1、四川省绵阳南山中学2021届高三化学11月月考试题7. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料B白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化C酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果D新修本草中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质8用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为11N
2、A C56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA D0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO、CH3COOH数目之和为0.1 NA9. 下列对有机反应类型的描述不正确的是A. 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B. 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应10下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是选项实验目的实验操作A除去CO2中的SO2先后通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶B除去MgC
3、l2溶液中的AlCl3加入过量NaOH溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸C检验溶液中含有Fe3+加入KSCN溶液D检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2，加热11 化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是AW分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒BX、Y形成的离子化合物只含离子键CX、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为ZXYD等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水
4、化物反应生成甲12. 漂白粉和漂粉精是常用消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。 下列说法不正确的是A. 中阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B. 中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC. 上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D. 制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%13C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如
5、图，下列叙述不正确的是(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H+C1O3)AKa(HClO2)104.5B不能用pH试纸测该溶液的pHC酸性：HClO2HClO3D该图像上任何一点，都有 c(C1O2)+c(HC1O2)+c(C1O3)=0.1molL126.（14分）焦亚硫酸钠( Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：B（1）原料气(SO2)的制备 装置A中盛装药品之前需要进行的操作是 ；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_(填字母)。a. 蒸馏水 b. 饱和Na2SO3溶液 c. 饱和NaHSO3溶液 d. 饱和Na
6、HCO3溶液D中盛放溶液的溶质的化学名称是_。（2）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备 Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 ，步骤III中测定溶液pH的方法是_(选填编号)；A. 用PH试纸测 B. 用PH计测 C. 用酸碱指示剂测 pH4. 1时，则产品中会有副产物，其化学式是_。 结晶脱水生成产品的化学方程式为_。 （3）产品含量的测定测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知：S2O52 +2I2 +3 H2O=2SO42+4I+ 6 H+ ；2S2O32 + I2 = S4O62+2I。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准
7、Na2S2O3溶液及蒸馏水)。精确称量0.2000 g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；准确移取V1 mL的过量的c1 molL1的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5 min，然后加入5 mL冰醋酸及适量蒸馏水；加入淀粉溶液，用c2 molL1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液 ，读数；重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2S2O3溶液为V2 mL。产品中焦亚硫酸钠的质量分数为_(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。27. （14分）新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极(含杂质Al、石墨粉)
8、回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如图： 资料：碳酸锂在水中溶解度： （1）过程i研磨粉碎的目的是 。（2） 过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学方程式表示) 。（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5 h后，实验结果如表所示： 实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为 。综合考虑Li+的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为 。过程iii得到的浸出液循环两次的目的是 。（4）浸出液中存在大量H2PO4和HPO42，已知：H2PO4HPO42+H+，HPO42PO43
9、+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因 。（5）简述过程vi的操作 。28（15分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简易流程图如下： （1） 根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式_。化学键HHOHNNHNE/(kJmol1)436465946391（2）步骤中制氢气原理如下：a. CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206.4 kJmol1b. CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2 Q kJmol1利用反应b将CO进一步转化，可提高H2产量。反应b化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/OC7008008301000120
10、0K2.61.71.00.90.6 该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)；某温度下，体系中各物质的平衡浓度符合下式：5c(CO2)c(H2)3c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。（3）下图表示500 、60.0 MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2平衡时的体积分数 。（4）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入9.0 mol N2和23.0 mol H2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。 T1、T2、T3由大到小的排序为_。在T2、60 MPa条件下，A点v正 _v逆 (填“”、“T2T1 在T2、60 MPa时A点未达到平衡状态，反应正向进行 35.（15分）（1）（1分） 球形（1分） （2）小于（1分） Zn原子半径小，且价电子排布为全满结构，第一电离能更大（2分） （3）平面三角形（1分） （4）FNH（1分） sp3（1分） HF分子间能形成氢键（1分） （5）1:1（2分） （2分） (0，)（2分）36. （15分）（1）羧基（1分） （2）CH3OH(或甲醇)（2分）（3） （2分） （4）氧化反应（1分）（5）（3分） （6）abc（3分） （7） （或其他合理答案）（3分）
