1、题组层级快练(三十八)一、选择题1(2013上海)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是()ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子答案B解析质量数是针对某一种核素而言的，选项A项错误；Bi原子6p亚层中的3个电子分别占据3个轨道，故有三个未成对电子，选项C项错误；Bi原子最外层6p亚层中的3个电子的能量略高于6s亚层中的2个电子的能量，选项D项错误。2下列各项叙述中，正确的是()AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和
2、3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图：答案B解析同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知D项最外层电子排布图错误。3下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案C解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元
3、素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。4(2013合肥模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子：1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子：3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、SNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 63
4、0、17 995、21 703它与氯气反应时，生成的阳离子是X3答案D解析A项正确，分别表示Si、N、C、S。B项正确，分别表示Al、Si、P、S。C项正确，因为元素非金属性越强，电负性越大。根据电离能数据可知，D中所述元素的最高价是2，属于第A族元素，D项不正确。5下列关于价电子构型3s23p4的叙述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它的单质可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为答案B解析由价电子构型为3s23p4，可知该元素为S，S单质与H2化合生成H2S气体，D项电子排布图违背了洪特规则。6下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是(
5、)A元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClH2SB碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个键C同周期元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同DNa、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa答案D解析选项A的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2SO4。选项B，每个CO2分子中有2个键。选项C，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na和Cl。7下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基
6、态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子答案C解析A选项：3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布为3s23p2，二者是同种元素的原子；B选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子的2p能级有5个电子，最外层电子排布也是2s22p5；C选项：M层全充满，M层电子排布为3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；D选项：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，因最外层电子数为18个，最外层电子数与核外电子总数可能的
7、组合为：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。8现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：答案A解析由基态原子的电子排布式可知分别为S、P、N。P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于S，因此三者第一电离能大小关系为NPS；原子半径P最大；电负性：NSP；S的最高正化合价最高，为6，N、P为5。二、非选择题9(1)(201
8、3上海)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点(2)元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”)。基态Mn2的核外电子排布式为_。(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。(4)原子的第一电离能是指气态
9、电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_。Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。答案(1)C(2)SSe343s23p63d10解析(1)X为N或O；Y的最外层电子排布式为ns2np2，为C或Si；Z为Mg；W的最外层电子排布式为3s23p1或3s23p5，为Al或Cl；如果X是O，由H2O2、H2O可知A选项错误；Mg2的半径大于Al3的半径小于Cl的半径，B选项错误；Mg与O2、N2均能发生反应，C选项正确；由CO2可知D选项错误。(2)通常情况下，同周期元素，第一电离能从左到右逐渐增大，故Al”“”或“”“解析
10、A、B、C、D、E 5种元素核电荷数都小于20，故都为主族元素，A、E属同一族且最外层电子排布为ns1，故为第A族，而A为非金属元素，则A为氢；B、D为同一族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故其最外层电子排布为ns2np4，为第A族元素，B核电荷数小于D，则B为氧，D为硫，E为钾；C原子最外层上的电子数为硫原子最外层上电子数的一半，则C为铝，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故B(氧)的电负性大于D(硫)，E(钾)的第一电离能小于钠，钠的第一电离能小于C(铝)，故第一电离能AlK。12.(2014长春模拟)下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物
11、的稳定性比较：_(填化学式)，原因是_。(2)X的基态原子的电子排布图是_(填或)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填选项字母)。A能量最低原理 B泡利原理C洪特规则(3)以上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，该反应的化学方程式是_。答案(1)NH3PH3氮元素的非金属性(或电负性)比磷强(或者是NH键的键长比PH的短)(2)C(3)Ne(4)2NH33F2=6HFN2解析根据
12、元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。(1)X、W的氢化物为NH3和PH3，非金属性越强气态氢化物越稳定。(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，因此氮元素的基态原子的电子排布图为。(3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素中，氖元素最外层已达8电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能最大。(4)根据题给图示可知E为NH3，G为F2，L为HF，M为N2，应是2NH33F2=6HFN2。13(2014衡水模拟)有
13、四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C在空气中含量第二，在地壳中含量第一D海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式为_。(2)B元素在周期表中的位置是_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是
14、_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_。答案(1)1s22s22p63s1(2)第3周期第A族小于(3)22p哑铃(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O解析根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为O，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第A族，Na与Al3核外电子排布相同，核电荷数Al3大于Na，故r(Al3)”
15、“”或“”)，下列表述中能证明这一事实的是_(填选项字母)。A常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C氟与D形成的化合物D元素呈正价态D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A4分子中含键_mol。答案(1)3d54s1(2)ONNa2SH2OH2S(3)BC(4)sp2杂化5解析A的基态原子中没有成对电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B的核外电子排布式为ls22s22p2，则B为碳元素；C的氢化物可作致
16、冷剂，则C为氮元素；D原子未成对电子数与周期数相同，知D为氧元素；根据同一周期元素的第一电离能从左往右逐渐增大，故E属于第A族，结合F中n3知F为S元素，则E为Na元素；由G原子有6个未成对电子知该元素为铬元素。(1)24号Cr元素的价电子排布式为3d54s1。(2)CH4、NH3、H2O的键角分别为109.5、107.3、104.5，则键角由小到大的顺序为ON离子晶体分子晶体，故它们沸点由大到小的顺序为CNa2SH2OH2S。(3)D元素为氧元素，其电负性比氟小，B项氟气从水中置换出氧气，说明氟的非金属性强于氧，故其电负性大于氧，C项根据OF2中氧显正价、氟显负价，可判断电负性氟大于氧。(4)C2H4是乙烯，分子中C原子采用sp2杂化；根据其结构简式CH2=CH2知1 mol C2H4分子中含键5 mol。
