1、微型专题重点突破(二)核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：能从能量变化和能量守恒的角度认识热化学反应的相关概念和定律，理解热化学方程式的含义，能根据不同的信息条件书写热化学方程式。2.证据推理与模型认知：构建运用盖斯定律解决具体问题的思维方法模型，如书写相关反应的热化学方程式、计算反应热或比较反应热的大小等。一、图像在化学反应能量变化中的应用例1某反应由两步反应ABC构成，其反应过程中能量变化的曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是()A反应AC为放热反应B稳定性：CABCAC的反应中，H(E1E3)(E2E4)D加入催化剂，E1、E2、E3、E4均不变答
2、案D解析由物质A、C具有的能量知反应AC为放热反应。物质具有的能量越低，稳定性越强，故稳定性：CAB。AB吸热(E1E2)，BC放热(E4E3)，故AC的H为(E1E2)(E4E3)(E1E3)(E2E4)。加入催化剂，可使活化能降低，故D叙述不正确。将化学反应中的能量变化过程通过图像的方式呈现出来，是这类题目的最大特点。解答这类题目的关键：(1)读懂图像，明确图像所提供的信息；(2)根据图像提供的信息综合运用相关知识，分析、判断、计算。变式1当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的标准燃烧热较大，可用作燃料。下图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：(1
3、)a_。(2)乙烷的标准燃烧热为_kJmol1。(3)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量_(填“多”或“少”)。(4)根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_。(5)从环保角度分析，放出相同的热量时选择_(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。答案(1)(2)1 560(3)少(4)CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 455 kJmol1或CH3OCH3(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H485 kJmol1(5)乙烷解析先根据原子守恒确定a、b、c、d的值，然后依据标准燃烧热的概念等分析解答。(1)反
4、应生成1 mol H2O(l)，根据原子守恒可确定a，b，c1，d。(2)由图可得C2H6(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H520 kJmol1，所以乙烷的标准燃烧热为520 kJmol131 560 kJmol1。(3)由于液态乙烷具有的能量小于气态乙烷具有的能量，故等物质的量时，液态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量较少。(5)由热化学方程式可知放出相同热量时，乙烷产生的二氧化碳较少。相关链接能量变化图像题的解题策略(1)根据下图(能量变化关系图)判断吸、放热反应：AB：H0；属于吸热反应。BC：H0；属于放热反应。(2)注意活化能在图示中的意义从反应物至最高点的能量差值表
5、示正反应的活化能；从最高点至生成物的能量差值表示逆反应的活化能；催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的H。(3)进行反应热的有关计算时，要注意图示中反应物和生成物的物质的量。二、根据已知信息书写热化学方程式例2燃烧a g液态乙醇生成二氧化碳气体和液态水，放出Q kJ热量，经测定a g液态乙醇与足量钠反应生成标准状况下5.6 L氢气。则液态乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) HQ kJmol1BC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H2Q kJmol1CC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)
6、3H2O(l) H2Q kJmol1DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) HQ kJmol1答案C解析根据2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2及生成标准状况下5.6 L H2可求出a g液态乙醇的物质的量为0.5 mol，根据0.5 mol液态乙醇燃烧放出Q kJ热量，可知1 mol液态乙醇燃烧放出2Q kJ热量，故可写出热化学方程式：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1。根据已知信息书写热化学方程式的方法思路(1)根据题目给出的信息，确定反应物和生成物，写出化学方程式，并标明各物质的状态。(2)根据题中一定量反应物(或
7、生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出1 mol反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，计算该反应的H。(3)注意特殊要求。如表示中和热的热化学方程式中生成物H2O(l)的化学计量数必须是1。变式2写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)
8、已知断开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(4)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_。(5)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)2H2SO4(l) H545 kJmol1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为_。答
9、案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(2)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol1(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1(4)A2(g)B2(g)=2AB(g) H(ab) kJmol1(5)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol1解析(1)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1
10、。(2)由题意知，生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应每消耗1 mol CuCl(s)放热44.4 kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1。(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H(94643633916) kJmol192 kJmol1。(4)由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，故该反应为吸热反应，热化学方程式为A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJmol1。(5)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l
