1、广东省实验中学2023届高三级第一次阶段考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。第一部分选择题（共44
2、分）一、单选题（每题2分，共20分）1下列说法正确的是( )A电解质溶液导电的过程发生了化学变化B原子核外电子发生跃迁属于化学变化C石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D“碳中和”是指利用中和反应吸收CO22化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是( )A高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一3下列反应的离子方程式书写正确的是A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH- =AlO+H2B用惰性电
3、极电解饱和MgCl2溶液：2Cl- +2H2OCl2+H2+2OH-C向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+HCO+OH- =CaCO3+H2OD向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+S2- =2Fe2+S4陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA钠金属性比钾强可用Na和熔融KCl在高温下反应制备KB过氧化钠用于制造呼吸面具过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2CAl2O3的熔点高可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体D浓硫酸具有吸水性用浓硫酸干燥H2S5下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体（不考虑水蒸气）的是( )A木炭和浓硫酸共热B足量的铜
4、跟一定量的浓硝酸反应CNa与稀硫酸反应D汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体6价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是( )A上述6种物质，属于电解质的有4种B将与SO2按物质的量之比1：1通入水中，再滴加紫色石蕊试液，溶液变红C可以用浓氨水检查输送的管道是否漏气，在此过程中既作氧化剂又作还原剂D用H2C2O4、NaClO3和H2SO4三种物质制取时，还会生成CO2等。生成1mol CO2转移电子的物质的量为1mol7打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是( )A试管
5、内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO3C试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性D球形干燥管中放有碱石灰，防止污染8CuCl2的结构式如下图，500时CuCl2会发生分解。下列推测合理的是( )ACuCl2是离子晶体，熔点高，硬度大BCuCl2H2O加热可能生成Cu2(OH)2Cl2CCuCl2分解的产物可能为CuCl和Cl2，同类化合物CuI2分解温度更高DCuCl2溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为Cu2+浓度减小9依据元素周期律，下列判断不正确的是( )A第一电离能：LiBeB B原子半径：MgNaKC电负性：NOF D酸
6、性：H2SiO3H3PO4ClOClOBCl2O的空间构型为V形CClO、ClO、ClO中Cl的杂化方式相同D基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种二、单选题（每题4分，共24分）11下列推测不合理的是( )AS2Cl2与H2O2结构具有相似性BSCl4与足量H2O反应生成两种强酸CSO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2D相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH2COOHBrCH2COOH12一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是( )A“转氮”过程属于人工固氮B合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易D该合成氨
7、过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：313下列图示实验正确的是( )A制备氯气B实验室快速制备NH3C收集NO2并防止其污染环境D制备并观察Fe(OH)2的颜色14以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中S为-1价）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。下列说法不正确的是( )A将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B沸腾炉中每生成1mol SO2，有11mol e-发生转移C接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥15某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法正确的是( )A反应中有非极性键的断裂和形成B该过程中Pd的化合价有0、
8、+2和+4三种C、均为氧化还原反应DPdCl42-能降低反应的活化能16砷元素广泛地存在于自然界。AS2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。下列转化在指定条件下能够实现的是( )AAs2O3H3AsO3BAs2O5As2O3CH3AsO4Na3AsO4(aq)DAs2O5H3AsO3第二部分非选择题（56分）三、解答题（共56分）17（14分）二甲基亚砜是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为。(2)己知：二甲基亚砜能够与水和丙酮分别以
9、任意比互溶。二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为。丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为。二甲基亚砜易溶于水，原因可能为。(3) CrCl36H2O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为。(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数=120，=90。该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为。空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别r1 nm和r2 nm，该晶体中原子的空间利用率为（列出计算式即可）。18（14分）
