1、2015-2016学年广西柳州市铁路一中高三（下）第十一次月考化学试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1化学与人类生产、生活环境密切相关下列说法正确的是（）A石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B在牙膏中添加Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的CNO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气2我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖青
2、蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A青蒿素的化学式为C15H22O5B青蒿素的同分异构体可能有芳香族化合物C青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应D青蒿素可用蒸馏水从植物提取3NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10NA4下列实验中，对应的现象以及结论都正确
3、且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸AABBCCDD5某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（）反应前后
4、，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A仅B仅C仅D仅6用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A放电时的负极反应为：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2OB充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过C放电时，正极区pH增大D充电时，Pb电极与电源的正极相连71mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、
5、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有（）A4种B5种C6种D7种二、解答题（共3小题，满分43分）8甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多（1）一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的H（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在300和500时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的H0 （
6、填、或=）（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）A缩小容器体积 B降低温度 C升高温度D使用合适的催化剂 E将甲醇从混合体系中分离出来（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数（结果保留小数点后两位数字）（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为（6）25时，草酸钙的Ksp
7、=4.0108，碳酸钙的Ksp=2.5109向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0104molL1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀（填“能”或“否”）9亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：2NO+Na2O2=2NaNO22NO2+Na2O2=2NaNO3酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（2）B装置的作用是（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有硝酸钠、碳酸钠、氢
8、氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）含量的测定称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（双项选择）A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B锥形瓶洗净后未干燥C滴定结束仰视读数 D滴定结束俯视读数（6
9、）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数（结果保留4位有效数字）10合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）zMHy（s）H（）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变反应（）中z=（用含x和y的代数式表示）温度为T1时，2g某合金4min内吸收
10、氢气240mL，吸氢速率v=mLg1min1反应的焓变H0（填“”“”或“=”）（2）表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，（T1） （T2）（填“”“”或“=”）当反应（）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为已知温度为T时：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）H=+165KJmol1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H
11、2（g）H=41KJmol1化学-选修2：化学与技术11硝酸铜是常用的一种无机化学试剂（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7在滤液蒸发浓缩步骤中，适当加入稀硝酸的作用是（2）某研究学习小组将一定质量的硝酸铜晶体【Cu（NO3）2.6H2O】放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，绘制出剩余固体质量分数与温度关系如图2所示据图回答下
12、列问题：当温度27T120时，反应的化学方程式为剩余固体质量为38.4g时，固体成分为【Cu（NO3）22Cu（OH）2】当温度120T800时，反应的化学方程式为 （此温度下，HNO3也分解）当剩余固体质量为21.6g时，固体的化学式为（3）制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应，反应过程中有无色气体放出，遇到空气变红棕色反应的化学方程式是【化学-选修3：物质结构与性质】122015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段（1）飞机的外壳通常采用镁铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁
13、（填“大于”或“小于”）铝（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图所示：其中碳原子的杂化方式为，对应个数比为13大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料（1）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式（2）图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物在此结构中，其中钨原子有个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和
14、钨原子所处位置类似的是AFe CuBTi Au CMg Zn DCu Ag（3）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为化学-选修5：有机化学基础14药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：（1）写出萘普生中含氧官能团的名称：和（2）物质B生成C的反应类型是反应（3）若步骤、省略，物质A与CH3CH2COCl直接反应除生成G（）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体）的结构简式为（4）某萘（）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶
15、液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰写出X可能的结构简式：（任写一种）（5）已知：RCOOHRCOCl根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH2015-2016学年广西柳州市铁路一中高三（下）第十一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1化学与人类生产、生活环境密切相关下列说法正确的是（）A石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B在牙膏中添加Na2PO3F、NaF
16、能防治龋齿，当提供的F浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的CNO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A化学变化一定有新物质生成；B防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用相同；C二氧化碳不属于空气污染物；D天然气本身无色、无味，泄露不易察觉，需加入有特殊气味的物质便于人们及时发现天然气泄露【解答】解：A石油分馏、海水制盐过程没有新物质生成，都属于物理变化过程，故A错误；B防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3
17、F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C CO2不是大气污染物，不列于空气质量日报，故C错误；D天然气本身是一种无色、无味的气体，泄漏时难于察觉，使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，能便于人们及时发现天然气泄露，故D错误；故选：B2我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A青蒿素的化学式为C15H22O5B青蒿素的同分异构体可能有芳香族化合物C青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应D青蒿素可用蒸馏水从植物提取【考点】有机物的结构和性
18、质【分析】A根据结构简式确定分子式；B有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，苯环的不饱和度是4；C青蒿素中含有酯基，具有酯的性质；D该有机物中不含亲水基，不易溶于水【解答】解：A根据结构简式确定分子式为C15H22O5，故A正确；B有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，苯环的不饱和度是4，其同分异构体可能含有苯环，故B正确；C青蒿素中含有酯基，具有酯的性质，能和NaOH溶液发生水解反应，故C正确；D该有机物中不含亲水基，不易溶于水，所以不能用蒸馏水提取，青蒿素需用有机物石油醚从从植物提取，故D错误；故选D3NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A60g丙醇中存在的共价键
19、总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10NA【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数【分析】A丙醇中含7个CH键、2个CC键、1个CO键和1个OH键；BHCO3水解生成碳酸，结合原子守恒分析；C钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；D92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子为101=9个【解答】解：A.6
20、0g丙醇为1mol，丙醇中含7个CH键、2个CC键、1个CO键和1个OH键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；B.1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和小于0.1NA，碳酸分子中含C原子，故B错误；C.23g钠充分燃烧时转移电子数为（10）NA=1NA，故C正确；D92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子为101=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9NA，故D错误；故选C4下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性
21、B将铜粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸AABBCCDD【考点】氯气的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】A氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；BCu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+
22、和Cu2+；C三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱【解答】解：A氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A错误；BCu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；DCu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀
23、硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；故选D5某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A仅B仅C仅D仅【考点】氧化还原反应【分析】某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br被氯气氧化为溴单质；CO32和氯水
24、中的盐酸反应生成二氧化碳气体【解答】解：某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br被氯气氧化为溴单质；CO32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+，故正确；有胶状物质硅酸生成，故正确；有二氧化碳气体产生，故正确；氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故正确；共发生了氯气氧化SO32、Br2个氧化还原反应氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，故错误；故选A6用氟硼酸（HBF4，属
25、于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A放电时的负极反应为：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2OB充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过C放电时，正极区pH增大D充电时，Pb电极与电源的正极相连【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A放电时，负极上发生失电子的氧化反应；B电子只能经过导线；C放电时正极上发生还原反应，根据电极反应式来判断；D电池在充电时，负极和电源的负极相连，正极和正极相连【解
26、答】解：A放电时，负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故A错误；B电子只能经过导线，不能经过电解质溶液，故B错误；C放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H+2ePb2+2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，故C正确；D充电时，Pb电极和电源的负极相连，故D错误故选C71mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有（）A4种B5种C6种D7种【考点】有机化合物的异构现象【分析】1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，结合不饱和度判断该
27、酯为戊二酸与甲醇生成的二元酯，据此判断其同分异构体数目【解答】解：1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，C7H12O4的不饱和度=2，该有机物为饱和二元酯，在酸性条件下水解生成1分子羧酸和2分子甲醇，说明该羧酸为戊二酸，戊二酸可以看作两个羧基取代了丙烷上的2个H原子形成的，总共有4种结构，故形成的酯有4种，故选A二、解答题（共3小题，满分43分）8甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多（1）一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H22H
28、2（g）+O2（g）2H2O（g）H3则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的HH1+H2H3（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在300和500时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的H0 （填、或=）（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）ABEA缩小容器体积 B降低温度 C升高温度D使用合适的催化剂 E将甲醇从混合体系中分离出来（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到
29、平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数6.75（结果保留小数点后两位数字）（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为CH3OH+3O26e=CO2+2H2O（6）25时，草酸钙的Ksp=4.0108，碳酸钙的Ksp=2.5109向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0104molL1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀否（填“能”或“否”）【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素【分析】（1）CO2（g）+3H2（g）=C
30、H3OH（g）+H2O（g）H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H22H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H3由盖斯定律可知，+得CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；（2）在300到500时，物质的量n（CH3OH）减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应；（3）A缩小容器体积，增大压强，平衡正向移动；B该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动；C升高温度，平衡逆向移动；D催化剂不影响平衡移动；E将甲醇从混合体系中分离出来，生成物浓度减小，平衡正向移动；（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g
31、），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%， CH4+H2OCO+3H2起始物质的量浓度（molL1） 1.0 1.0 0 0转化物质的量浓度（molL1） 0.5 0.5 0.5 1.5平衡物质的量浓度（molL1 0.5 0.5 0.5 1.5结合平衡浓度计算K；（5）负极上甲醇失电子生成二氧化碳；（6）碳酸钙溶液中钙离子浓度为mol/L=5105mol/L，二者混合后，钙离子浓度=2.5105mol/L，草酸钾浓度为4.0104mol/L，结合Qc与Ksp判断【解答】解：（1）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）H12CO（g）+O2（g）=2
32、CO2（g）H22H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H3由盖斯定律可知，+得CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），则H=H1+H2H3，故答案为：H1+H2H3；（2）在300到500时，物质的量n（CH3OH）减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即H0，故答案为：；（3）A缩小容器体积，增大压强，平衡正向移动，甲醇的产率增加，故正确；B降低温度，平衡正向移动，甲醇的产率增加，故正确；C升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产率减少，故错误；D使用合适的催化剂，平衡不移动，故错误；E将甲醇从混合体系中分离出来，有利平衡正向移动，提高甲醇的产量，故正确；故答案为：A B E；
