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2022届高考化学(人教版)一轮总复习练习:第21讲 弱电解质的电离平衡 WORD版含解析.DOC

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资源描述

1、练案21第八章水溶液中的电离平衡第21讲弱电解质的电离平衡A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题,每题4分,共16分)1(2021山东滨州高三检测)氢氰酸(HCN)的下列性质中,能证明它是弱酸的是(C)AHCN易溶于水BHCN溶液的导电性比盐酸的弱C25 时1 mol/L HCN溶液pH约为3D10 mL 1 mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应解析A项,HCN是强酸还是弱酸,与溶解度无关;B项,若在相同条件下(如相同温度、相同体积、相同浓度等)HCN溶液的导电性比盐酸的弱,才能说明HCN为弱酸;C项,假设HCN为强电解质,1 molL1的H

2、CN的pH应为0,但现在pH3,说明HCN为弱酸;D项,无论HCN是强酸还是弱酸,10 mL 1 mol/L HCN溶液都恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应,不能证明酸性强弱。2(2021吉林白城检测)下列有关电解质溶液的说法正确的是(B)A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中减小C将一定浓度的醋酸溶液加水稀释,则溶液中增大D40 时,向氨水体系中不断通入CO2,随着CO2的通入,不断增大解析A项,加水稀释促进CH3COOH的电离,n(H)增大,n(CH3COOH)减小,则溶液中增大;B项

3、,向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体,c(NH)增大,抑制NH3H2O的电离,c(OH)减小,c(NH3H2O)增大,故减小;C项,已知Ka(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH),温度不变,Ka不变,又知1/Ka,故不变;D项,已知Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O),温度一定时,Kb为常数,不随浓度的变化而变化,随着CO2的通入,c(NH)逐渐增大,则不断减小。3. (2021河北衡水模拟)常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是(D)A曲线代表盐酸加水稀释Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abc

4、Cc点的Ka值比a点的Ka值大D相同体积的a点、c点的两溶液中,中和同浓度的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的体积aac,B错误;c、a两点的Ka相同,C错误;pH大小为ac,c点溶液的pH小酸性强,中和同浓度的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的体积多,D正确。4(2021广东广州天河检测)已知:25 时,0.1 molL1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度约为1%。该温度下,用0.100 0 molL1氨水滴定10.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液,溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是(A)AM点N点,水的电离程度逐渐增大B25 时

5、,CH3COOH的电离常数约为1.0102CN点溶液中,c(CH3COO)c(NH)D当滴入20 mL氨水时,溶液中c(CH3COO)c(NH)解析M点溶液中的溶质是醋酸,抑制水的电离,N点溶液中的溶质是醋酸铵,促进水的电离,M点N点,水的电离程度逐渐增大,A项正确;25 时,CH3COOH的电离常数K1.0105,B项错误;N点溶液pH为7,结合电荷守恒可知,c(CH3COO)c(NH),C项错误;当滴入20 mL氨水时,溶液中的溶质为醋酸铵和一水合氨,溶液呈碱性,c(CH3COO)n(HCl),所以消耗NaOH溶液体积V(甲)大于V(乙),(4)pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体

6、积混合,醋酸有剩余,溶液呈酸性,则c(H)c(OH),再结合电荷守恒得c(Na)小于c(CH3COO)。B组能力提升题(60分)一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1(2021安徽蚌埠第一次质检)下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是提示:电离度(D)酸HXHYHZ浓度/(molL1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度下,由HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1K2K30.01B室温时,若在NaZ溶液中加少量盐酸,则的值变大C表格中三种浓度的HX溶液中,从左至右c(X)浓度逐

7、渐减小D在相同温度下,电离平衡常数:K5K4K3解析本题考查电离常数、电离度及其应用。由表中HX的数据可知,弱电解质溶液的浓度越小,电离度越大;弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,则有K1K2K3,A错误;在NaZ溶液中加少量盐酸,Z结合H生成HZ,n(Z)减小,n(HZ)增大,二者在同一溶液中,浓度之比等于物质的量之比,故的值减小,B错误;HX的浓度越大,其电离度越小,但电离产生的c(X)不是越来越小,表格中三种浓度的HX溶液中,浓度增大电离产生的c(X)浓度逐渐增大,C错误;由表中数据可知,当c(HRX)1 molL1时,电离度小于0.1,相同条件下,弱电解质的

