1、专题十二 综合实验探究-2-高考命题热点 高考真题印证 命题角度素养立意 1.探究型综合实验 2018 全国,10;2016 全国,15 探究型实验主要是对物质的反应原理进行探究,其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等。对于该类题型,考生应能根据要求,设计实验方案,处理实验的信息数据,得出实验结论,能发现和提出有探究价值的化学问题,能依据探究目的设计并优化实验方案,完成实验操作,能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论 -3-高考命题热点 高考真题印证 命题角度素养立意 2.定量测定型实验题 2019 天津理综,9;2018 天津理综,9;2017 天津理综,9
2、;2016 天津理综,9 定量测定型实验题是高考实验题的必考点,即使某年没有专门出定量实验的非选择题,也会在某实验题的最后设计一步纯度或产率计算。定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作 -4-高考命题热点 高考真题印证 命题角度素养立意 3.物质制备型实验题 2019 天津理综,9;2015 天津理综,9 制备型实验题常以陌生度较高的情景考查考生的实验能力,对考查的实验技能也较为全面,近几年高考出题者尤其青睐有机物制备类实验。此类试题主要从实验条件的控制与分析、实验仪器的
3、选用、实验原理的理解、产品的分离和提纯等方面,综合考查考生对化学实验原理、实验方法和实验技能的掌握和运用水平。此类题目的考查目的是引导考生能尊重事实和证据,不迷信权威,具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神 -5-探究型综合实验 1.化学实验探究的基本环节(1)发现问题:就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。(2)提出猜想:就是根据已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的情况。(3)设计验证方案:就是根据猜想,结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案,对各种猜想进行验证。(4)具体实施实验:就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。(5)观察现
4、象,分析数据,得出结论:就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据,然后进行推理分析和数据分析,通过对比归纳得出结论。-6-2.物质性质探究的注意事项(1)有水蒸气生成的,先检测水蒸气,再检测其他成分。(2)对于需要进行转化才能检测的成分,如CO的检测,要注意先检测CO中是否含有CO2,如果有CO2,先除去CO2,接着对CO实施转化,最后再检测转化产物CO2。(3)若试题只给出部分药品和装置,则应需要给出必要的补充;若有剩余,则应进行筛选。(4)若要求采用最合理的实验步骤,则对考虑反应原理、选择药品和装置、确定操作步骤都做了限定,必须综合考虑。-7-例1(2019天津海河中学高三月考)
5、.某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中,并设计以下3种实验方案:方案:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。方案:B中加入KSCN溶液,溶液不变红色,再加入新制的氯水,溶液变红色。方案:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。(1)上述实验方案中能证明该反应液中有Fe2+生成的是 。-8-.氨气具有还原性,在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式为2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使用)证明氨气具有还原性,并检验生成的水。现提供浓氨水、
6、氧化铜,若需其他试剂可自选。(连接和固定仪器用的橡胶管、铁夹、铁架台等装置均略去),请回答下列问题:-9-(2)上述仪器从左到右的连接顺序是 D D (填字母)。(3)烧瓶中加入的固体试剂可以是 。生石灰 五氧化二磷 硫酸铜 氢氧化钠(4)装置C中倒扣漏斗的作用是。(5)需重复使用的仪器D中所选用的固体药品依次是 。(6)实验中证明有水生成的现象是 。答案:(1)方案(2)B A C(3)(4)防止倒吸(5)生石灰或碱石灰、无水硫酸铜(6)白色粉末变为蓝色-10-解析:(1)方案中SO2、Fe2+均能被酸性KMnO4溶液氧化,且SO2过量,不能说明反应产物中含Fe2+,不合理。方案中加入KSC
7、N溶液,不变红色,说明不存在Fe3+,再加入新制的氯水,溶液变红色,说明存在Fe2+,方案合理。方案中因BaSO3能溶于盐酸,说明白色沉淀为BaSO4,可说明SO2被氧化为,但是不能证明产物中有Fe2+。上述实验方案中能证明该反应液中有Fe2+生成的是方案。(2)为证明氨气具有还原性,并检验生成物中有水生成;需先通过B中浓氨水反应制得氨气,然后除去氨气中的水,将干燥的氨气通入用酒精灯加热的试管中,再验证生成物中含有水,最后吸收尾气,故连接顺序为BDADC。SO42-11-(3)浓氨水可以与碱、碱性氧化物反应生成氨气,故可以选择的试剂是,不可以选用酸性物质。(4)氨气极易溶于水,且酸碱中和速度快
8、,易产生倒吸现象;因此装置C中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。(5)由于在制氨气时需要除去水,氨气发生氧化还原反应又需要验证水,故D需要重复使用。除去水时,可以选择不与氨气反应的碱性干燥剂,如生石灰或碱石灰;验证水需要用无水硫酸铜,若有水产生,白色的无水硫酸铜变蓝色。-12-探究性实验题的答题模型 -13-1.(2019北京理综)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。浓硫酸与Cu反应的化学方程式是 。试剂a是 。(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2
