1、2013-2014学年四川省眉山市仁寿一中南校区高一（下）周考化学试卷（三）一、选择题（共7小题，每题6分，共42分）1（6分）进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是（）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化2（6分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和M
2、nO2反应制取Cl2C用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O23（6分）已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClH2O2Fe2+ISO2则下列反应不可能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO+4H+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HICH2O2+SO2H2SO4D2Fe2+I22Fe3+2I4（6分）现有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应下列推断合理的是（）AM一定是Ba（OH）2BY可能是氯水CX一
3、定是Na2CO3溶液DZ可能是H2SO45（6分）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC开始加入合金的质量可能为16.4gD标况下产物NO的体积为22.4 L6（6分）有CO2和NO的混和气体a mL，通过足量的Na2O2后，用排水法收集气体，结果没有收集到气体，则原混和气体中的CO2和NO的体积比为（）A1
4、：1B1：2C2：3D3：27（6分）把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是（）A反应后SO2有剩余B溶液还可以吸收SO2C溶液中除OH外，只有一种阴离子D溶液中溶质的物质的量之比为1：1二、非选择题（共4小题，共58分）8（14分）已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出试回答：（1）写出下列物质的化学式X_、Y_、A_、B_、C_（2）反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_9（16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开
5、A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：_，D：_（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO
6、2有较强的还原性_10（12分）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1B为常见液体试回答下列问题：（1）X是_； F是_（2）AD反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_（3）G与Cu的反应中，G表现_性质（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C完全转化为G，理论上至少需要D_mol11（16分）A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是 K+、Na+、Ba2+、Fe3+，阴离子分别为OH、CO32、NO3、Cl（以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：
7、A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃）B溶液中加入铁粉，溶液质量增加向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有气体生成C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀（1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：A_；B_；C_；D_（2）写出C中加入H2SO4的离子方程式_（3）写出B溶液中加入铁粉反应的离子方程式_（4）鉴别B中阳离子所用的试剂是_反应的现象是_2013-2014学年四川省眉山市仁寿一中南校区高一（下）周考化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每题6分，共42分）1（6分）进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论
8、是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是（）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化考点：硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质专题：元素及其化合物分析：A、浓硝酸不稳定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黄色B、氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色C、某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液可能含有Ag+或SO42或SO32D
9、、钝化是生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，铜片与浓硫酸反应需要加热解答：解：A、浓硝酸不稳定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黄色，故A正确；B、氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故B错误；C、溶液含有Ag+或SO42或SO32，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，会有白色沉淀生成，不能说明溶液含SO42，故C错误；D、钝化是生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，铜片与浓硫酸反应需要加热，不加热铜与浓硫酸不反应，不能说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化，故D错误故选：A点评：考查元素化合物的性质，难度不大，注意C选项中干扰离子的影响2（6分）图是产生和收集气体的实验装置，该装
10、置最适合于（）A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O2考点：气体发生装置；气体的收集专题：实验题分析：该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水解答：解：A、浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；B、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故B错误；C、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故C错误；D、用H2O2溶液和MnO2反应制取
11、O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故D正确；故选D点评：本题考查了气体的发生装置和收集装置，难度不大，明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键3（6分）已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClH2O2Fe2+ISO2则下列反应不可能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO+4H+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HICH2O2+SO2H2SO4D2Fe2+I22Fe3+2I考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利
