1、高考真题与模拟小专题重组测试卷化学第四单元 氧化还原反应测试时间：90 分钟 满分：100 分第卷(选择题，共 50 分)一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合要求)12016广东七校联考我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中描述的化学反应是可逆反应B“曾青”是含有 Cu2的溶液，如硫酸铜溶液C“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜解析 中描述的化学反应为 HgS=HgS、HgS=HgS，两个反
2、应的反应条件不同，不是可逆反应，A项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是 HgS=HgS，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比 Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。22016新余一中月考我国明代天工开物中所述银朱制备：用水银一斤和过量的硫(石亭脂)二斤进行反应，“得朱十四两、次朱三两五钱”。下列判断正确的是()A朱在空气中不能燃烧B朱为 HgSC水银属于非金属元素D朱为无毒物质解析 根据题目信息，Hg 与 S 反应生成的朱为 HgS，HgS 在空气
3、中可燃烧生成 HgO 和 SO2，所以 A 项错误，B项正确；水银为 Hg，Hg 为金属元素，C 项错误；HgS 属于重金属盐，有毒，D 项错误。32016合肥调研亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH 中 N 的化合价是1BLiH 的电子式为 LiHC该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂DLiNH2 是还原产物，LiH 是氧化产物解析 Li2NH 中 Li 的化合价为1，H 的化合价为1，故 N 的化合价为3，A 项错误；LiH 为离子化合物，其电子式为 LiH，B 项错误；Li
4、NH2 中 H 的化合价为1，LiH 中 H 的化合价为1，故该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂，C 项正确；LiNH2 是氧化产物，LiH 是还原产物，D 项错误。42016大连二十四中月考有下列三个反应：3Cl22FeI2=2FeCl32I2；2Fe2Br2=2Fe3 2Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A反应中的氧化产物分别是 I2、Fe3、CoCl2B氧化性强弱顺序为 Cl2Fe3Co2O3C可推理得到反应 Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当 1 mol Co2O3 参加反应时，2 mol HCl被氧化解析 反应的还原剂分别为 Fe
5、2与 I、Fe2、Cl，氧化产物分别为 Fe3与 I2、Fe3、Cl2，A 项错误；根据化学方程式可以判断各物质的氧化性强弱，由反应可知 Cl2Fe3，由反应可知 Br2Fe3，由反应可知Co2O3Cl2，综上可知氧化性强弱顺序为 Co2O3Cl2Fe3，B 项错误；由于还原性 Fe2Br，通入 Cl2 后，优先氧化Fe2，C 项错误；反应中当 1 mol Co2O3 参加反应时，6 mol HCl 中只有 2 mol HCl 被氧化，D 项正确。52016江西九江一中测试某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝
6、色溶液中，滴加足量的 Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是()A蓝色逐渐消失的原因是 Na2SO3 溶液具有漂白性B第一步反应的离子方程式为 ClO2I2H=I2ClH2OC淀粉-KI 溶液变蓝是因为 I被氧化为 I2，I2 使淀粉变蓝色D微粒的氧化性由强到弱的顺序是 ClOI2SO24解析 第一步反应的离子方程式为 ClO2I2H=I2ClH2O，第二步反应的离子方程式为 I2SO23 H2O=2ISO24 2H，蓝色逐渐消失的原因是 Na2SO3溶液具有还原性，而不是漂白性，A 项错误，B、C 项正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由第一步反应
7、可知氧化性：ClOI2，由第二步反应可知氧化性：I2SO24，故氧化性：ClOI2SO24，D 项正确。62016唐山一中质检已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3溶液；向 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7 溶液；将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()A化合物 KCrO2中 Cr 元素为3 价B实验证明 Cr2O3 是两性氧化物C实验证明 H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O27 I2解析 KCrO2 和 Cr2(SO4
8、)3 中 Cr 元素均为3 价，A项正确；由知 Cr2O3 既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故 Cr2O3 为两性氧化物，B 项正确；由可知 H2O2 将 KCrO2 氧化为 K2Cr2O7，说明 H2O2 具有氧化性，C 项错误；由中溶液变蓝知，生成了碘单质，则反应中 Cr2O27 是氧化剂，I2 是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2O27 I2，故 D 项正确。72016山西四校联考白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO411P4 60CuSO4 96
