1、(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的个数是()常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA含0.2 mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0. 2NA0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA等物质的量的SO2和SO3中含S均为NAA一个B二个C三个 D四个答案C解析21 g O2与27 g O3中所含氧原子总数为NA3NA，正确；浓硫酸与铜反应过程中，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，正确；CaCO3和Mg3N2的摩尔质量均为100 g/mo
2、l，且1 mol CaCO3和1 mol Mg3N2中均含50 mol质子，故0.6 g混合物中质子总数为50NA0.3NA，正确；只说明SO2和SO3的物质的量相等，但未指明物质的量的多少，错误。本题选C。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A0.1 mol苯分子中含有双键数为0.3NAB1 L 1 molL1碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NAC标准状况下，22.4 L 己烷中含有的分子数为NAD 50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子的数目为0.92NA答案B解析苯分子中无碳碳双键，A项错误；碳酸钠溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH、HCOH2O
3、H2CO3OH，第一步水解时阴离子数目增多，且溶液中还存在水的电离，故该碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA，B项正确；标准状况下己烷为液体，C项错误；浓硫酸与铜反应过程中，浓硫酸变为稀硫酸时反应终止，故转移的电子数目小于0.92NA，D项错误。3下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等答案C解析本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力。由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以
4、A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案B解析用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误；定容
5、时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。5将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法中正确的是()A原混合物中铜和铁各0.15 molB稀硝酸的物质的量浓度为1 molL1C第一次剩余9.6 g金属为铜和铁D再加入上述200 mL稀硝酸，还会得到标准状况下2.24 L NO答案A解析第一次加硝酸时金属有剩余，溶液中一定不含Fe3，所以1 mol金属参加反应均失去2 mol电子，生成2
6、.24 L NO转移0.3 mol电子，消耗金属0.15 mol，质量为18 g9.6 g8.4 g，则第一次溶解的金属的摩尔质量为56 gmol1，是铁。同理，第二次溶解的金属的摩尔质量为64 gmol1，是铜。依据3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，可知c(HNO3)40.2 L2 molL1；D选项，再加入硝酸，HNO3与0.15 mol Fe2反应，依据电荷守恒可知生成0.05 mol NO，错误。6下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.1000 molL1 K2Cr
7、2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出答案C解析在量筒中不能配制溶液，A、B错误；若加水超过刻度线，应重新配制，D错误。71.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()点击观看解答视频A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的
8、物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL答案D解析设铜镁合金中铜的物质的量为x mol，镁的物质的量为y mol，则解得x0.02，y0.01, xy21，A项正确；浓硝酸中HNO3的物质的量浓度c mol/L14.0 mol/L，B项正确；由关系式Cu4HNO32NO2、Mg4HNO32NO2得n(NO2)2n(Cu)2n(Mg)0.06 mol，若设混合气体中NO2物质的量为z，则2NO2N2O4始 0.06 mol 0变 0.06 molz 平 z z0.05 mol，得z0.
9、04 mol, NO2的体积分数为100%80%, C项正确；金属离子完全沉淀后，溶液中溶质为NaNO3，根据氮原子守恒可得n(NaNO3)n(HNO3)n(NO2)14.0 mol/L0.05 L0.06 mol0.64 mol，则n(NaOH)n(NaNO3)0.64 mol，加入NaOH溶液的体积V0.64 L640 mL，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(16分)实验室需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL和0.40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：点击观看解答视频(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)
10、，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D贮存溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度_0.80 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 m
11、L、20 mL、50 mL的量筒，最好选用_mL的量筒。答案(1)AC烧杯、玻璃棒(2)CDE(3)16.0等于大于(4)10.915解析(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 molL1NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80 molL10.5 L40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(4)
12、设需要浓硫酸的体积为V,1.84 gcm3V98%0.40 molL10.5 L98 gmol1，V10.9 mL，应选用15 mL的量筒。9(14分)某研究性学习小组欲测室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 molL1的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称量a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体
13、系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案10 mL量筒0.12 g(1)向广口瓶中加水没过导管口，塞紧瓶塞，两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B量筒内的液面与集气瓶内液面相
14、平(3)0.2V Lmol1偏小解析该题考查气体摩尔体积的测定。本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。考虑到10 mL量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 gmol10.12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.
15、4 Lmol10.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。10(16分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977, 计算确定该氢化物的分子式为_。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和
16、氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量为_。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO4NH3=5N26H2O,6NO28NH3=7N212H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90103 g 氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 gcm3。则该混合气体中NO与NO2的体积比为_，吸收后氨水的物质的量浓度为
17、_(答案保留1位小数)。答案(1)HN34.48(2)64 kg(3)912.4 molL111(12分)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)(1)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。(2)在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。答案(1)0.16(2)偏低解析(1)根据反应的化学方程式，SO2的物质的量与I2的相等，100 mL葡萄酒中含SO2 2.5104 mol，则1 L样品的残留量为2.5104 mol1064 gmol10.16 g；(2)若有部分HI被氧气氧化，生成的I2又继续氧化SO2，导致等量的SO2需要的I2溶液减少，则测得的SO2含量偏低。
