碱金属、物质的量注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。3. 本试卷共19小题。其中第I卷共12小题，每小题3分，共36分，第II卷共7小题，共64分。4.本试卷答题时间为90分钟。以下数据可提供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na
2、 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127第卷 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应2、（2011哈尔滨模拟） 下列离子方程式正确的是（ ）、AFe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2通电B用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 2H2+2Cu+O2C碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2DNa2
3、SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H+2MnO4 5SO42-+2Mn2+3H2O3、（2011长沙一中模拟）下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( )ApH=0的无色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2B在c(H)c(OH)1012的溶液中：NH4、NO3、K、ClC加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、NO3、ClD含有大量Fe3+的溶液中：Al3、SCN、Br、Na+4、（2011福建泉州一中模拟）对于4时100mL水中溶解了224LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是( )。A该溶液物质的量浓度为10moLLB所得的溶液的体积为22
4、5LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得5、（2011锦州一中模拟）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A实验室中制取乙酸乙酯：CH3COOH+H18OC2H5CH3COOC2H5+H218OB硫氢化钠的水解：HS+H2OH3O+S2C用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD298 K时，已知1 mol碳（石墨）充分燃烧放出3935 kJ热量，1 mo1CO充分燃烧放出2830 kJ热量，则C(s，石墨)O2(g)=CO(g)；H=+110.5kJmol16、（2011山西大同一中模拟）设NA代表阿伏加
5、德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是( )A.标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1NA B.1 mol CaC2所含阴离子数为2NA C.常温常压下，16gO2 和O3的混合气体含有的氧原子数为NAD.含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA7、用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒ABCD8、下列判断中，正确的是（ ）A30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化
6、剂BSO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡DO2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化9（2011山东卷）Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al10、（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正
7、确的是( )11、（2011重庆巴蜀中学模拟） A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系ADEC D EABSiSiO2H2SiO3NNO2HNO3SSO2H2SO4Na Na2O2NaOHA B C D12、按下列实验方案能达到要求的是（ ）A用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 molL1的盐酸D用250 mL容量瓶配制0.1 molL
8、1 150 mL盐酸第卷二、非选择题：本题共7小题，共64分。13、（6分）（2011山东实验中学模拟）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。 (1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示该反应的离子方程式是。 (2)上述反应生成的I2可用CCl4检验。向I2的CCl4溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原，又可以回收CCl4。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。反应后分离出CCl4的操作叫。14、（8分）（2011模拟）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：aA为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；bE为常见金属，J为红褐色沉淀；cG在实验室中常用于检验
9、B的存在；dL是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。回答下列问题：ABCDIHFKJEGL（1）A的电子式 。（2）反应的化学方程式为 ，反应的离子方程式为 ，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为 L。15、（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。 硒（se）是人体
10、必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。该族2 到 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 kJmol1 b+29.7 kJmol1 c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。16、（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变
11、成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。17、（6分）配制500 mL 1 molL1 NaCl溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高_，偏低_，无影响_。A振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘C原容量瓶洗涤后未干燥D移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时，俯视刻度线18、（10分）（2011长沙市雅礼中学模拟 ） 化学在能源开发与利用
12、中起着十分关键的作用。 (1)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25、101kPa下，lg甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热55.6kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为。(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。 写出两种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式式 、 。 二甲醚可由合成气(CO和H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是。 二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是