33、（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%， CH4+H2OCO+3H2起始物质的量浓度（molL1） 1.0 1.0 0 0转化物质的量浓度（molL1） 0.5 0.5 0.5 1.5平衡物质的量浓度（molL1 0.5 0.5 0.5 1.5K=6.75mol2/L2，故答案为：6.75；（5）由原电池原理可知，负极上甲醇失电子生成二氧化碳，电极反应为CH3OH+3O26e=CO2+2H2O，故答案为：CH3OH+3O26e=CO2+2H
34、2O；（6）碳酸钙溶液中钙离子浓度为mol/L=5105mol/L，二者混合后，钙离子浓度=2.5105mol/L，草酸钾浓度为4.0104mol/L，混合后c（Ca2+）c（C2O42）=2.51054.0104=1108Ksp（4.0108），故无沉淀，故答案为：否9亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：2NO+Na2O2=2NaNO22NO2+Na2O2=2NaNO3酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程
35、式并标出电子转移的方向和数目（2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入12滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2含量的测定称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，
36、用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（双项选择）A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B锥形瓶洗净后未干燥C滴定结束仰视读数 D滴定结束俯视读数（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%或0.8625（结果保留4位有效数字）【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）碳与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，据此写出方程式，根据化合价变化标出电子转移的方
37、向和数目；（2）装置C中需要用NO和过氧化钠反应，则装置B是用于提供NO气体；（3）通过B装置的气体中含有二氧化碳、NO和水，需要将二氧化碳和水除去，据此选用试剂，并画出装置图；（4）酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+，据此设计实验方案检验装置C中NaNO2的存在；（5）第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，标准液浓度减小； B达到过程中锥形瓶不需要干燥，不影响待测液中溶质的物质的量；C滴定终了仰视读数，读出的是凹液面下方读数，读数比实际消耗的标准液体积偏大； D滴定终了俯视读数，读出的是凹液面上
38、方读数，读数比实际读数偏小； （6）第一组数据舍弃，计算出其它3组消耗标准液的平均体积，再结合反应方程式计算出样品中亚硝酸钠的质量及质量分数【解答】解：（1）装置A中C与浓硝酸反应的化学方程式的方程式为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，反应中电子转移数目为4，标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（2）根据实验装置可知，装置C中发生反应：2NO+Na2O2=2NaNO2，则装置B的作用是将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO），故答案为：将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）；（3）为制备纯净NaNO2，需要将进入装置C的气体中
39、的二氧化碳和水除去，碱石灰能够吸收二氧化碳和水，故可以选用碱石灰，装置图如：或，故答案为：或；（4）根据题中信息可知，酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+，据此可设计出检验亚硝酸钠的方法为：取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入12滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2，故答案为：取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入12滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2；（5）第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，会导致测量结果偏
40、高，A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积会偏大，故A正确； B锥形瓶不需要干燥，所以锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果，故B错误；C滴定终了仰视读数，导致读数偏大，计算出的标准液体积偏大，故C正确； D滴定终了俯视读数，滴定管读数偏小，计算出的标准液体积偏小，故D错误；故答案为：AC；（6）由于第一组数据偏高，应该舍弃；其它三组消耗标准液平均体积为： mL=20.00mL，25mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为：0.1000mol/L0.02L=0.002mol，则250mL样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为：0.002mol=0.02mol，根
41、据化合价变化可得反应关系式：2MnO45NO2，则4.000g样品中含有亚硝酸钠的物质的量为：0.02mol=0.05mol，质量为69g/mol0.05mol=3.45g，所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为：100%=86.25%，故答案为：86.25%或0.862510合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy
42、，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）zMHy（s）H（）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变反应（）中z=（用含x和y的代数式表示）温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mLg1min1反应的焓变H0（填“”“”或“=”）（2）表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，（T1） （T2）（填“”“”或“=”）当反应（）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或加压的方式释放氢气（3）贮氢