11、)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)2H2SO4(l) H3545 kJmol1。根据盖斯定律，由(2)得SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1。相关链接(1)“五步法”书写热化学方程式一写方程式写出配平的化学方程式。二标状态用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。三标条件标明反应的温度和压强(101 kPa、25 时可不标注)。四标H在方程式后写出H，并根据信息注明H的“”或“”。五标数值根据化学计量数计算并写出H的值。(2)“五审法”判断热化学方程式的正误一审“”“”放热反应H一定为“”，吸热反应H一定为“”。二审单位单位一定为“kJmo
12、l1”，易错写成“kJ”或漏写。三审状态物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。四审数值反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应，即H与化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热值相等，符号相反。五审是否符合概念如标准燃烧热(燃料的化学计量数为1，生成稳定的氧化物)、中和热(H2O的化学计量数为1)的热化学方程式。(3)热化学方程式的书写和判断不准确的常见原因：忽略了同素异形体的名称的标注。没有判断物质的聚集状态的标注是否正确。忽略了可逆反应不能完全转化的判断。H的正、负及单位书写错误，放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”，常省略，单位为kJmol1。H与热化学方
13、程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数不同时，H不同。三、应用盖斯定律计算反应热(H)例3黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1已知：碳的标准燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1则x为()A3abc Bc3abCabc Dcab答案A解析本题已知的三个热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmo
14、l12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1由盖斯定律可推出，3可得热化学方程式S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1(3abc) kJmol1。应用盖斯定律计算H的一般步骤解题步骤解题思路第一步：观察对比已知的反应与需要求H的反应，找出需要消去的物质第二步：思考怎样消去这些物质，是相加还是相减或需要乘以某一个数后再相加减，此过程中要特别注意“剔除无关反应”第三步：运算将热化学方程式按第二步的思路进行运算，得出新的热化学方程式第四步：计算列出算式，代入数据计算变式3由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：(1)
15、已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2；TiO2(g)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3。则TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_(列出关于H1、H2、H3的表达式)。(2)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)。WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g) H166.0 kJmol1WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g) H2137.9 kJmol1则WO2(s)WO2(g)的H_。答案(1)2H1H2H3(2)203.9 kJmol1解析(1)将热化学方程式2即得目标方程式，
16、故H2H1H2H3。(2)由可得WO2(s)WO2(g)HH1H2(66.0 kJmol1)(137.9 kJmol1)203.9 kJmol1。解题导引观察已知反应与待求反应，找出其内在联系，再利用盖斯定律进行解答。相关链接运用盖斯定律计算反应热计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。其题目往往给出几个已知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反应热，此时可应用盖斯定律进行计算。应用盖斯定律计算反应热的关键在于设计反应过程。计算时应注意以下几点：(1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)，进行合理“变形”，如热化学方程式左右颠倒或乘、除以
17、某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式H之间的换算关系。(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；热化学方程式进行加、减运算时，H也同样要进行加、减运算，且要带“”“”符号，即把H和方程式看作一个整体进行运算。(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但绝对值不变。(4)在设计反应过程时，会遇到同一物质三种状态(固、液、气)的相互转化，当物质的状态由固液气变化时，会吸热，反之会放热。其思维导图如下：四、反应热(H)的大小比较方法例4(2018福州期中)下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是()C(
18、s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8A BC D答案C解析中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H2，该反应为放热反应，即H1H20，所以H1H2；固态硫变为气态硫时需要吸收热量，故固态硫和气态硫与O2反应产生同样多的SO2(g)时，气态硫放出的热量多，即H3H4；同一燃
19、烧反应，其他条件相同时，参与反应的反应物的物质的量越大，放出的热量越多，故H5H6；碳酸钙分解吸收热量，H70，CaO(s)与H2O(l)反应放出热量，H80，显然H7H8。(1)吸热反应的H肯定比放热反应的大，吸热反应的H0，放热反应的H0。(2)同一放热反应(吸热反应)，其他条件相同时，参与反应的反应物的物质的量越大，放出(吸收)的热量越多，H的值越小(大)。(3)产物相同时，气态物质燃烧放出的热量比等量的同种固态物质燃烧放出的热量多；反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成等量的同种气态物质放出的热量多。(4)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱(或弱碱和强酸，或弱酸和弱