9、SO3、Ag2SO4或两者的混合物。(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)-14-实验二:验证B的成分。沉淀 B溶液 C沉淀 D.洗涤干净.过量稀盐酸写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:。加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是 。(3)根据沉淀 F 的存在,推测 SO42-的产生有两个途径:途径 1:实验一中,SO2在 AgNO3溶液中被氧化生成 Ag2SO4,随沉淀 B进入 D。途径 2:实验二中,SO32-被氧化为 SO42-进入 D。-1
10、5-实验三:探究的产生途径。向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有 ;取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由:。实验三的结论:。(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和生成。(6)根据上述实验所得结论:。SO42-SO42-16-答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O饱和 NaHSO3 溶液(2)Ag2SO3+4NH3H2O2Ag(NH3)2+SO32-+4H2OH2O2 溶液,
11、产生白色沉淀(3)Ag+Ag2SO4 溶解度大于 BaSO4,没有 BaSO4 沉淀时,必定没有 Ag2SO4途径 1 不产生 SO42-,途径 2 产生 SO42-(4)2Ag+SO2+H2OAg2SO3+2H+(6)实验条件下,SO2与 AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的速率大于生成 Ag 和 SO42-的速率,碱性溶液中 SO32-更易被氧化为 SO42-17-2.(2019石家庄第二中学高三期中)某学习小组开展下列实验探究活动:A(1)装置A中反应的化学方程式为 。(2)设计实验:利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性。-18-(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性
12、强弱:装置连接顺序为A、C、D、F,其中装置C的作用是 ,通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。-19-(4)利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1 mL残液放入烧瓶中,加适量的水稀释,加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2H2SO4),然后用0.100 0 molL-1NaOH标准溶液进行滴定,至终点时消耗NaOH溶液20.00 mL。G G中球形冷凝管的冷凝水进口为 (填“a”或“b”)。残液中SO2含量为 gL-1。经多次测定发现,测定值始终高于实际值,则其原因是 。-20-答案:(1)CaSO4+2HCl CaCl2+SO2+H2O(2)将SO
13、2通入H2S溶液或者Na2S(NaHS也可)溶液中,出现淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)B E 除去HCl气体 D中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀(4)b 64.00 残液中有剩余的盐酸(或过氧化氢),导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多-21-定量测定型实验题 1.定量实验数据处理 如何用好、选好数据,是解决化学定量实验题的关键所在。解决化学定量实验题的一般方法为比较数据、转变物质、分析利弊、确定方案。(1)对数据进行比较是解决问题的突破口,注意比较数据的交点与重合区。(2)转变物质则是实现实验目标的重要途径,在一些物质提纯与制备的问题中,往往会提供一些物质沉淀的pH范围以及物质的沸点、密度、
14、溶解性等呈现物质物理性质的数据。(3)在实际生产、生活中,除了涉及是否能够通过相应反应来实现实验目标外,还涉及经济效益的问题,在原理、环保等方面没有大的差异时,选择廉价原料完成相应的实验成为首选。-22-2.含量测定对实验数据筛选的一般方法和思路(1)一看数据是否符合测量仪器的精度特点,如用托盘天平测得的质量的精确度为0.1 g,若数值超过了这个范围,说明所得数据是无效的;(2)二看数据是否在误差允许范围内,若所得的数据明显超出误差允许范围,要舍去;(3)三看反应是否完全,是不是在过量反应物作用下所得的数据,只有完全反应时所得的数据,才能进行有效处理和应用;(4)四看所得数据的测试环境是否一致
15、,特别是气体体积数据,只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算;(5)五看数据测量过程是否规范、合理,错误和违反测量规则的数据需要舍去。-23-3.“关系式法”在定量测定实验中的应用 关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”的关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确提取关系式是用关系式法解题的关键。其解题流程分以下三步:第一步:写出题中各步发生反应的化学方程式。第二步:根据化学方程式,找出作为中介的物质,并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间物质的量的关系。第三步:根据已知条件及关系式列出比
16、例式进行计算求解。-24-例2(2019北京理综改编)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a molL-1 KBrO3标准溶液;.取V1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液呈棕黄色;.向所得溶液中加入V2 mL废水;.向中加入过量KI;.用b molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。-25-(1)中配制溶