9、H2O=20Cu3P 24H3PO4 60H2SO4下列有关说法中错误的是()A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是 H3PO4C在反应中，当有 5 mol CuSO4 发生反应时，共转移 10 mol 电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜解析 两个反应中，反应物水中 H、O 元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A 项正确；两个反应中，H3PO4 中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，故 B 项正确；反应中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应中当
10、有 60 mol CuSO4 参加反应时，转移 120 mol 电子，C 项正确，D 项错误。82016河南八校质检多硫化钠 Na2Sx(x2)在结构上与 Na2O2、FeS2、CaC2 等有相似之处。Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值是()A5B4 C3D2解 析 Na2Sx 在 碱 性 溶 液 中 可 被 NaClO 氧 化 为Na2SO4，S 的化合价由2x升高到6，而 NaClO 被还原为NaCl，Cl 的化合价由1 降低到1，反应中 Na2Sx与
11、 NaClO的物质的量之比为 116，根据得失电子守恒，有：x62x 161(1)，解得：x5，A 项正确。92016张家口一中质检24 mL 物质的量浓度为 0.05 molL1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 物质的量浓度为 0.02 molL 1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D5解析 Na2SO3 是还原剂，其中硫元素的化合价从4升高到6，K2Cr2O7 是氧化剂，设铬元素在还原产物中的化合价为n，则铬元素的化合价从6 降低至n，根据氧化还原反应中得失电子守恒
12、，有 0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得 n3。102016福州质检一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得 AtI。它与 Zn、NH3 都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2，AtI2NH3(l)=NH4INH2At。则下列叙述正确的是()AZnI2 既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2 既是氧化产物，又是还原产物CAtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂DAtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应解析 首先找变价，在反应 2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 中，碘元素的化合价是不变的
13、，锌的化合价升高，At 元素的化合价降低，所以 ZnI2 是氧化产物，而不是还原产物，ZnAt2 既是氧化产物，又是还原产物，所以 A 项错误，B 项正确；在反应 AtI2NH3(l)=NH4INH2At 中元素的化合价都没有发生变化，所以选项 C、D 都是错误的。112016黄冈三模在处理废水时某反应体系中有 6 种粒子：N2、HCO3、ClO、CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是()A在上述反应体系中，CNO是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为 13C在标准状况下，产生 4.48 L N2 时转移 0.8 mol 电子D
14、上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化解析 依题意，ClO是反应物，HCO3 是产物。所以，离 子 反 应 为 2CNO 3ClO H2O=N2 3Cl 2HCO3。在该反应中，CNO是还原剂，A 项错误；还原产物是 Cl，氧化产物是 N2，B 项错误；CNO中氮元素为3 价，碳元素为4 价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成 1 mol N2 转移 6 mol 电子。n(N2)4.48 L22.4 molL10.2 mol，故生成 0.2 mol N2 时转移 1.2 mol电子，C 项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D 项正确。122016长春调研用硫
15、酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为绿色，用这种现象可检测司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO33C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO6H2O，此反应中的氧化剂是()AH2SO4BCrO3CCr2(SO4)3DC2H5OH解析 根据化学方程式可知，反应物 CrO3 中的 Cr 为6 价，生成物 Cr2(SO4)3 中的 Cr 为3 价，Cr 的价态降低，因此反应物 CrO3 是氧化剂，所以 B 项正确。132016北京怀柔质检常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO4、SO24、ClO3、S2O28、H、H2O。在反应过程中，溶液的 pH 与
16、反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是()AClO4 是氧化剂BSO24 是氧化产物C氧化性：S2O28 ClO3D生成 1 mol 还原产物时转移 2 mol 电子解析 根据图象知，在反应过程中溶液酸性增强，说明生成了 H。S2O28 有强氧化性。根据氧化还原反应原理，S2O28 和 ClO3、H2O 是反应物，故离子方程式为 S2O28 ClO3 H2O=2SO24 ClO4 2H，ClO4 是氧化产物，A项错误；SO24 是还原产物，B 项错误；根据反应式知，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，故氧化性 S2O 28ClO3，C 项正确；上述反应中，SO24 是还原产物，每生成 2 mo