20、碱)的稀溶液反应放出的热量多。(5)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量应按热化学方程式中物质的量与H的关系换算。变式4已知有关甲烷燃烧的三个热化学方程式如下：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) Ha kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol1CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l) Hc kJmol1下列判断正确的是()A甲烷的标准燃烧热为|a| kJmol1BbaCb2cDac答案C解析表示CH4标准燃烧热的热化学方程式中，水应为液态，故|b| kJmol1为甲烷的标准燃烧热，A项错误；因a、b
21、均为负值，放出的热量越多，值越小，故ba，B项错误；热化学方程式中H与化学计量数成正比，故b2c，C项正确；无法比较a、c的大小，D项错误。相关链接反应热的求算或大小比较方法(1)如果化学计量数加倍，H的绝对值也要加倍例如，H2(g)O2(g)=H2O(l)H1a kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2b kJmol1，其中H2H10，且b2a。(2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)A(l)A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E(g)E(l)E(s)，可知反应热大小亦不相同。如S(g)O2(g)=SO2(g
22、)H1a kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H2b kJmol1(3)晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同如C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol1(4)根据反应进行的程度比较反应热大小其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，H越小，如C(s)O2(g)=CO(g)H1；C(s)O2(g)=CO2(g)H2，则H1H2。对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的H的绝对值。如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1，向密闭
23、容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ，但H仍为197 kJmol1。(5)中和反应中反应热的大小不同浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1 mol水时，放出的热量一定大于57.3 kJ(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)。醋酸和NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量一定小于57.3 kJ(醋酸电离会吸热)。稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，反应放出的热量一定大于57.3 kJ(SO和Ba2反应生成BaSO4沉淀会放热)。1(2018贵州思南中学期中)2017年6月，中国科学家在陕西进行了中国首
24、次页岩气超临界二氧化碳压裂现场实验，并取得圆满成功，这标志着中国在自主探索陆相页岩气高效开发方面取得了重要的理论和技术突破。页岩气的主要成分为甲烷(CH4)，下列说法正确的是()A页岩气属于二次能源B处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小C甲烷完全燃烧过程中，CH断裂时释放出热能D页岩气取之不尽，可供人类长久开采使用答案B解析页岩气的主要成分为甲烷，因此页岩气属于一次能源，A错误；甲烷是清洁能源，因此处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小，B正确；甲烷完全燃烧过程中，CH键断裂时吸收能量，C错误；页岩气的蕴藏量是有限的，不可能取之不尽，D错误。2(2018永安市第一中学期中
25、)下列说法正确的是()A“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)H17 kJmol1 ，则白磷比红磷更稳定C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D已知 H(aq)OH(aq)=H2O(aq)H57.3 kJmol1，则1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1答案A解析物质能量越低，物质越稳定，该反应为吸热反应，即红磷的能量小于白磷，红磷比白磷更稳定，故B错误；H只与始态和终态有关，与反应条件无关，因此在光照和点燃条件下，H相同，故C
26、错误；H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4也伴随能量的变化，H不等于2(57.3) kJmol1，故D错误。3(2019台州市书生中学月考)下列热化学方程式正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水
27、蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1(120 、101 kPa)D25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H为57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1答案C解析在通常情况下，水的稳定状态是液态，不是气态，A错误；氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，反应不能完全进行，B错误；中和热为57.3 kJmol1，表示酸碱发生中和反应产生1 mol的液态水所放出的热量，所以硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和
28、热的热化学方程式为H2SO4(aq)KOH(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，D错误。4(2018苏州期初调研)现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应：2ZnS(s)3O2(g)=2ZnO(s)2SO2(g) H1a kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2b kJmol1ZnO(s)CO(g)=Zn(g)CO2(g)H3c kJmol1下列说法正确的是()A以上三个反应中，只有是放热反应B反应的作用是仅为反应提供还原剂C反应ZnS(s)C(s)2O2(g)=Zn(g)SO2(g)CO2(g)的H kJmol1D用这种方法得到的是纯净的锌单质答案C解析
