1、【考试时间：2016年10月8日】绵阳中学高2014级高三上期第一学月考试理科综合试题化学部分 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共14页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2选择题必须使用2铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄
2、皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Fe56 Cu64 Cr52第卷一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7化学已经渗透到人类生活额各个方面，下列说法正确的是 A绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象 C“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”8能正确表示下列反应的离子方程式是A将Fe(OH)3加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB将H2S气体通入到CuSO4溶液中：S2-+
3、Cu2+=CuSC向含lmolFeBr2的溶液中通入lmolCl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D向Al2(S04)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO49下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)10常温下，某20ml0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：KspFe(OH)3=4010-38，KspFe(OH)2=8010-16。下列说法错误的是A沉淀中一定有
4、Fe(OH)3B沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2C滤液c(Fe3+)=4010-8mol/LD向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生11于2016年9月15日发射的“天宫二号”空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池，工作原理如图所示，下列说法正确的是A当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2 B左端装置中化学能转化为电能,右端装置中电能转化为化学能 Cc极上发生的电极反应是:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH Dd极上进行还原反应,右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A池12一种白色固体可能由离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：实验
5、步骤实验操作实验现象将固体溶于水,用pH试纸检验无色溶液pH=9向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置产生气泡,CCl4层呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是 A肯定含有Br-和 HCO3- B至少含有SO32-、SO42-中的一种离子 C肯定不含Ba2+,一定含有Cl- D无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+13 一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应
6、的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A化学方程式中的x1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为426 （14分） 50mL0.5 molL-1的盐酸与50mL0.55 molL-1的NaOH溶液在下图所示的装 置中进行中和热的测定。请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），但中和热应
7、（填“相等”或“不相等”）。（4）记录的实验数据如下：实验用品溶液温度t1t250ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl2023.350ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl2023.550ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl2021.5已知：Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过
8、氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质。测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数（1）量取10.00 mL密度为 g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用_（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；（2）将上述溶液配制成250. 00 mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_（填名称）；（3）取25.00 mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定。 完成反应的离子方程式： _MnO4-_H2O2_H=_Mn2_H2O_ _重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为_；27（
9、14分）过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。（1） 已知C(s) H2O(g) = CO(g)H2(g) H1131.3 kJmol1； C(s) 2H2O(g) = CO2(g) 2H2(g) H290 kJmol1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_， （2）用右图原电池装置可以完成过程的转化，该装置b电极的电极反应式是_。 （3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂 作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g
10、)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关 系如下图所示，则： p1_p2(填“”、“”或“”)。 在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率_(填 “增大”、“减小”或“不变”)。 在p1下，100 时，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应的平衡常数为_(用含a、V的代数式表示)。（4）如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJmol1)的变化： 关于该反应的下列说法中，正确的是_(填编号)。 AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0（5）为探究反应原理，现进行如下实验，
11、在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)_。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_(填编号)。A升高温度 B将CH3OH(g)及时液化移出C选择高效催化剂 D再充入1 mol CO2和3 mol H228.（15分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式
12、是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是；（2）现将004 molL-1HA溶液和002 molL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)c(N)(填“”)，你得出该结论的依据是若HA为CHCOOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。（3）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.313.3之间，是一种常用的缓冲溶液下列有关该缓冲溶液的说法错误的是（）A加入少量强碱，发生反应HPO42-+OH-=PO43-+H2OB加入少量强酸，发生反应HP
13、O42-+H+=H2PO4-Cc（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）Dc（Na+）/2c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）c（Na+）/3（4）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为 ， 。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)27.09.0Fe(OH
14、)31.93.2Cr(OH)36.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示初沉降池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）。请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：Cr2O72-+HSO3-+=Cr3+SO42-+H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H+OH-=H2O和。证明Cr3+沉淀完全的方法是。（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H+2e-=H2。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-
15、反应的离子方程式是，上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因。若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_mol。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是 。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。氨的沸点 (“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是 ;氨是 分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为 。单质铜及镍都是由 键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为
16、：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu INi的原因是 。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a= nm。38化学-选修5：有机化学基础（15分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： 已知：A的相对分子酯为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）B的结构简式为_，其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。（3）由C生成D的反应类型为_。（4）由D生成E的化学方程式为_。（5）G中的官能团有_、 _ 、_。（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。（不含立体异构）
