1、2017届山东省枣庄十六中高三化学4月份阶段性自测题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1下列说法正确的是 ( )A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a:CuCuOCuSO4; 途径b:CuCuSO4C. 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别Na2CO3溶液和稀硫酸D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（NA表示阿伏加德罗常数）A. 1molH2和16gO2 B. NA个N2和11gCO2C. 18gH2O和1mol Br2 D. 22.
2、4LH2和NA个CO23分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是A. HC1和H2SO4都属于酸 B. K2CO3和K2O都属于盐C. NaOH和Na2CO3都属于碱 D. H2O和O2都属于氧化物4下列各组离子可以大量共存的是A. Na+、Ba2+、SO42-、Cl- B. H+、Ag+、Cl-、 NO3-C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-5某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）A. 当反应消耗0.2 mol CN
3、-时，反应中转移电子的物质的量是1 molB. 还原性:CN-Cl-C. CN-的电子式为D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是256下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是A. FeSO4 B. MgSO4 C. A12(SO4)3 D. Fe2(SO4)37下列过程中，没有明显实验现象的是A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B. 将HCl通入NaAlO2溶液中C. 加热溶有SO2的品红溶液 D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液8甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是A甲为C2H5OH、X为O2 B甲为H
4、2S、X为O2C甲为HNO3 、X为Fe D甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液9汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2。下列说法正确的是A. 自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在B. 将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象C. 微粒的半径：r(K+)r(Na+)r(O2-)D. 若反应中转移6.021022电子，则消耗NaN3的质量为6.5g1025时，几种物质的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3
5、.010-8下列叙述正确的是A. HClO的漂白性是因为酸性很弱B. 相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者的pH更大C. 反应 2C1O- +CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生D. 稀释醋酸溶液，则的数值随水量的增加而增大11鲜花可以蒸制芳香油，油的主要成分为左旋香芳醇，含量最高可达千分之六，供食用及化妆品用，花瓣可以制饼馅、玫瑰酒、玫瑰糖浆，干制后可以泡茶，花蕾入药治肝、胃气痛、胸腹胀满。果实含丰富的维生素C、葡萄糖、果糖、蔗糖、枸橼酸、苹果酸及胡萝卜素等.紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是( ) A. 紫罗兰
6、酮与中间体X互为同分异构体B. 1mol维生素A1最多能与5molH2发生加成反应C. 维生素A1易溶于NaOH溶液D. 紫罗兰酮不可使酸性KMnO4溶液褪色12下列有关实验的描述正确的是A. 向磷化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成B. 向分别装有1 g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质D. 中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应二、填空题13请回答下列问题：（1）元素M的离子与NH4所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：
7、_；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）_。（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：_。（3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_；生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_。（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y（砖红色沉淀）D的分子式是_。Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：_。硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2
8、5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：a+99.7 kJ mol-1 b+29.7 J mol-1 c-20.6 J mol-1 d-241.8 J mol-1表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。14某绿色农药结构简式为，回答下列问题。（1）N元素的基态原子核外有_种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是（按由大到小顺序排列）_（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为_。 （2）该物质中，中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有_，分子中编号为 的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_。（3）碳、氢、氧
9、元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH4C2H6溶液的酸碱性碱性_酸性(2)己知25合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答：该反应的热化学方方程式为 _。该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡_(填“能”或“不能”)移动。前2 s内v(H2)为_。16草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料
10、（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：（1）“550焙烧”的目的是_；（2）“浸出液”的主要成分是_；（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_；（4） “净化除杂1”过程中，先在40 50加入H2O2，其作用是_(用离子方程式表示）；再升温至80 85，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_。（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0l0-5mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为_ 已知Ksp(MgF2) =7.3510
11、-11、Ksp(CaF2) =1.0510-10。（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵(NH4)2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为_。三、推断题17抗结肠炎药物的有效成分H的合成路线如下：（1）H所含官能团有氨基和_； Y的名称是_。（2）条件X是_； YZ的反应类型是_。（3）Z分子中最多有_个原子共平面。（4）写出E与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。（5）同时符合下列条件的E的同分异构体有_种。与E具有相同的官能团
12、；苯环上的一硝基取代产物只有2种。（6）已知：易被氧化；苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此以R为原料合成化合物，参照上述流程设计合成路线：_。参考答案1C2C3A4D5D6A7D8A9D10D11B12B13 Cl 3NH3H2O + Al3=Al(OH)3+3NH4 离子键 共价键 C6H12O6 Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O 34 H2SeO4 b14 5 F>N>O 4s24p4 N、C 四面体 乙烷的分子量大于甲烷的，所以分子间作用力比甲烷的大，甲醇可形成分子间氢键而乙烷不能 CH3OH NH4+ 4 15 不变 增大 减少 中性 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ；H=-92.4 kJ/mol 逆 正 不能 0.15mol/(Ls)16 除去碳和有机物 NaAlO2（答“NaAlO2和NaOH”也可得分） 2Co3+SO32-+H2O=2Co2+SO42-+2H+ 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O Fe(OH) 3 7.010-6mol/L（不带单位扣一分） 95.55%17 羧基、羟基 邻甲基苯酚（或2-甲基苯酚） 氯化铁（或铁粉） 取代反应 17 +3NaOH+CH3COONa+2H2O 4