17、液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。(2)中发生反应的离子方程式是 。(3)中发生反应的化学方程式是 。(4)中加KI前,溶液必须为黄色,原因是 。(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是 。(6)中滴定至终点的现象是。(7)废水中苯酚的含量为 gL-1(苯酚摩尔质量:94 gmol-1)。(8)由于Br2具有 的性质,中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。-26-答案:(1)容量瓶(2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O(3)+3Br2+3HBr(4)Br2过量,保证苯酚完全反应(5)反应物用量存在关系:KBrO
18、33Br26KI,若无苯酚时,消耗KI的物质的量是KBrO3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量(6)溶液蓝色恰好消失(7)(61-3)9462(8)易挥发 -27-解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管和一定容积的容量瓶。(2)中发生的反应是 Br-与 BrO3-的归中反应,离子方程式是5Br-+BrO3-+6H+3Br2+3H2O。(3)中发生的反应是苯酚与液溴的反应,化学方程式是+3Br2+3HBr。(4)为了保证废水中苯酚完全反应,加入的溴必须过量,故溶液颜色须为黄色。-28-(5)根据 5Br-
19、+BrO3-+6H+3Br2+3H2O,和 2KI+Br2I2+2KBr,n(KI)=6n(KBrO3)时KI恰好与步骤中生成的溴完全反应,而步骤中苯酚会消耗一定量的溴,因此当 n(KI)6n(KBrO3),KI 一定过量。(6)中滴定至终点的现象是:滴入最后一滴溶液,溶液由蓝色变为无色且 30 s 后蓝色不恢复。-29-(7)由 BrO3-3Br2 可知,n(总 Br2)=3aV110-3 mol,其中一部分 Br2与苯酚反应,剩余部分与 KI 反应,生成的 I2 用硫代硫酸钠溶液滴定,关系式 Br2I22Na2S2O3,n(剩余 Br2)=n(I2)=12n(Na2S2O3)=12bV31
20、0-3mol;根据3Br2,n()=13n(Br2)=13n(总 Br2)-n(剩余 Br2)=133aV110-3-12bV310-3mol,故废水中苯酚的含量为133aV110-3-12bV310-394210-3 gL-1。(8)由于Br2易挥发,因此中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。-30-解题模板-31-1.(2019湖南永州高三二模)某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持及尾气处理等装置已略)。-32-.配制银氨溶液。(1)关闭K2和K3,打开K1和分液漏斗活塞,将饱和食盐水滴入圆底烧瓶中,当观察到三颈烧瓶中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时,关闭
21、K1和分液漏斗活塞。请写出三颈烧瓶中生成银氨溶液的化学方程式:。.测定室内空气中甲醛含量。(2)装置中毛细管的作用是 。(3)用热水浴加热三颈烧瓶,打开K3,将可移动隔板由最左端抽到最右端,吸入1 L室内空气,关闭K3,后续操作是 。共计进行上述操作十次。(4)待甲醛充分被银氨溶液氧化为碳酸盐后,测得三颈烧瓶中共生成Ag 2.16 mg。则空气中甲醛的含量为 mgL-1(假设空气中其他物质不与银氨溶液反应)。-33-答案:(1)AgNO3+3NH3H2OAg(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O或 AgNO3+NH3H2OAgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2OH+
22、2H2O(2)减小气体通入速率,使空气中甲醛气体被完全吸收(3)打开K2,缓慢推动滑动隔板,将气体全部推出,再关闭K2(4)0.015-34-2.(2019安徽江南十校高三月考)已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应,所得黑色固体产物的成分不同,某化学小组的同学为测定该固体产物的组成,称取168 mg纯铁粉,按下列步骤进行实验:按如图所示连接好装置,检查气密性并装入药品;打开K,加热某装置,一段时间后,再加热另一装置;反应完成后,关闭K,停止加热,冷却后读取收集到的气体的体积。-35-回答下列问题:(1)实验中先点燃 处的酒精灯,该操作在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之 (填“前”或“后”)。(
23、2)请说明下列实验操作的目的。将铁粉和石棉绒混合均匀:。关闭K:。(3)判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是 。(4)有同学认为用D装置测量气体的体积时,伸入量筒中的导管应适当加长,该同学的理由是 。(5)用改进后的正确装置进行实验,收集到气体的体积为67.2 mL(已换算成标准状况),则固体产物的组成为 。-36-答案:(1)A 后(2)增大铁粉与水蒸气的接触面积,以便充分反应 防止冷却时,装置内的压强下降过快将空气吸入装置,影响H2体积的测定(3)量筒内液面不再发生变化(4)若导管过短,冷却时,气体不能回流,导致气体体积偏大;若导管过长,导管不易插入量筒中,也不易从量筒中取出(5)FeO-
24、37-物质制备型实验题 制备型实验题的解题流程 分析制备流程 -38-熟悉重要仪器 -39-特殊实验装置分析 制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如 Al2S3、AlCl3 等),往往在装置的末端再接一个干燥装置,以防止空气中水蒸气的进入。用液体吸收气体,若气体溶解度较大,要加防倒吸装置。若待制备物易被空气中的氧气氧化,应加排空气装置。依据反应特点作答 加热操作:使用可燃性气体(如 H2、CO、CH4 等),先用原料气赶走系统内的空气,再点燃酒精灯加热,以防止爆炸。制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如 H2 还原CuO 的实验),反应结束时,应先熄灭酒精灯,继续通原料气至试管冷却。有
