1、吉林省长春市榆树市第一高级中学2019-2020学年高一化学上学期尖子生考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.下列有关物质组成的说法正确的是（）A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B. 只由一种元素组成的物质一定是单质C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物【答案】D【解析】【详解】A.物质有的是由分子构成，有的是由原子构成，有的则是由离子共
2、存，A错误；B.只由一种元素组成物质若是纯净物则是单质，若是由两种微粒构成，则属于混合物，B错误；C.金属氧化物有的是碱性氧化物，有的是两性氧化物，如Al2O3，有的则是酸性氧化物，如Mn2O7，C错误；D.硫酸是纯净物，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，D正确；故合理选项是D。2.下列实验方案中可行的是（ ）A. 用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2B. 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C. 用酒精把碘水中的碘萃取出来D. 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物【答案】A【解析】【详解】A二氧化碳与澄清石灰水反应能够生成沉淀，现象明显，可用于检验，故A正确；
3、B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4，会生成氯化钠，引入新杂质，故B错误；C酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳等，故C错误；DCaCl2和NaCl均易溶于水，不能用过滤的方法分离，应用重结晶的方法分离，故D错误；故选A。3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，则下列操作顺序正确的是 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去
4、，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故选D。4.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）A. SO2SO32B. PCl3PCl5C. MnO4Mn2+D. Cl2HClO【答案】B【解析】【详解】ASO2SO32元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BPCl3PCl5中P元素化合价升高，应加入氧化剂才能实现
5、，故B正确；CMnO4Mn2+中Mn元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故C错误；DCl2HClO中Cl元素化合价升高，被氧化，不一定需要加入氧化剂，如氯气与水反应可实现，故D错误；故选B。【点睛】注意从元素化合价的变化角度分析判断，本题的易错点为D，要注意一种反应物可以既作氧化剂，又作还原剂的一类特殊反应。5.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是A. Na2O既不是氧化产物又不是还原产物B. FeSO4是氧化剂C.
6、若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移D. Na2O2既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】【分析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以FeSO4是还原剂、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此解答该题。【详解】A.Na2O2生成Na2O，O元素化合价降低，Na2O为还原产物，A错误；B.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，化合价升高，失去电子，所以FeSO4是还原剂，B错误；C.反应中元素化合价升高的数目为：2(6-2)+2(1-0)=10，所以2molFeSO
7、4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，C错误；D.过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化、根据元素化合价的变化与电子转移的关系及物质的作用分析，掌握基本概念为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，注意过氧化钠的作用。6.已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）A. 2B. 3C. 4D. 6【答案】D【解析】【详解】该反应是离子反应型的氧化还原反应，由电荷守恒可以得到式子：
8、-x+3（-2）+14=23，x=2，则M2O72-，假设M的化合价为y，则有-27+2y=-2，y=+6；故选D。7.为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是（ ）序号物 质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸、过滤、蒸发结晶A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，然后蒸发可除去，故正确；Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加入过量铁粉并过滤可除杂，故正确；CO2与NaOH能够反应，而氢气不
9、能，则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可除杂，故正确；加入盐酸，反应生成新杂质氯化钙；CaCO3不溶于水，NaNO3溶于水，则溶于水、过滤可除杂，故错误；正确的有，故选A。8.据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是( )。A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液【答案】B【解析】【详解】溶液中分散质粒子直径小于1-100nm；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1-100nm；胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，“镊子”间距为50 nm，所以与该“镊子”间距相近的是胶体；答案
10、选B。9.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是A. 过量铁屑和氯化铁溶液B. 铁屑和氯化铜溶液C. 铁屑和过量稀硫酸D. 氯水和氯化亚铁溶液【答案】D【解析】【详解】A过量铁屑和氯化铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加KSCN溶液不显红色，错误；B铁屑和氯化铜溶液发生反应：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，错误；C铁屑和过量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2+FeSO4，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，错误；D氯水和氯化亚铁反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl
11、3，生成三价铁离子，加KSCN溶液显红色，正确；答案选D。10.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O表示的是( )Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】HCl是一元强酸，在溶液中完全电离，反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，正确；H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，反应K2
12、CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，正确；CaCO3难溶于水，不能拆写为离子形式，反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，错误；CH3COOH是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O离子方程式为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO -+CO2+H2O表示，错误；故合理选项是B。11.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A. 用明矾净化饮用水B. 用石膏或盐卤点制豆腐C. 在FeC
