1、2016-2017学年度枣庄市第四中学第一学期高三期中复习模拟题（六）学校:_姓名：_班级：_考号：_1 下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明氧化性：H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色B鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中
2、含有的阴离子数目均为0.1NAB标准状况下，2.24L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为26.021023C含1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4 NA3向含有c(FeCl3)0.3 molL1、c(FeCl2)0.15 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )A该分散系的分散质为Fe2O3B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C可用过滤的方法将黑色金属氧化物
3、与Na分离开D加入NaOH时发生的反应可能为：Fe22Fe38OH=Fe3O44H2O4下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A无色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B酸性溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-C碱性溶液：K+、Ba2+、SO42-、NO3- D遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-5向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）A滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还
4、原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO26下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3Na Al(OH) 4AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3A B C D7短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与W同主族，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A四种元素在自然界中都有游离态BX分别与W、Y、Z都可组成具有漂白性的物质，
5、且它们的漂白原理相同C元素W、Y的氯化物中，各原子（或离子）均满足8电子的稳定结构D元素W可与元素X形成一种既含极性键又含非极性键的共价化合物8某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A石墨电极与直流电源负极相连B铜电极的反应式为：2H+2eH2C氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色9在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是A05min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)B5min时该反应的K值一定小于12 min
6、时的K值C10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)10某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（ ）ABr2的CCl4溶液 BAg（NH3）2OH溶液CHBr DH211海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是A中可采用蒸馏法B中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C中提溴涉及到氧化还原反应D的产品可生产盐酸、漂白液等12在两份相同的Ba(OH)2溶液中， 分别滴
7、入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）Ac点，两溶液中含有相同量的OH Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHC代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 Da、d两点对应的溶液均显中性13（本题12分）.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01molL-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价)：（1）KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_。(用元素符号表示)（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：（3）若将10 L含KCN的浓度为0.01mol
8、 L-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。（6）现取（3）中溶液20.00mL，用a molL-1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为 molL-1 (用含a 、b的表达式表示) 。1
9、4【化学选修3：物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布图为_。（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_。（用元素符号表示）（3）SeO32-的中心原子杂化类型是_；SeO32-的立体构型是_；与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_。（4）H2Se属于_（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2O_H2Se（填“”“ 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示： 该条件下反应的平衡常数为 ； 下列措施中能使平衡时增大的是 （填序号）A升高温度 B增大压强C充入一定量的CO2 D再加入一定量铁
10、粉 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a容器中压强不变b气体的密度不再改变cv正(CO2)=v逆(CO)dc(CO2)=c(CO)e容器内气体总物质的量不变16利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如下图（一）所示：（一） （二）（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）
11、只有一个的是 。ACH3CH3 BCH3COOHC CH3COOCH3 DCH3OCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如上图（二）所示，则A的结构简式为： ，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰（信号），其峰面积之比为 。（3）某有机物含有碳、氢、氧三种元素,其中含碳40%,含氢6.67%,则该有机物的实验式为 ，若该有机物的蒸气密度是相同状况下氢气气体密度的30倍,试确定该有机物分子式 ，若该有机物既能与金属钠反应又能与碳酸氢钠反应，试推测该有机物的结构简式 。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一，丁烯有多种同分异构体，其中存在顺反异构的结