29、碳的不完全燃烧也是放热反应，A错误；反应既可以为反应提供还原剂，同时又能提供能量，B错误；根据盖斯定律，由(2)/2即得到ZnS(s)C(s)2O2(g)=Zn(g)SO2(g)CO2(g)H kJmol1，C正确；用题给方法得到的锌单质中含有杂质，D错误。5已知在25 、1.01105 Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是()AH2O分解为H2与O2时放出热量B热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H490 kJmol1C甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙D乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ答
30、案B解析根据图示可知，1 mol H2(g)在O2中燃烧生成气态水的H436 kJmol1249 kJmol1930 kJmol1245 kJmol1，反应放热，所以水分解时吸热，故A错误；据A分析可知，生成2 mol气态水时放出490 kJ的热量，则热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H490 kJmol1，故B正确；由甲乙需吸收能量，所以甲、乙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲，故C错误；水蒸气变成液态水会放热，所以乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930 kJ，故D错误。6(2018绍兴市期中)已知室温下，将 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将 C
31、uSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是()AH10BH2H3CH3H1DH2H1H3答案C7(2018宁波十校联考)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1483.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol1据此判断，下列说法正确的是()A2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H3x kJmol1，x小于571.6B2 mol氢气和1 mol氧气的能量大于2 mol液态水的能量C1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量D1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放
32、出88.0 kJ热量答案B解析当反应逆向进行时，H的数值不变，符号相反，x为571.6，A错误；氢气燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；由(第一个热化学方程式第二个热化学方程式)/2可得H2O(l)=H2O(g)H kJmol144 kJmol1，C、D错误。8(2018辽宁六校高二期中)已知CH4的标准燃烧热是a kJmol1，由CH4、H2按31比例组成的混合物2 mol，完全燃烧并恢复到常温时，放出的热量为b kJ，则H2的标准燃烧热(kJmol1)为()A2b3a B3a2bC.(2b3a) D.(a2b)答案A解析CH4、H2按31比例组成的混合物2 mol，则
33、CH4是1.5 mol，H2是0.5 mol。其中CH4燃烧放出的热量是1.5a kJ，所以0.5 mol H2燃烧放出的热量是b kJ1.5a kJ，则H2的标准燃烧热是(2b3a)kJmol1。题组一化学反应中能量变化及其图像1下列关于反应热的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的标准燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C反应热有正负之分，标准燃烧热H全部是正值D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所
34、放出的热量是甲烷的标准燃烧热答案B解析中和热是以生成1 mol H2O(l)作为标准的，因此A不正确；标准燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此B正确，D不正确；标准燃烧热H都是负值，因此C不正确。2在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)O2(g)=H2O(g) H1241.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H1285.8 kJmol1下列说法错误的是()AH2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量BO2前面的表示参加反应的O2的分子数目C标准燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃
35、烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的标准燃烧热为285.8 kJmol1D1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量答案B解析由方程式可知H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量；方程式中O2前面的数字仅表示氧气的物质的量；标准燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，如氢气燃烧生成液态水；利用题给方程式可知生成1 mol气态水比生成1 mol液态水少放出的热量为285.8 kJ241.8 kJ44 kJ，即可推知1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量。3甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
36、CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1下列说法正确的是()ACH3OH 的热值为192.9/32 kJg1B中的能量变化如下图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol1答案D解析根据反应CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，氢气能够继续燃烧放出热量，因此CH3OH 的热值大于192.9/32 kJg1，故A错误；为吸热反应，而图示反应为
37、放热反应，B项错误；据题给可知CH3OH转变成H2的过程可能吸收能量，也可能放出能量，C项错误；由于CH3OH在气态时的能量比液态时的高，可知等量CH3OH(l)比CH3OH(g)反应时放出热量少，D项正确。4(2018暨阳联考)根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()A1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C由CCO的热化学方程式为：2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.2 kJmol1D热值指一定条件下1 g物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值H10.1 kJmol
