1、化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第I卷（50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法不正确的是()A将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B在化学工业中，选用合适的催化剂能提高反应速率C夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差很大D在薯片等包装中加入还原性铁粉，能显著延长其储存时间2. 关于能级的能量高低，下列表述错误的是()A2s2p B3s2s C4d4s D3d3p3. 下列叙述正确的是()ABaSO4难溶于水，故BaSO4为弱电解质BKNO3溶
2、液能导电，故KNO3溶液为电解质CCO2溶于水能部分电离，故CO2为弱电解质D石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质4. 下列说法正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强BH2O的熔点、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C氨水中NH3分子与H2O分子之间只存在范德华力D氯的含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO45. 下列说法中正确的是()ASO42-和CH4的中心原子都是通过sp3杂化轨道成键B气体单质中，一定有键，可能有键CCO与N2互为等电子体，它们的分子极性也相同DSO2与BF3的中心原子均采用sp2杂化，且分子构型都是平面正三角
3、形6. 关于晶体的下列说法中正确的是()A水晶具有各向同性B区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C溶质从溶液中析出是得到晶体的途径之一D晶体一定是无色透明的固体7. 室温下，将 0.12molL-1的HCl溶液和0.05molL-1的Ba(OH)2等体积混合，混合后溶液的pH为 ()A12B7C2D无法确定8. 下列关于溶液的说法正确的是()A pH7的溶液一定呈酸性B同温时，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C常温下，将 pH=4的盐酸稀释104倍，pH=8D常温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里
4、加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+10. 常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液c(H+)减小，但导电能力增大的是（ ）A. 水 B. NaHSO4固体 C. CH3COONa固体 D. NaCl固体二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）11. 下列说法或表示正确的是()A由C(s，石墨
5、)C(s，金刚石) H = +1.19 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定B等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，两者放出热量相等C在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热D在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）= H2O（l） H=57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 12. 在2A(g)+B(g)3C(g)4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.5mol/(Ls) Bv(B)=0.3mol/(Ls) C. v(C)=0.6mo
6、l/(Ls) D. v(D)=1mol/(Ls)13. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是( )A1mol冰晶体中氢键的数目是2NAB标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NAC25时，1L pH1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NAD1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA14. 下列措施能明显增大化学反应速率的是()A钠与水反应增大水的用量B将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气C在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强D恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量15. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，其中的
7、每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是()A每个B原子均形成4条共价键B磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体C磷化硼晶体的熔点很低D每个磷化硼晶胞均摊1个B原子和1个P原子16. 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述不正确的是()A将纯水加热到100 时，Kw变大，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大C向纯水中加入少量金属钠，平衡正向移动，c(H)减小D向纯水中加入醋酸钠固体， Kw变大17. 一定温度下，向体积不变的密闭容器中充入1.0 mol H2与1.0 mol CO，发生如下可逆反应并达到平衡：H2(g)CO(g)C(s)H2O(g)
8、H0，若升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是()AH2和CO的比例一定发生改变B平衡常数一定减小C混合气体的平均密度增大DH2O(g)的体积分数减小18. 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量19. 对于可逆反应2A(g)B
9、(g)2C(g)H0，下列图像表示正确的是()20. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，60 s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3 mol。下列说法正确的是()AX的平衡转化率为40%B若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度小于原来的C若增大压强，则Y的平衡转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0第II卷（50分）三、非选择题（本题共4小题，共50分）21.（8分，除标注外，每空1分）(1)25 时，浓度为0.1 molL1的4种溶液：HCl；CH3COOH；KCl；Ba(OH)2。溶液pH