12、构命名为 。有机物CH3OH是CH3CH2OH的一种同系物，CH3OH可用于设计碱性燃料电池（电解质为KOH溶液），写出该电池的正极电极反应式 ，若反应过程中有3mol 电子转移，则反应掉CH3OH的质量为 g17根据要求回答下列问题：（1）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_。（2）在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟。写出化学方程式_。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是_（
13、填序号）A加入适量醋酸b加入适量亚硫酸c加入少量NaOH粉末D加入适量的稀盐酸（3）生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_（结果保留小数点后1位）。（4）某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：_。18锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知
14、：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：（1）锡在周期表中的位置为_.（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下：ISnCl2加入盐酸和Sn 粉II分离滤渣和滤液滤液用NaHCO3调节pH至67 得混合物(含SnO).从混合物中分离得SnOVSnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体步骤加入Sn粉的作用： _及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净。步骤操作依次为 _、_、过滤、洗涤、低温干燥。（3）SnCl4蒸
15、气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_。（4）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_。（5）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是：_；此锡粉样品中锡的质量分数：_。19某实验小组用 0.50 mol/L NaOH
16、 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液(1）实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,则至少需要称量 NaOH 固体 g。(2）从表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 (填序号）。.测定中和热的实验装置如图所示。(3）写出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ/mol）。温度差的平均值为_。使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母）。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动近似认为 0.50
17、mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g），则中和热 H= _(结果保留小数点后一位）。上述实验结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母）。A实验装置保温、隔热效果差B量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数C分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测量 H2SO4 溶液的温度20A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的
18、摩尔质量比B大80g/mol，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为A离子键B极性共价键C非极性共价键D氢键（2）下表为B与F实验的部分内容在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体20mL沸水中滴加F的饱和溶液12mL所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体写出B与稀H2SO4反应的离子方程式写出中反应的化学方程式（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO4-需氧化剂的物质的
19、量为mol（4）化合物D和E相互转化DE，若有D和EH2O的混合物1304g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重342g，剩余气体通过碱石灰增重220g，则混合物中D的质量为g，EH2O的化学式为21双安妥明结构简式为：，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：已知：IIIIIIC的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：(1)写出双安妥明的分子式_。(2)C的结构简式为_，H的结构简式为_。(3)反应DE的反应条件是_，反应IJ的类型是 _。(4
20、)反应“H+K双安妥明”的化学方程式为_。(5)符合下列3个条件的H的同分异构体有_种。与FeCl3溶液显色；苯环上只有两个取代基；1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是_ (写结构简式)。参考答案1A2A3D4D5D6B7D8B9B10A11B12A13（1）C（2）2KOCN+3Cl2 +8KOH2K2CO3+N2+6KCl+4H2O（3）0.25（4）500mL容量瓶；（5）S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+或S2O32+4Cl2+10OH2SO42+8Cl+5H2O；（6）0.2ab或ab/514（1）；（2）AsSeGe；（3
21、）sp3；三角锥形（1分）；CCl4（或SiF4）（1分）；（4）极性（1分）；（1分）；水分子之间有氢键（1分）；分子（1分）；（5）4（1分）；15（1）H1H2 K1/K2 吸热 （2） 2.0 A bc16（1）AD（2）（4分）BrCH2CH2Br；2；3：1（或1：3）（3）CH2O；C2H4O2；CH3COOH2-丁烯；（4分）O2+2H2O+4e=4OH；1617（1）抑制Mg2+的水解（2分）（2）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）NaCI+NaCINaClO+H2（2分）ad（2分）（3）2:1（2分）1.57（2分）（4）取反应后的固体少许于试管中，加水溶解，
22、先加足量盐酸，有刺激性气味气体放出，证明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化。（2分）18（1）第五周期IVA族；（2）防止Sn2+被氧化为Sn4+；漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒；Sn2+2HCO3-=SnO+2CO2+H2O；取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀；蒸发浓缩、冷却结晶；（3）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；（4）熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够使此反应持续进行；（5）将Sn2+全部氧化为Sn4+；30%；19(1）5.0；(2）abe；(3）H2SO4(aq）+NaOH(aq）=Na2SO4(aq）+H2O(l）H=-57.3kJ/mol(4）4.0d-53.5kJ/molacd20（1）AC（2）S2O32-+2H+=S+SO2+H2OFe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+（3）（4）84Na2CO37H2O21(1)C23H28O6；(2)；(3)NaOH水溶液、加热； 加成反应(4)；(5)6；。