13、l3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）【答案】C【解析】【详解】A.用明矾净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A正确；B. 用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉，故B正确；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误；D.雾属于气溶胶，可以产生丁达尔效应，故D正确；答案选C。12.根据下列金属的熔沸点：金属NaCuAlFe熔点()97.510836601535沸点()883259522003000其中不能形成合金的是A. Cu与AlB. Fe与NaC. Fe与Cu D . Al与Na【答案】B【
14、解析】钠的沸点低于铁的熔点，所以Fe与Na不能形成合金，故选B。13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 78 g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB. 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NAC. 1 mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NAD. 1 molL1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA【答案】A【解析】【详解】A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量为1mol，而两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含1mol阴离子即NA个，故A正确；B、标况下
15、，CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、Cu在氯气中燃烧生成氯化铜，在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铜，1mol Cu分别与足量Cl2和S反应，转移电子数分别为2NA和NA，故C错误；D、未明确溶液的体积，无法判断，故D错误；故选A。【点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体
16、，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。14.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是（）A. Na和O2B. NaOH和AlCl3C. Na2O2和CO2D. 木炭(C)和O2【答案】C【解析】【详解】A.Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A错误；B.NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3，与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，B错误；C.Na2O2和CO2
17、的反应，温度不同、量不同不会引起产物的改变，只生成碳酸钠和氧气，C正确；D.根据C与O2反应产物随二者物质的量的不同而不同，若C过量，反应产生CO，若O2过量，反应产生CO2，D错误；故合理选项是C。15.某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的Na2O2并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. Mg2+B. Fe3+C. Fe2+D. Al3+【答案】C【解析】【分析】本题主要考查Na2O2的性质。Na2O2具有强氧化性，Fe2+具有还原性，向溶液中加入Na2O2，发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，与金属阳离子发生反应，加
18、入过量盐酸再发生一系列反应，据此分析。【详解】溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的Na2O2并充分搅拌，反应时，Fe2+先被氧化为Fe3+，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与三种金属离子均先转化为沉淀，然后氢氧化铝与过量的NaOH反应转化为偏铝酸根离子，再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe3+、Mg2+和Al3+，显然溶液中大量减少的离子是Fe2+，故答案为C。【点睛】Na2O2加入到某溶液中，若溶液中含有还原性微粒（如S2-、H2SO3、Fe2+等），要发生氧化还原反应将这些粒子氧化，Na2O2与水反
19、应生成氢氧化钠和氧气；若溶液中不含有还原性微粒，则Na2O2与水反应。16.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1NaOH溶液的体积为()A. 40 mLB. 72 mLC. 80 mLD. 128 mL【答案】C【解析】【详解】溶液中n（Cl）=0.2L1.3mol/L=0.26mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L0.2L=0.04mol，所以溶液中n（A13+）=(0.26mol-0.04mol2)3=0.06mol，将200mL此溶液中的Mg2+转化为
20、Mg(OH)2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl）+n（Al3+）=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为0.32mol4mol/L=0.08L=80mL；答案选C。17.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614A. 分解反
21、应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应【答案】D【解析】【详解】起始是X，Y，Z，Q质量都为20，反应后质量为20，30，16，14，又由于是密闭容器，所以符合质量守恒定律： X的质量不变，应为催化剂，Y质量增加，应为生成物，Z、Q的质量均减少，应为反应物，故反应式应为Z+Q=Y，两种物质生成一种，应为化合反应，故选D。18.一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）A. 右边与左边分子数之比为4：1B. 右侧CO的质量为5.6gC. 右侧气体密度
22、是相同条件下氢气密度的14倍D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO【答案】C【解析】【详解】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=0.25mol，A、同温同压下，气体分子数与体积成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；B、右侧CO的质量为：28g/mol0.25mol=7g，故B错误；C、相同条件下，气体密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，故C正确；D、同温同压下，气体体积与物质的量成正比，隔板
23、处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误；故选C。二、填空题（每空2分，共48分）19.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 gmL1。（1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是_。（2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为_。（3）配制100 mL 3.00 molL1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_。（4）将10.0 mL 3.00 molL1的盐酸与10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是_。(设混合后溶液的体积不变)【答案】
24、(1). 12.0 molL1 (2). 26.88 L (3). 25.0 mL (4). 2.50 molL1【解析】【详解】（1）根据可知质量分数为36.5%，密度为1.20 gmL1浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=12.0mol/L；（2）配制100 mL该浓盐酸，需要氯化氢的物质的量是0.1L12mol/L1.2mol，在标准状况下HCl的体积为1.2mol22.4L/mol26.88L；（3）设需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律可知3.00mol/L0.1L12.0mol/LV，解得V0.025L25.0mL；（4）将10.0 mL 3.00 molL1盐酸与10.0 mL 1.0