10、亚硝酸钠(NaNO2)常用作肉类食品的防腐剂。某实验小组将NO和NO2的混合气体通入Na2CO3溶液中，并经一系列操作制得NaNO2固体，然后对其性质进行探究。【查阅资料】NaNO2具有较强的氧化性和较弱的还原性，其水溶液显碱性。NO与Ag+反应，可生成AgNO2白色沉淀或无色配离子。【性质探究】将制取的NaNO2固体配制成约0.1mol/L NaNO2溶液，进行实验I和实验II。请回答下列问题：(1) NaNO2溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）。(2)根据实验I，推测酸性条件下NO氧化I-的离子方程式是。(3)甲同学认为依据实验I的现象可以得出结论：该条件下NO能氧化I-。乙同学则认为
11、制取的NaNO2含有副产物，仅凭实验I不能得出上述结论，还需要进行补充实验。乙同学设计实验III证明了实验I条件下氧化I-的只有NO。请补充完整实验III的实验方案：取2mL0.1mol/L溶液于试管中，加入，溶液没有变蓝。(4)由实验II的现象得出结论：白色沉淀的生成与有关。仅用实验II的试剂，设计实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是。(5)常温下AgNO2微溶于水，在沸水中可溶。除去AgNO2沉淀中的少量Ag2O杂质的方法如下：加入适量水，加热溶解，过滤，洗涤，干燥。19（14分）实验室以CuSO45H2O为原料制备Cu(NH3)4SO4H2O并进行定量分析。已知：CuSO4+4
12、NH3H2OCu(NH3)4SO4+4H2OCu(NH3)42+4H+Cu2+4NH(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO45H2O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图A所示（胶头滴管中吸有氨水）。滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：。(2)制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体；将B中混合物转移至C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体23次；取出晶体，冷风吹干。晶体不采用加热烘干的原因是。减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关
13、闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，应该在活塞_（填“打开”或“关闭”）的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀。(3)废液回收：从含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，应加入的试剂是（填名称）。已知硫酸铵溶液高温易分解，回收乙醇的实验方法为。(4)用沉淀法测定晶体中SO的含量。称取一定质量的Cu(NH3)4SO4H2O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量BaCl2溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，灼烧烘干，称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有。A检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次
14、洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀己洗净。B洗涤后滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失。C加热一段时间有助与减少硫酸钡沉淀吸附杂质。(5)探究小组用滴定法测定原料中CuSO45H2O（相对分子质量为250）的含量。取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗b mL EDTA溶液。滴定反应如下：Cu2+H2Y2-CuY2-+2H+。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式：=。20（14分）磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：(1)提
15、纯白磷样品（含惰性杂质）的流程如图1所示。过程I中，被还原的元素是（填元素符号），过程的化学方程式为。(2)磷酸钒锂碳复合材料Li3V2(PO4)3/C是一种十分具有商业潜力的电极材料，其制备流程如图2：A的主要成分为V2(C2O4)3。H2C2O4溶液与V2O5反应生成A的化学方程式为。流程中加入碳球的作用是。己知常温下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工业级Li2CO3中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。提纯工业级Li2CO3的实验方案是：将工业级Li2CO3与水混合，得到LiHCO3溶液；控温加热使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，再过滤、洗涤、干燥，得到Li2CO
16、3纯品。“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是。锂离子电池是一种二次电池。若用LixC6和Li3V2(PO4)3/C作电极，放电时的电池总反应为LixC6+Li3-xV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6。电池放电时，正极的电极反应式为。化学参考答案1-5 ADCBC 6-10 CBBAA 11-16 BDDBDC17(1) 6：5(2)OCH 二甲基亚砜可以与水分子形成分子间氢键(3) Cr(H2O)5Cl2+(4)4 18(1) NO+H2OHNO2+OH-(2) 2NO+2I-+4H+2NO+I2+2H2O(3) NaNO3； 2mL 0.1mol/L KI溶液（含淀粉），再滴加三滴1
17、mol/L硫酸(4)AgNO3溶液和NaNO2溶液的相对用量向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解(5)趁热过滤冷却结晶19(1) Cu2(OH)2SO4+8NH3H2O2Cu(NH3)42+SO+2OH-+8H2O(2)晶体受热易脱水脱氨（晶体受热易分解）打开(3)（稀）硫酸；减压蒸馏(4) BC(5)（单位可以统一约去）20(1) Cu、P ；2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+10CO+P4。(2)V2O5+5H2C2O4V2(C2O4)3+4CO2+5H2O；增强复合材料的导电性通入足量CO2气体后过滤；减少产品损耗Li3-xV2(PO4)3+xLi+xe-=Li3V2(PO4)3