10、由小到大的顺序为_(填编号)。(2) 25 时，pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(3) 已知：醋酸的电离常数Ka1.6105，碳酸的电离常数Ka14.3107，足量的醋酸与碳酸氢钠溶液混合后，写出对应的离子方程式 （2分）。(4) 半导体工业生产单质硅的前两步反应如下：第一步反应：SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)H1682 kJmol1第二步反应：Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H2657 kJmol1请写出SiO2、C和Cl2反应生成SiCl4的热化学方程式 （2分）。(5)第(4)小问中第一步的反应，熵变
11、S 0（填“”或“”），该反应在 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）下可自发进行。22.（15分，除标注外，每空1分）I.已知常温时，Kw = 1.010-14。现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.01molL-1的NaOH溶液，乙为0.01molL-1的HCl溶液，丙为0.01molL-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH= 。乙溶液的pH= 。（2）丙的水溶液中存在的所有电离平衡为 ， (用电离平衡方程式表示)。（3）常温下，用水稀释0.01molL-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是_ (填序号) （2分）。n(H) c(H) c(CH3C
12、OOH)/ c (CH3COO-) c (OH-)c (H) c (OH-)/ c (H+)（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是 。II.某同学用1molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 1molL-1 CH3COOH的溶液，得到如图所示的滴定曲线：（已知：醋酸的电离平衡常数为1.610-5）（5）若在a点恰好中和，则a= 。（6）NaOH溶液滴定醋酸时选用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 （2分）。（7）上图中起点pH约为 （2分）。（已知lg4=0.6）（8）实验室用标准NaOH测定某醋酸溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 （2分）。A取
13、醋酸溶液时滴定管未润洗B滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C盛醋酸溶液的锥形瓶滴定前用醋酸溶液润洗23次D锥形瓶内溶液颜色变化由无色变粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度23.（13分，除标注外，每空1分） 以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：I研究的思路与方法。(1)现有以下可逆反应，采用控制变量法，进行对比实验。A.2NO2(g) N2O4(g)H0B.FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为三等份，分别加入饱和FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象。现象：加入饱和FeCl3溶液后的混合溶
14、液红色_；加入浓KSCN溶液后的混合溶液红色_；加入NaOH固体后，混合溶液红色_。（填“变深”或“变浅”，下同）温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色_；放入冷水中的球内红棕色_。(2)上述研究结果，符合下列哪一条规律_。A.盖斯定律 B.勒夏特列原理 C.阿伏伽德罗定律II在一定温度下，向1L体积不变的密闭容器中投入2mol的NO2气体，5min达到平衡，此时，NO2转化率为20%。回答下列问题：(3)下列说法可以用来判断反应达到平衡状态的是_(2分)。A.v(NO2): v(N2O4)=2:1B.气体密度不再改变C.
15、体系的颜色保持不变 D.总压强不变(4)用NO2的浓度变化量表示5min内反应速率为 ，平衡时N2O4的百分含量为 。该温度下，反应的平衡常数为 （2分），若平衡时再向体系中投入1mol NO2和 1mol N2O4，再次建立平衡前，v正 v逆。（填“”或“=”或“”）24.（14分，除标注外每空1分）N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N2H4HNO2=2H2OHN3。请回答下列问题：(1)N与C的第一电离能较大的是_。(2)N的基态原子的电子排布式中，有_个未成对电子。(3)叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8 K，主要原因是_。(4) NO2-中N
16、原子的杂化轨道类型是_。(5)NO是一种很好的配体，则能提供孤电子对的_(填字母)。A仅有氧原子 B仅有氮原子 C氧原子或氮原子NO与钴盐通过配位键形成的Co(NO2)63能与K结合生成黄色K3Co(NO2)6沉淀，此方法可用于检验溶液中的K，写出该配合物中钴离子的电子排布式：_。(6)N2H4分子中_（2分） (填“含有”或“不含”)键。(7)叠氮化钠NaN3受热或猛烈撞击可分解得到氮气，2NaN3= 2Na + 3N2，因此经常用作汽车的安全气囊中。以下说法正确的是_（2分）。A. NaN3与KN3结构相似，Na+比K+半径小，故前者晶格能较大B.第一电离能（I1）：NKNaC.晶体Na属
17、于体心立方堆积，一个晶胞均摊2个Na原子D.N2经常用做保护气，是因为N原子的电负性大(8)已知叠氮化钠NaN3的晶胞与NaCl相似，则晶胞中Na+与N3-的个数比为 ，每个Na+都填充在6个N3-形成的 （填“八面体”或“四面体”）空隙中。设NA为阿伏伽德罗常数，立方晶胞参数为a cm，晶胞密度为_gcm-3。（2分）化学答案1234567891011121314151617181920AADBACCDDCDBBDADACCB21 (1)(2)酸性 (3) HCO3- + CH3COOH = H2O + CO2+ CH3COO- (4) SiO2(s)2C(s) 2Cl2(g)= SiCl4(l)2CO(g)H125 kJmol1 (5) 高温22 (1) 12 2 (2)CH3COOHCH3COO-H，H2OOH-H (3) （4） 丙（5）20.00 （6）酚酞 当最后一滴加入时，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色（7）2.4（8）AD23 (1)变深变深变浅变深变浅(2)B(3)CD(4)0.08molL-1min-1 1/9或11.1% 0.078 Lmol-1 24 (1)N(2)3(3)HN3分子间存在氢键(4)sp2杂化(5)C1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)(6)不含 (7)AC (8)1:1 八面体 略