8、电离度越大,其电离平衡常数越大,故相同温度下,电离平衡常数:K5K4K3,D正确。2(2021山东德州月考)25 时,已知弱酸的电离常数:Ka(CH3COOH)1.8105;Ka1(H2CO3)4.4107,Ka2(H2CO3)4.71011;Ka(HClO)4.0108。下列说法中正确的是(B)A25 时,0.1 molL1的醋酸溶液比0.01 molL1的醋酸溶液的K值小B25 时,CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体,CH3COOH的电离程度增大C新制氯水与NaHCO3溶液不发生反应DNaClO溶液中通入少量CO2发生的离子方程式:2ClOCO2H2O=CO2HClO解析本题考查

9、电离常数的应用、外界条件对电离平衡的影响。弱电解质的电离平衡常数与其浓度大小无关,只与温度有关,因此25 时,0.1 molL1的醋酸溶液与0.01 molL1的醋酸溶液的K值相等,A错误;由于Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3),CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体,二者发生反应:CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O,使CH3COOH的电离平衡向右移动,其电离程度增大,B正确;新制氯水中含有HCl和HClO,Ka1(H2CO3)Ka(HClO),HClO不与NaHCO3反应,但HCl可以和NaHCO3反应,因此新制氯水与NaHCO3溶液反应,能产生CO2气体

10、,C错误;由于Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3),NaClO溶液与CO2反应只能生成HCO,离子方程式为ClOCO2H2O=HCOHClO,D错误。3(2021河北邯郸模拟)化合物HB在水中达到电离平衡时各微粒的浓度如表所示(25 ):HB初始浓度/molL11.000.100平衡浓度/molL1c(HB)0.9960.098 7c(H)4.211031.34103Ka1.781051.82105100%0.421%1.34%分析表中至的数据,下列说法不正确的是(D)A与的数据都说明化合物HB只有部分电离B与的数据近似相等,说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关C与的数据说

11、明加水稀释后HB的电离平衡正向移动D与的数据说明HB起始浓度越大,电离的程度越大解析与的数据说明HB部分电离,A正确;与的HB电离平衡常数近似相等,电离平衡常数与初始浓度无关,B正确;加水促进弱电解质的电离,C正确;HB起始浓度越小,电离的程度越大,D错误。4(2020江西吉安期末)常温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是(D)序号pH1111溶液氨水NaOH溶液A.两溶液中水的电离程度相同B两溶液中c(OH)相等C等体积的两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:D两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:c(NaOH),等体积的两溶液分别与0.01 molL1的盐酸

12、完全中和,氨水消耗盐酸的体积大,C正确;两溶液加水稀释时,氨水中NH3H2O的电离平衡正向移动,溶液中c(OH)变化小,故稀释10倍后氨水的pH大,D错误。二、非选择题(本题包括2小题,共36分)5(2021山东潍坊高三检测)已知25 时弱电解质电离常数:Ka(CH3COOH)1.8105,Ka(HSCN)0.13(1)将20 mL、0.10 molL1CH3COOH溶液和20 mL、0.10 molL1的HSCN溶液分别与0.10 molL1的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图。反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)Ka(C

13、H3COOH),溶液中c(H):HSCNCH3COOH,c(H)大反应速率快;反应结束后所得溶液中c(SCN)c(CH3COO)(填“”“”或“Ka(CH3COOH),溶液中c(H):HSCNCH3COOH,c(H)大反应速率快。因为电离常数不变,随着反应的进行,电离平衡正向移动,故c(SCN)c(CH3COO)。(2)电离常数等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度,故Ka(HF)4104。6(2021山东滨州高三检测)25 时,部分酸电离常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数K1.8105K14.3107K25.61011K4.91010请回答下列问题:(1)物质的量浓

14、度为0.1 molL1的下列四种物质:aNa2CO3bNaCNcCH3COONadNaHCO3pH由大到小的顺序是abdc(填编号)。(2)25 时,在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的9108倍。(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:CNCO2H2O=HCOHCN。(4)25 时,有CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液的pH6,则溶液中c(CH3COO)c(Na)9.9107molL1(填准确数值)。(5)25 时,将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋

15、酸的电离常数为。解析(1)酸越弱,对应酸根离子的水解程度越大,浓度相同时相应盐溶液的pH越大,所以pH由大到小的顺序是abdc。(2)Ka(CH3COOH)1.8105,由于c(CH3COOH)0.5 molL1,c(H)3103 molL1,由水电离出的c(H)约为 molL1,则由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的9108倍。(3)酸性强弱顺序为H2CO3HCNHCO,所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CNCO2H2O=HCOHCN。(4)25 时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH6,则c(H)106molL1,c(OH)108molL1,根据电荷守恒有关系c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H),则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106molL1108molL19.9107molL1。(5)25 时,将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性,此时c(H)c(OH)107molL1,c(CH3COO)c(Na) molL1,c(CH3COOH) molL1,则醋酸的电离常数K。

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