38、1答案C解析由图可知：1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ，而1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和远大于393.5 kJ，故A错误；1 mol CO(g)和0.5 mol的O2(g)生成1 mol CO2(g)放出282.9 kJ的热量，所以反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)转化为1 mol的CO(g)，放出热量为：393.5282.9110.6 kJ，所以2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJmol1，故C正确；CO的热
39、值为 kJg110.1 kJg1，单位不正确，故D错误。题组二判断热化学方程式正误5下列热化学方程式书写正确的是()AN23H22NH3H92.2 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1答案B解析A项，没有标出各物质的状态，错误；C项，H的单位应为kJmol1，错误；D项，C(石墨，s)的燃烧反应为放热反应，即H为负值，错误。6下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)()AHgO2=HgOH90.7 kJmol1(反应热)BP(s)
40、Cl2(g)=PCl3(g) H306 kJmol1(反应热)CCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.76 kJmol1(标准燃烧热)DNaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)答案B解析热化学方程式中需要注明各物质的状态，A项错误；标准燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时释放出的能量，CH3OH完全燃烧应生成二氧化碳气体和液态水，C项错误；中和反应是放热反应，H应小于0，D项错误。7在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热
41、化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.52 kJmol1答案B解析1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则2 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热为22.68 kJ641 451.52 kJ，B项正确。题组三反应热的计算与大小比较8已知：a.C
42、2H2(g)H2(g)=C2H4(g)H0；b.2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g)H0。以下三个热化学方程式：C(s)2H2(g)=CH4(g)H1C(s)H2(g)=C2H2(g)H2C(s)H2(g)=C2H4(g)H3则H1、H2、H3由大到小的顺序是()AH2H3H1 BH3H2H1CH3H1H2 DH1H2H3答案A解析利用盖斯定律，()2得出：C2H4(g)=C2H2(g)H2(g)H2(H2H3)，根据反应a的逆过程为吸热反应，得H2H30，H2H3；()2 得出：2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g)H2(H3H1)，根据反应b，H3H10，H3H1，故A项正确。9
43、已知热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)Hc kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)Hd kJmol1关于上面热化学方程式的判断不正确的是()Aa、b、c、d都小于0BacbdCCO的标准燃烧热为|cd| kJmol1D燃烧10 g H2最多放出的热量为|5a| kJ答案D解析所有燃烧均为放热反应，A正确；气态水比液态水具有的能量高，ab，完全燃烧能放出更多的能量，cd，故acbd，B正确；由可得CO(g)O2(g)=CO2(g)H(dc) kJmol1，C正确；生成液态水时放
44、出的能量最多，燃烧10 g H2最多放出的热量为|5b| kJ，D错误。10已知下列反应的热化学方程式为CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为()A488.3 kJmol1 B191 kJmol1C476.8 kJmol1 D1 549.6 kJmol1答案A解析根据盖斯定律，反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)实质上是反应2反应2反
45、应，即所求的反应热HH22H32H1393.52(285.8)2(870.3) kJmol1488.3 kJmol1。11(1)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。(2)比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2H1_H2(填“”“”或“”)。(3)已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H 221 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmo
46、l1N2(g)O2(g)=2NO(g)H181 kJmol1 请写出反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的热化学方程式：_。答案(1)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1(2)0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) Hb kJmol1(b0)若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)
47、H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2？若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2_。答案(1)2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H270 kJmol1(2)0.3(3)1 160 kJmol1解析(1)依据题意知，处理烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质S，对照反应和，并根据盖斯定律将反应2可得答案。(2)假设两个反应分别为、，由2可得：4CO(g)2NO2(g)=N2(g)4CO2(g)H(2ab) kJmol1，反应中转移电子为8e。因此标准状况下的3.36 L CO还原NO2时，转移电子为8 mol0.3 mol，放出的热量为(2ab) kJ kJ。(3)CH4还原NO2至N2的热化学方程式为CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1，根据盖斯定律，H(H1H2)，解得H2867 kJmol12(574 kJmol1)1 160 kJmol1。