43、合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）H=206kJmol1 已知温度为T时：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）H=+165KJmol1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41KJmol1【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素【分析】（1）根据H原子守恒计算计算z的值；由吸氢速率单位可知，为单位时间内单位质量金属吸收氢气体积；由图可知，氢原子与金属原子的个数比相同时，T2温度高，对应的平衡时氢气的压强大，说明升高温度，平衡逆向移动；（2）T2温度
44、高，对应的平衡时氢气的压强大，则升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，低温下有利于吸收氢；当反应（）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，因温度不变，K不变，则平衡时氢原子与金属原子的个数比增大，平衡点在曲线AB上；释放氢气即为平衡逆向移动，结合该反应为放热反应、气体体积减小的反应特点解答；（3）已知：CH4（g）+2H2OCO2（g）+4H2（g）H=+165kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1，根据盖斯定律，可得：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）【解答】解：（1）；zMHx（s）+H2（g）zMHy（s）
45、中遵循质量守恒定律，则反应前后H原子个数相同，则zx+2=zy，解得z=；由吸氢速率单位可知，为单位时间内单位质量金属吸收氢气体积，故吸氢速率v=30mLg1min1；由图可知，氢原子与金属原子的个数比相同时，T2温度高，对应的平衡时氢气的压强大，说明升高温度反应向生成氢气的方向移动，即升高温度向逆方向移动，则逆方向为吸热反应，所以正方向为放热反应，即H10，故答案为：；30；（2）T2温度高，对应的平衡时氢气的压强大，则升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，低温下有利于吸收氢，T1T2时，则（T1）（T2）；当反应（）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，因温度不变，
46、K不变，平衡时氢原子与金属原子的个数比增大，平衡点在曲线AB上，则达到平衡后反应（）可能处于图中的c点；释放氢气即为平衡逆向移动，因该反应为放热反应、气体体积减小的反应，则该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气；故答案为：；c；加热；减压；（3）已知：CH4（g）+2H2OCO2（g）+4H2（g）H=+165kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1，根据盖斯定律，可得：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）H=206kJmol1 ，故答案为：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）H=206kJmol1 化学-选修2：化学与
47、技术11硝酸铜是常用的一种无机化学试剂（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.24.7范围氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7在滤液蒸发浓缩步骤中，适当加入稀硝酸的作用是抑制加热过程中Cu2+的水解（2）某研究学习小组将一定质量的硝酸铜晶体【Cu（NO3）2.6H2O】放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，绘制出
48、剩余固体质量分数与温度关系如图2所示据图回答下列问题：当温度27T120时，反应的化学方程式为Cu（NO3）26H2OCu（NO3）23H2O+3H2O剩余固体质量为38.4g时，固体成分为【Cu（NO3）22Cu（OH）2】当温度120T800时，反应的化学方程式为3Cu（NO3）23H2OCu（NO3）22Cu（OH）2+4NO2+O2+7H2O （此温度下，HNO3也分解）当剩余固体质量为21.6g时，固体的化学式为Cu2O（3）制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应，反应过程中有无色气体放出，遇到空气变红棕色反应的化学方程式是Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO【考点
49、】制备实验方案的设计【分析】（1）粗铜中加入稀硝酸，Fe、Cu和稀硝酸反应生成Fe（NO3）3、Cu（NO3）2，同时生成氮氧化物，氮氧化物和水反应生成硝酸，能循环利用，调节溶液的pH，将Fe（NO3）3转化为Fe（OH）3沉淀，然后过滤得到滤渣，滤液为Cu（NO3）2溶液，向滤液中加入稀硝酸并调节溶液的pH，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硝酸铜晶体，氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，提高原料利用率；调节溶液的pH使氢氧化铁完全沉淀，铜离子不产生沉淀，据此判断溶液的pH；加入的物质不能引进新的杂质，且要将铁离子转化为沉淀，增大溶液的pH；酸性条件下能抑制铜离子水解；（2）根据图象可知，当温
50、度27T120时，硝酸铜晶体【Cu（NO3）2.6H2O】部分失去结晶水；根据上述分析，当温度27T120时，生成物为Cu（NO3）23H2O，剩余固体质量38.4g时，固体成分为【Cu（NO3）22Cu（OH）2】，又因为此温度下HNO3也分解，所以当温度120T800时，反应的化学方程式为3Cu（NO3）23H2OCu（NO3）22Cu（OH）2+4NO2+O2+7H2O；根据纵坐标的数据关系；（3）Cu与液态N2O4反应，反应过程中有无色气体放出，遇到空气变红棕色，说明生成物有NO【解答】解：（1）粗铜中加入稀硝酸，Fe、Cu和稀硝酸反应生成Fe（NO3）3、Cu（NO3）2，同时生成氮
51、氧化物，氮氧化物和水反应生成硝酸，能循环利用，调节溶液的pH，将Fe（NO3）3转化为Fe（OH）3沉淀，然后过滤得到滤渣，滤液为Cu（NO3）2溶液，向滤液中加入稀硝酸并调节溶液的pH，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硝酸铜晶体，氮氧化物有毒，且NO不和水反应，通入氧气和水，氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，硝酸能循环利用，从而提高原料利用率，且减少污染物的排放，故答案为：将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放；调节溶液的pH使氢氧化铁完全沉淀，铜离子不产生沉淀，当溶液的pH在1.93.2之间，铁离子沉淀，而铜离子不产生沉淀，pH为4.7时铜离子产生沉淀，所以调节溶液的pH
