1、考法：1、氧化还原反应的概念2、氧化还原反应规律的应用3、氧化还原反应方程式配平4、氧化还原反应相关计算考情：一、氧化还原反应考查是高考中的重点。二、氧化还原反应，在选择题中往往以组合的形成出现在选项中，在非选择题中主要考查对氧化还原反应有关概念的理解、氧化还原反应方程式的书写和有关计算等。(1)从得氧、失氧的角度认识 (2)从化合价升降的角度认识 氧化还原反应特征是：有元素化合价升降的化学反应。(3)从电子转移的角度认识 氧化还原反应本质是：有电子转移(得失或偏移)的化学反应。(4)氧化还原反应概念之间的关系(5)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2
2、)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种元素的化合价降低的反应物。还原剂：在氧化还原反应中，所含某种元素的化合价升高的反应物。氧化性：氧化剂在反应中表现出来的性质，是物质得电子的能力。还原性：还原剂在反应中表现出来的性质，是物质失电子的能力。例1、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是()A爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干石蜡的燃烧D.炉火照天地，红星乱紫烟铜的冶炼答案：B解析：A项，黑火药的主要成分是S、C和KNO3，爆炸时生成CO2、N
3、2和K2S，发生了氧化还原反应；B项，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温条件下分解生成CO2和CaO，不是氧化还原反应；C项，石蜡燃烧生成CO2和H2O，为氧化还原反应；D项，铜的冶炼过程中铜元素由化合态变为游离态，发生了氧化还原反应。例2、科学家将水置于足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（）A.20时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C.烧杯中液体为Fe
4、Cl3溶液时，产生的气体为Cl2D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2答案：D解析：A水凝固形成20时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故A错误；B.“暖冰”是纯净物，而非混合物，故B错误；C.发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气，故C错误；D.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确；1.电子守恒规律任何氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子的总数必相等，表现为被氧化、被还原的元素化合价升降总数必相等。2.价态规律同种元素
5、具有多种价态时，一般处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。如，HCl中 只有还原性，只有氧化性。3.强弱规律 在“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物应用：判断某些氧化还原反应能否进行；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。4.价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律；同时，在氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价态之间 发生氧化
6、还原反应。应用：判断某些氧化还原反应能否进行。5.氧化性还原性强弱的比较根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物由元素的金属性或非金属性比较非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：KmnO4MnO。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，在根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：
7、则氧化性：Cl2S。依据温度或浓度来判断温度：同一物质，温度越高，氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性强于冷的浓硫酸浓度：同一物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如浓硫酸的氧化性强于稀硫酸，浓盐酸的还原性强于稀盐酸。根据反应的先后顺序判断同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度）的溶液反应时，先被还原的是氧化性最强的物质。根据原电池、电解池的电极反应比较一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属的还原性强。用惰性电极电解混合溶液时，在阳极先被电的阴离子的还原性较强。例1某温度下，将1.1mol I2
8、加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO与IO3的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是（）AI2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B该反应中转移电子的物质的量为1.7molC该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性D该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：17【答案】D【解析】A.反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，选项A正确；B.设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x2y+3y5，解得x17y1.7，所以该
9、反应中转移电子的物质的量为1.7mol，选项B正确；C.反应中碘I2既做氧化剂又做还原剂，KI为还原产物，KIO和KI03均为氧化产物，故I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，选项C正确；D.根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y17:5，选项D错误。例2、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）答案:A解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物，概括为：左右。据此规律，由反应式（1）可知还原性H2SO3 HI
10、，由（2）可知还原性HI FeCl2，由（3）可知还原性FeCl2NO。综合（1）（2）（3)得：H2SO3 I-Fe2+NO。1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。2、配平方法：一标、二找（找物质）、三定（定得失）、四平、五查主要类型：求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比或质量之比通过计算确定元素的化合价或氧化产物、还原产物的组成。根据氧化还原反应进行的先后顺序进行计算。基本方法得失电子守恒法对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒法。例1已知Cu2O能与稀硝酸反应:C
11、u2O+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是（）A转移的电子总数为0.06NAB作氧化剂的HNO3是0.14molC至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应D被氧化的Cu2O是144g【答案】A【解析】设生成0.02mol NO，参加反应的Cu2O是x mol；参加反应的硝酸是y mol；3Cu2O+14H+2NO3-6Cu2+2NO+7H2O 3 14 2 x y 0.02解得x=0.03mol，y=0.14mol；A.根据3Cu2O+14H+2NO3-6Cu2+2NO+7H2O，生成2molNO，转移电子6
12、mol，所以生成0.02molNO转移的电子总数为0.06NA，故A正确；B.作氧化剂的HNO3占参加反应硝酸的，所以作氧化剂的HNO3是0.14mol=0.02mol，故B错误；C.至少需要0.5mo/L的硝酸的体积是0.14mol0.5mo/L=0.28L=280mL，故C错误；D.被氧化的Cu2O是0.03mol 144g/mol=4.32g，故D错误。31420.02xy例2.下列离子方程式书写不正确的是（）ANa2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O322HSO2SH2OBKMnO4标准液滴定草酸：2MnO46H5H2C2O42Mn210CO28H2OCH2S用Na2CO3溶液吸
13、收，生成两种酸式盐：H2SCO32HSHCO3DFeS溶于稀盐酸中：S22HH2S【答案】D【解析】A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫和S单质，离子反应为：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O，故A正确；B.Mn从+7价降低到+2价，得到电子，C元素化合价升高，失去电子，由电子、电荷守恒可知，离子反应为2MnO46H5H2C2O42Mn210CO28H2O，故B正确；C.H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：反应方程式为：H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS，离子方程式为：H2SCO32HSHCO3，故C正确；D.FeS不溶于水，与盐酸反应的离子方程式为：
14、FeS2HH2S+Fe2+，故D错误。综合训练1、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应2NH33Cl2=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D生成1molN2有6mol电子转移【答案】C【解析】A、反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B、Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；C、Cl2为氧化剂，N元素化合价升高的NH3为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D、N由-3价升高为0价，生成1mol
15、N2有6mol电子转移，故D正确。2、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是（）ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO33、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（）A1mol NH4+所含的质子总数为10NAB1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LC该过程的总
16、反应是：NH4+NO2=N2 2H2OD该方法每处理1molNH4+，需要的NO2为0.5mol【答案】C5、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()选项ABCD实验向CuSO4溶液中加入KI溶液将过氧化钠加入石蕊溶液中将Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中将CuSO4溶液滴入Mg(OH)2浊液中现象产生白色沉淀,溶液由蓝色变为深黄色溶液变蓝,随后逐渐褪色产生淡黄色沉淀,溶液由黄色逐渐变为浅绿色沉淀由白色逐渐变为蓝色A.AB.BC.CD.D答案：B 8、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反
17、应和复分解反应不可能是氧化还原反应D化合反应和置换反应一定是氧化还原反应答案：B解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl22OH-ClO-Cl-H2O；B项正确，例如：CuOH2 CuH2O，其中氧元素的化合价就没有改变；C项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3HClNH4Cl。9、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()答案：A 解析：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。知识练习强化