13、。答案与解析1、【答案】C【解析】考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，置换反应一定是氧化还原反应。2、【答案】D【解析】HNO3的氧化性强于Fe3，故A错；电解硫酸铜溶液，应为2Cu2+ + 2H2O 2Cu+ O2 + 4H+，B项错；C项，H2SO4是强电解质，应写成离子形式，C项错误；综上，故选D。3、【答案】B【解析】A中Fe2是浅绿色，错误；根据水的离子积和所给数据，可以计算出c(H)=01 molL1，离子能够共存，B对；加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸性溶液(有NO3存在，表现强氧化性而导致不会产生氢气)，也可是碱性溶液(Mg2不能存在)，C不符合；Fe3+和SCN结合成红
14、色的离子，而不能大量共存，D不符合。4、【答案】C【解析】没有告诉盐酸的体积或密度，故浓度不可求。5、【答案】C【解析】酯化反应中酸脱羟基，醇脱氢，乙醇中的18O 应进入乙酸乙酯中，A项错误；B项是HS的电离方程式，水解离子方程式为：HS+H2OH2S+OH，B项错误；C项电荷守恒、原子守恒，正确；根据题意写出：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)；H=283.0kJmol1，式得：C(s，石墨)O2(g)=CO(g)；H=110.5kJmol1，D项错误。6、【答案】C【解析】A中H20在标况下不是气体，A错；CaC2中阴离子
15、为C22- ，1 molCaC2中只含有NA个阴离子，B错；16gO2 和O3的混合气体即为16g氧原子，即为1mol氧原子，C正确；氢氧化铁胶体中的胶粒是由许多Fe(OH)3聚集而成，D错。7、【答案】B【解析】经计算需浓盐酸 8.3 mL，故需用10 mL量筒，其他可推出。8、【答案】C 【解析】A选项中MnO2是催化剂；B选项中Al2O3属于两性氧化物；D选项中煤干馏得到焦炭属于化学变化。9、【答案】C【解析】Al2O3属于两性氧化物，A项错误；Cu的单质长期放置在空气中会生成铜绿，其成分为碱式碳酸铜，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液在加热时促进水解，且水解生成的HCl挥
16、发，在蒸干过程中彻底水解，最后得到它们的氢氧化物，C项正确；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu和H2，D项错误。10、【答案】B【解析】分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。11、【答案】B【解析】Si不能实现C到D的转化，Na不能实现A到B的转化，故错误，即选B。12、【答案】C【解析】托盘天平、量筒为粗略仪器，其精密度为0.1，而滴定管为精密仪器，其精密度为0.01，故A、B错误，C正确；而配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同规格的容量瓶，故D错误。第卷13、【答案】 (1) IO35I6H3I23H2O (2) SO32I2H2OSO422I2H
17、 分液【解析】第(1)(2)小题应从物质的氧化性、还原性角度分析反应的生成物，从而写出反应的离子方程式。 14、【答案】（1）Na+2Na+ （2） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 Fe3+3OH=Fe(OH)3（3） 11.2L【解析】由A是淡黄色粉末，且能和CO2反应生成气体，可知其为Na2O2，C为氧气，D为碳酸钠。（1）Na2O2是离子化合物；（2）2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；Fe3+3OH=Fe(OH)3；（3）根据关系式：Na2O2 CO2 ，可计算出39g Na2O2参加反应，标准状况下消耗11.2LCO2。15、【答案】(1)O 第三周第A族
18、 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e- =Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 , 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【解析】(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第A族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，14电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故
19、其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，越易与氢气化合，故25周期氧族元素单质与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热依次为：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。16、【答案】（1）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl （2）KI、I2 （3）红棕、HBrO3Cl2HIO3 （4）10.58【解析】此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应，从开始滴
20、加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。（1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0+5，升高5价，Cl元素的化合价从0-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；（2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；（3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3；（4）综合写出反应方程式
21、：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要消耗Cl2的体积为：（20g127gmol-1）322.4L/mol=10.58L。17、【答案】E ABD C【解析】A摇匀后，低于刻度线是正常的，因为有一部分液体残留在容量瓶内壁上，再加水，会使溶液浓度偏低。B左码右物会导致结果偏低。C因为配制过程中就要向溶液中加水，所以容量瓶未干燥无影响。D未洗涤，少量的溶质沾在烧杯和玻璃棒上，使浓度偏低。E俯视，加水未到刻度线，使浓度偏高。 18、
22、【答案】(1) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 889.6 kJmol-1 (2) CH3CH2OH HCOOH 3CO+3H2CH3OCH3+CO2 C2H6O+16OH12e=2CO32+1lH2O【解析】(2)以“CH3OCH3空气KOH溶液石墨”构成燃料电池，在负极，CH3OCH3发生氧化反应，生成CO2，而后被OH转化为CO32-，故电极反应式为C2H6O+16OH12e=2CO32+1lH2O。19、【答案】(1) Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O (2)无水CaCl2
23、碱石灰 (3)干燥管 防止空气中的H2O和CO2进入D中 (4)偏低 (5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气【解析】将空气通过碱石灰吸收CO2和H2O后进入装置，以充分排出反应管B中产生的CO2和H2O。在B中，Na2CO310H2O和NaHCO3发生分解，产生的H2O被C管(盛无水CaCl2)吸收，CO2被D管(盛碱石灰)吸收，通过C、D管的质量增加可计算Na2CO310H2O和NaHCO3的质量，从而确定各成分的质量分数。但一定要防止外界空气中的CO2和H2O进入装置。若将A装置换作盛NaOH溶液的洗气瓶，则m(H2O)增加，使Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低。