52、为3.24.7；故答案为：3.24.7；铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，水解方程式为Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，加入稀硝酸能抑制硝酸铜溶解，故答案为：抑制加热过程中Cu2+的水解；（2）根据图象可知，当温度27T120时，硝酸铜晶体【Cu（NO3）2.6H2O】部分失去结晶水，该反应的化学方程式为Cu（NO3）26H2OCu（NO3）23H2O+3H2O故答案为：Cu（NO3）26H2OCu（NO3）23H2O+3H2O；根据上述分析，当温度27T120时，生成物为Cu（NO3）23H2O，剩余固体质量38.4g时，固体成分为【Cu（NO3）22Cu（OH）2】，又因为此温度下HN
53、O3也分解，所以当温度120T800时，反应的化学方程式为3Cu（NO3）23H2O=Cu（NO3）22Cu（OH）2+4NO2+O2+7H2O，故答案为：3Cu（NO3）23H2OCu（NO3）22Cu（OH）2+4NO2+O2+7H2O；根据纵坐标的数据关系，当剩余固体质量为21.6g时，固体的化学式为Cu2O；故答案为：Cu2O（3）Cu与液态N2O4反应，反应过程中有无色气体放出，遇到空气变红棕色反应的化学方程式是Cu+2 N2O4=Cu（NO3）2+2NO，故答案为：Cu+2 N2O4=Cu（NO3）2+2NO【化学-选修3：物质结构与性质】122015年国产C919大型客机正式下线
54、，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段（1）飞机的外壳通常采用镁铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁大于（填“大于”或“小于”）铝（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图所示：其中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，对应个数比为2：1【考点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】（1）Al原子价电子排布式为3s23p1，根据泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；Mg元素3s能级为全
55、满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；（2）分子中碳原子均没有孤对电子，苯环中C原子形成3个键、其它碳原子生成4个键，杂化轨道数目分别为3、4【解答】解：（1）Al原子价电子排布式为3s23p1，价电子排布图为，Mg元素3s能级为全满稳定状态，能量较低，Mg的第一电离能大于Al的，故答案为：；大于；（2）分子中碳原子均没有孤对电子，苯环中C原子形成3个键、其它碳原子生成4个键，杂化轨道数目分别为3、4，分别采取sp2、sp3 杂化，二者原子数目之比为12：6=2：1，故答案为：sp2、sp3；2：113大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料
56、（1）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式5d46s2（2）图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物在此结构中，其中钨原子有6个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是CAFe CuBTi Au CMg Zn DCu Ag（3）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布【分析】（1）钨元素位于周期表的第六
57、周期第VIB族，据此书写其外围电子排布式；（2）利用均摊法计算钨原子数目，以体内钨原子可知，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置为六方最密堆积，与Mg的堆积方式相同；（3）计算结构中W、C原子数目，利用阿伏伽德罗常数表示出质量，再根据m=V计算【解答】解：（1）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，其外围电子排布式为：5d46s2，故答案为：5d46s2；（2）在此结构中钨原子数目为1+2+12+6=6，以体内钨原子可知，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置为六方最密堆积，与Mg的堆积方式相同，故答案为：6；6
58、；C；（3）结构中W原子数目为6、C原子数目为6，则晶胞的质量为6，则6=Vcm3b g/cm3，故NA=，故答案为：化学-选修5：有机化学基础14药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：（1）写出萘普生中含氧官能团的名称：羧基和醚键（2）物质B生成C的反应类型是取代反应（3）若步骤、省略，物质A与CH3CH2COCl直接反应除生成G（）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体）的结构简式为（4）某萘（）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰写出X可能的结构简式：（
59、任写一种）（5）已知：RCOOHRCOCl根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH【考点】有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构【分析】（1）萘普生中含氧官能团为COOH、COC；（2）B生成C，萘环上的H被取代；（3）A与CH3CH2COCl直接反应除生成G（）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体），应为邻位取代产物；（4）萘（）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰
60、，则X中含萘环，含COOC及Cl，水解产物中只有5种位置的H；（5）以苯和乙酸为原料制备，先发生CH3COOHCH3COCl，再与苯发生取代反应，然后与溴发生取代，再水解，最后发生酯化反应即可【解答】解：（1）萘普生中含氧官能团为COOH、COC，名称分别为羧基、醚键，故答案为：羧基；醚键；（2）B生成C，萘环上的H被取代，所以反应类型为取代反应，故答案为：取代；（3）A与CH3CH2COCl直接反应除生成G（）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体），应为邻位取代产物，其结构简式为，故答案为：；（4）萘（）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰，则X中含萘环，含COOC及Cl，水解产物中只有5种位置的H，X可能的结构简式为，故答案为：；（5）以苯和乙酸为原料制备，先发生CH3COOHCH3COCl，再与苯发生取代反应，然后与溴发生取代，再水解，最后发生酯化反应即可，合成路线流程图为，故答案为：2017年1月15日