25、机制备:有机物易挥发,反应中通常采用冷凝回流装置,以提高原料的利用率和产物的产率。在实验中需要控制反应条件,以减少副反应的发生。根据产品与杂质的性质特点,选择合适的分离提纯方法。-40-例3(2019天津理综)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:回答下列问题:.环己烯的制备与提纯。(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为 ,现象为 。-41-(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 ,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl36H2O而不用浓硫酸的原因为 (填字母)。A.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 B.FeCl36H2O污染小、可循
26、环使用,符合绿色化学理念 C.同等条件下,用FeCl36H2O比浓硫酸的平衡转化率高 仪器B的作用为 。-42-(3)操作2用到的玻璃仪器是 。(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,弃去前馏分,收集83 的馏分。-43-.环己烯含量的测定。在一定条件下,向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用c molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下:Br2+,Br2+2KII2+2KBr,I2+2Na2S
27、2O32NaI+Na2S4O6。(5)滴定所用指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 (用字母表示)。-44-(6)下列情况会导致测定结果偏低的是 (填字母)。A.样品中含有苯酚杂质 B.在测定过程中部分环己烯挥发 C.Na2S2O3标准溶液部分被氧化-45-答案:(1)FeCl3 溶液 溶液显紫色(2)+H2O AB减少环己醇蒸出(3)分液漏斗、烧杯(4)通冷凝水,加热(5)淀粉溶液(-2 000)82(6)BC-46-解析:.环己烯的制备与提纯。(1)检验环己醇中是否含有苯酚,可滴加FeCl3溶液,通过溶液是否显紫色判断。(2)由环己醇制备环己烯的反应为+H2O。A项,浓硫酸具有脱水性,可使
28、有机物炭化,然后发生氧化还原反应,产生污染性气体SO2;B项,FeCl36H2O不会污染环境,而且可循环使用,A、B两项正确。催化剂只能增大化学反应速率,不能提高平衡转化率,C项错误;仪器B可冷凝回流环己醇,从而减少环己醇的蒸出。-47-(3)操作2属于分液,用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯。(4)操作3属于蒸馏,加入待蒸馏物和沸石后,从下口通冷凝水,加热,收集83 的馏分。-48-.环己烯含量的测定。(5)由Na2S2O3溶液滴定I2,常用淀粉溶液作指示剂,滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液由蓝色到无色,且在30 s内不恢复蓝色证明到达滴定终点。根据三个化学反应可得未反应的溴与 Na2S2O
29、3 的关系式:Br2(剩余)2Na2S2O3。nBr2(剩余)=12cV10-3 mol,n()=(b-12cV10-3)mol,环己烯的质量分数为(b-12cV10-3)82。(6)A项,样品中含有苯酚,苯酚也与溴反应,导致剩余溴减少,消耗Na2S2O3溶液体积小,导致结果偏高;B项,环己烯挥发,导致剩余溴增大,消耗Na2S2O3溶液体积大,导致测定结果偏低;C项,Na2S2O3标准溶液部分被氧化,造成消耗Na2S2O3溶液体积大,导致测定结果偏低。-49-1.(2019全国)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:+(CH3CO)2O
30、+CH3COOH水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 物质 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/157159-72-74 135138 相对密度/(gcm-3)1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 -50-实验过程:在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70 左右,充分反应。稍冷后进行如下操作。在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固体,过滤。所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶
31、体5.4 g。-51-回答下列问题:(1)该合成反应中应采用 加热。A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉(2)下列玻璃仪器中,中需使用的有 (填字母),不需使用的有 (填名称)。(3)中需使用冷水,目的是 。(4)中饱和碳酸氢钠的作用是 ,以便过滤除去难溶杂质。(5)采用的纯化方法为 。(6)本实验的产率是%。-52-答案:(1)A(2)BD 分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6)60-53-2.(2019全国)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具
32、体流程如下:回答下列问题:(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是 。-54-(2)步骤需要加热的目的是 ,温度保持8095,采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为 (填标号)。-55-(3)步骤中选用足量的H2O2,理由是 。分批加入H2O2,同时为了 ,溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。答案:(1)碱煮水洗(2)加快反应 热水浴 C(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质 抑制Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)212H2O