25、0 molL1的MgCl2溶液混合体积为20mL，则此混合溶液中氯离子的物质的量浓度2.50mol/L。【点睛】掌握好以物质的量为中心的有关计算式是解答的关键，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。20.A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；向的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。根据实验现象回答下列问题。（1）写出A、C的化学式：A_，C_。（2）写出盐
26、酸与D反应的离子方程式：_。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。【答案】 (1). BaCl2 (2). CuSO4 (3). CO2H=H2OCO2 (4). Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2【解析】【详解】（1）把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色，则C溶液中的阳离子为Cu2；向的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，则B中的阳离子为Ag，由于B为可溶性盐，因此B为AgNO3；D的溶液中有无色无味的气体逸出，则D中阴离子为CO，则D为Na2CO3；故C为CuSO4，A为BaCl2；故答案：BaCl2、CuSO4；（2）盐酸与N
27、a2CO3反应有二氧化碳气体放出，反应的离子方程式为：CO2H=H2OCO2；(3)CuSO4与Ba(OH)2溶液反应，生成BaSO4白色沉淀和Cu(OH)2蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2。21.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1)I和步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_。(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_（填化学式），生成固体N反应化学方程式为_。(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_，它属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。(4)实验室里常往AlCl3
28、溶液中加入_（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 过滤 (2). Fe2O3 (3). 2Al(OH)3Al2O3+3H2O (4). NaAlO2 (5). 盐 (6). 氨水 (7). Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【解析】【分析】(1)实现固体和液体的分离用过滤的方法；(2)根据流程图来确定发生的反应以及各种物质；(3)根据流程图来确定发生的反应以及各种物质；(4)氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3溶液中加入氨水可以制取氢氧化铝。【详解】Al2O3、Fe2O3、SiO2中加入浓的氢氧化钠溶液时，其中的Al2O3、
29、SiO2会与之发生反应分别生成NaAlO2和Na2SiO3的水溶液，即为滤液X，所以沉淀M主要是Fe2O3，NaAlO2和过量的CO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Na2SiO3和过量的CO2反应生成NaHCO3和H2SiO3沉淀。(1)分离溶液和沉淀的操作是过滤；(2)沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe2O3，Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O，所以固体N是Al2O3。Al(OH)3受热易分解的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(3)滤液X中，含铝元素的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO2，由金属阳离子Na+和酸根离子AlO2-组成，因此该物质属于盐类；
30、(4)Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，所以在实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，反应原理为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。【点睛】本题考查了金属铝及化合物的性质，包括混合物的分离、物质成分的确定、种类的判断及化学式的书写，注意掌握氧化铝、氢氧化铝的两性及物质的制备试剂的选择和离子方程式的书写。掌握元素及化合物的性质是本题解答关键。22. NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。(1)上述反应中氧化剂是 _。(2)根据
31、上述反应，鉴别 NaNO2和NaCl。可选用物质有水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)请配平以下化学方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH=_NaAlO2+_ N2+_H2O(4)若反应过程中转移5 mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。【答案】 (1). NaNO2 (2). (3). 10 (4). 6 (5). 4 (6). 10 (7). 3 (8). 2 (9). 11.2【解析】【分析】(1)元素化合价升高，失去电子，物质被氧化，作还原剂；元素化合价降低，得到电子，物质被还原，作氧化剂；(2)由2NaNO2+4HI2NO+I2
32、+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，可利用碘的特性分析；(3)Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒及原子守恒分析；(4)先根据方程式确定转移电子与反应产生N2的关系，然后确定转移5mol电子反应产生N2的物质的量，然后结合V=nVm确定气体的体积。【详解】(1)在反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2；(2)由2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O可知，根据题中反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，则选择碘化钾淀粉试纸、食醋，变蓝的盐为NaNO2，故合理选项是；(3)
33、Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，根据电子守恒、原子守恒可得该反应方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。(4)根据方程式可知：在反应过程中每反应产生3molN2转移30mole-，则转移5mol电子，反应产生N2的物质的量为n(N2)=3mol=0.5mol，则生成标准状况下N2的体积V(N2)=0.5mol22.4L/mol=11.2L。【点睛】本题考查了氧化还原反应方程式的配平、物质的作用、有关计算及物质鉴别的知识，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素化合价
34、降低；还原剂失去电子，元素化合价升高；注意从元素化合价角度及图象角度分析。23.现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的质量为_。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。【答案】 (1). 36 gmol1 (2). 7.2 g (3). 28 gmol1 (4). 4.2NA (5). 6.72【解析】【详解】(1)标准
35、状况下，该混合气体的物质的量为13.4422.4=0.6（mol），所以混合气体的平均摩尔质量M=m/n=21.60.6=36 （gmol1），(2)由第一问已知混合气体的物质的量为0.6mol，而 CO和CO2分子中均只含一个碳原子，故混合气体中的碳原子也为1mol，所以混合气体中碳原子的质量为0.612=7.2（g）(3) CO和CO2组成的混合气体通过NaOH溶液后，CO2与NaOH反应被吸收 ，剩余的CO通过浓硫酸干燥，最后收集在气球中。设CO的物质的量为x ,则CO2的物质的量为0.6-x，列方程：28x+44(0.6-x)=21.6，解得x=0.3mol。气球中收集到的气体为纯净的CO，其摩尔质量为28 gmol1 ； CO的物质的量为0.3mol，所以电子总数为0.314NA=4.2NA ； 标准状况下，0.3molCO的体积为0.322.4=6.72（L），所以气球的体积为6.72L。