12、用酸性溶液中还原性强弱的顺序是ClH2O2Fe2+ISO2来判断反应能否发生解答：解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A错误；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误；C、因该反应中S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2H2O2，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C错误；D、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe
13、2+I，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故D正确故选D点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可4（6分）现有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应下列推断合理的是（）AM一定是Ba（OH）2BY可能是氯水CX一定是Na2CO3溶液DZ可能是H2SO4考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：4种物质中能与其它3种物质都反应的为Ba（OH）2、Na2CO3，与其它2种物质都反应的为H2SO4或氯水，
14、以此解答该题解答：解：4种物质中能与其它3种物质都反应的为Ba（OH）2、Na2CO3，与其它2种物质都反应的为H2SO4或氯水，AM可能是Na2CO3，故A错误； BY能与其它3种物质反应，可能为Ba（OH）2、Na2CO3，故B错误；CX能与其它2种物质都反应，可能为H2SO4或氯水，故C错误；DZ能与其它2种物质都反应，可能为H2SO4或氯水，故D正确故选D点评：本题考查了各类物质的性质应用，难度不大，此类题的解法可归纳为：先分类，后碰头即根据物质的组成把物质分为金属，酸碱盐，氧化物等，然后从左向右依次将两物质碰头，根据反应规律判断能否反应，最后得出答案5（6分）将一定质量的镁、铜合金加
15、入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC开始加入合金的质量可能为16.4gD标况下产物NO的体积为22.4 L考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算专题：计算题分析：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）3Mg（NO3）2+2NO
16、+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOHMg（OH）2+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOHCu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，生成NO为0.1mol，A根据V=计算加入的氢氧化钠溶液的体积；B根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）；C金属的总质
17、量与金属的含量有关，假定全为镁、全为铜计算确定金属的质量范围；D根据V=nVm计算NO的体积解答：解：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）3Mg（NO3）2+2NO+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOHMg（OH）2+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOHCu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和
18、氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为=0.15mol，生成NO为=0.1mol，A加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为=0.1L=100mL，故A正确；B根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）=0.15mol=0.4mol，故B错误；C镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6gm9
19、.6g，故C错误；D标况下NO的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，故D错误，故选：A点评：本题主要考查混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大，B选项可以利用氮原子守恒计算硝酸的物质的量6（6分）有CO2和NO的混和气体a mL，通过足量的Na2O2后，用排水法收集气体，结果没有收集到气体，则原混和气体中的CO2和NO的体积比为（）A1：1B1：2C2：3D3：2考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，“用排水法收集气体，结
20、果没有收集到气体”，说明原混合气体中的NO恰好与生成的氧气反应生成硝酸，反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，据此计算出原混和气体中的CO2和NO的体积比解答：解：用排水法收集气体，结果没有收集到气体，说明气体恰好反应生成硝酸，根据反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，反应生成的氧气的体积为原混合气体中NO体积的，设反应生成氧气的体积为xmL，则生成xmL氧气消耗二氧化碳的体积为2xmL，根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，原混合气体中NO的体积为3xmL，所以原混和气体中的CO2和NO的体积比为2xmL：3xmL
21、=2：3，故选C点评：本题考查混合物反应的有关计算，题目难度中的，侧重对学生综合能力的考查，根据题干信息得出NO与二氧化碳的关系为解答本题的关键7（6分）把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是（）A反应后SO2有剩余B溶液还可以吸收SO2C溶液中除OH外，只有一种阴离子D溶液中溶质的物质的量之比为1：1考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，物质的量=：=3：4，当n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应生成Na2SO3，当n（SO2）：n（NaOH）=1：1
22、反应生成NaHSO3，当1：2n（SO2）：n（NaOH）1：1，反应生成Na2SO3和NaHSO3的混合物，n（SO2）：n（NaOH）=3：4介于1：21：1范围内生成的是Na2SO3和NaHSO3的混合物解答：解：A、当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5时二氧化硫和氢氧化钠全部反应生成Na2SO3和NaHSO3的混合物，故A错误；B、溶液中含有亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，所以可以吸收二氧化硫，故B正确；C、溶液中阴离子为OH，HSO3，SO32，故C错误；D、当SO2和NaOH按照3：4完全反应时，直平化学方程式得到3SO2+4NaOH=Na2SO3+2
23、NaHSO3+H2O，溶液中Na2SO3和NaHSO3的溶质的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B点评：本题考查了二氧化硫性质的分析计算，产物判断是解题关键，题目难度中等二、非选择题（共4小题，共58分）8（14分）已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出试回答：（1）写出下列物质的化学式XCl2、YSO2、AHCl、BH2SO4、CFeCl3（2）反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+考点：无机物的推断专题：推断题分析：A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl；
24、B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42；X、Y、H2O生成Cl和SO42且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题解答：解：A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42；X、Y、H2O生成Cl和SO42且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl
25、2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，（1）由以上分析可知X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3，故答案为：Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4；2Fe3+SO2+2H
26、2O2Fe2+SO42+4H+点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意本题推出A中含有Cl、B中含有SO42后逆推X、Y要联想X、Y应是含有Cl和S的有刺激性气味的气体，常见的为Cl2和SO2，难度中等9（16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O若有6
27、mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为36.021023（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应；氯、溴、碘的性质实
28、验专题：实验设计题分析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，根据化合价的变化计算转移的电子数目；（3）二氧化硫具有漂白性、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，都能够使品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4解答：解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案
29、为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，每有4mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，即被氧化的氯化氢占参与反应的50%，6 molHCl参加反应被氧化的氯化氢是3mol，转移的电子数为3NA=36.021023，故答案为：36.021023；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，故答案为：品红褪色；品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：褪色的品红
30、又恢复成红色；无明显现象；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4点评：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难打中等，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别10（12分）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1B为常见液体试回答下列问题：（1）X是NH4HCO3
31、； F是NO2（2）AD反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（3）G与Cu的反应中，G表现酸性和氧化性性质（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：NH4+HCO3+2OH2H2O+CO+NH3（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C完全转化为G，理论上至少需要D2mol考点：无机物的推断专题：推断题分析：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知A为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应
32、生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答解答：解：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知A为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3； F是NO2，故答案为：NH4HCO3；NO2；（2）AD反
33、应标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（3）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性，故答案为：酸性和氧化性；（4）NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH2H2O+CO+NH3，故答案为：NH4+HCO3+2OH2H2O+CO+NH3；（5）以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使a mol NH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量=2mol，故答案为：2点评：本题考查无机物推断，难度中等，注意根据X既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及A能与过氧化
34、钠反应生成气体进行推断，（5）中注意利用电子转移守恒解答11（16分）A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是 K+、Na+、Ba2+、Fe3+，阴离子分别为OH、CO32、NO3、Cl（以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃）B溶液中加入铁粉，溶液质量增加向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有气体生成C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀（1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：AK2CO3；BFe（NO3）3；CBaCl2；DNaOH（2）写出C中加入H2SO4的离子方程式Ba2+SO42BaSO
35、4（3）写出B溶液中加入铁粉反应的离子方程式2Fe3+Fe3Fe2+（4）鉴别B中阳离子所用的试剂是KSCN反应的现象是溶液呈血红色考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：焰色反应为紫色说明A中含有钾离子；8种离子中能够与铁粉反应的离子为铁离子；与硝酸银生成沉淀的离子为OH、CO32、Cl，能够产生气体为碳酸根离子；题中离子能够与硫酸根产生沉淀的离子为钡离子，根据以上分析解答即可解答：解：A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃），证明A中含有K+；B溶液中加入铁粉，溶液质量增加，说明B中含有Fe3+；向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白
36、色沉淀溶解，且有气体生成，说明A中含有碳酸根离子，所以A为K2CO3；C中含有氯离子；C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀，说明C中含有钡离子，所以C为BaCl2，剩余的离子只能为Fe3+与NO3组成Fe（NO3）3，Ba2+与Cl组成BaCl2，所以B为Fe（NO3）3，D为NaOH，（1）根据以上分析，A为K2CO3，B为Fe（NO3）3，C为BaCl2，D为NaOH，故答案为：K2CO3；Fe（NO3）3；BaCl2；NaOH；（2）C为氯化钡，与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；（3）铁离子具有强氧化性，能与还原性的铁粉反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe3Fe2+；（4）B中阳离子为铁离子，向溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明含Fe3+，故答案为：KSCN；溶液变红点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，注意明确常见离子的反应现象，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率