17、l SO24 转移 2 mol 电子，D 项错误。142016衡中月考CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2 常用于漂白、消毒。下列判断正确的是()ACsICl2、CaOCl2 中的卤族元素都显1 价B向 CaOCl2 溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体CCsICl2 溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D向 CsICl2、CaOCl2 溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化解析 CsICl2 中碘为1 价，氯为1 价，可以看成CsClICl，CaOCl2 可以看成 Ca(ClO)Cl，ClO中 Cl 显1价，A 项错误；向 CaOCl2 溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为 Cl
18、OCl2H=Cl2H2O，B 项正确；CsICl2溶液与酸性高锰酸钾溶液可发生反应 2MnO4 10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，溶液褪色，C 项错误；向 CaOCl2 溶液中滴加硫酸亚铁溶液，ClO与 Fe2发生氧化还原反应，产生红褐色沉淀，D 项错误。152016河北调研水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为 3Fe22S2O23 O2aOH=YS4O26 2H2O，下列有关说法不正确的是 ()Aa4BY 的化学式为 Fe2O3CS2O23 是还原剂D每 32 g O2 参加反应，转移电子的物质的量为 4 mol解析 由 2S2O 23 S4O 26，失去 2 mol 电子，O2
19、2O2，得到 4 mol 电子，说明只有 2Fe22Fe3，失去 2 mol 电子，再由原子守恒知，Y 为四氧化三铁，B 项错误。162016兰州联考实验室可用以下反应制得氯气：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。反应中有 1 mol电子转移时制得氯气 44 g，则反应物可能的组合是()AK35ClO36H35ClBK35ClO36H37ClCK37ClO36H35ClDK37ClO36H37Cl解析 由题意可知，该反应中若有 5 mol 电子转移，则生成 3 mol 氯气，其中 5 mol 氯原子来自 HCl,1 mol 氯原子来自 KClO3，因此，当反应中有 1 mol 电
20、子转移时，生成0.6 mol 氯气，又知其质量为 44 g，故氯气的相对分子质量为 73.3，氯元素的平均相对原子质量为 36.7。由于 36.7 更接近于 37，所以生成的氯气分子中 37Cl 的含量更多一些，即 37Cl 应存在于 HCl 中，故 B 项正确。172016大连一模根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2Fe3、Br2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A由表中组的信息可知通入 Cl2 的量不同，氧化产物可能不同B反应中，当只有少量 Cl2 时，反应可表示为 Cl2Fe2=Fe32ClC表中组反
21、应的还原产物是 KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为 2MnO4 3H2O26H=2Mn24O26H2O解析 Cl2 与 FeBr2 反应，Cl2 少量时，只氧化 Fe2；足量时，可氧化 Fe2和 Br，A 项正确。182016淮北一模已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H2O、IO3 I2、MnO4 Mn2、HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是()AH2O2BIO3CMnO4DHNO2解析 KI 被氧化得到 I2,1 mol KI 在反应中失去 1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2H2O
22、1 mol H2O2 得 2 mol e，IO3 I2 1mol IO3 得 5 mol e，MnO4 Mn2 1 mol MnO4 可得 5 mol e，HNO2NO 1 mol HNO2得 1 mol e。虽然 B、C 项中的 1 mol IO3、MnO4 均可得 5 mol e，但 B 中生成物 I2可来自 IO3 和 I，故得 I2 最多者应是 IO3 与 I的反应。192016江西四校联考根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4 Cl2、Mn2A第组反应的其余产物为
23、H2O 和 O2B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 11C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移 2 mol 电子D氧化性由强到弱的顺序为 MnO4 Cl2Br2Fe3解析 根据元素守恒及氧化还原反应中得失电子守恒可配平的反应：2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5O2，A 项正确；第组中反应的化学方程式为 3Cl26FeBr2=2FeCl34FeBr3，B 项错误；第 组 中 反 应的 化 学方 程 式为 2MnO4 10Cl 16H=5Cl22Mn28H2O，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，生成 1 mol Cl2，转移 2 mol 电子，
24、C 项正确；由反应可知氧化性：MnO4 Cl2，由反应可知氧化性：Cl2Br2Fe3，D 项正确。202016上海松江二模高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为 Fe(OH)3ClOOHFeO24 ClH2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 ()A由上述反应可知，Fe(OH)3 的氧化性强于 FeO24B高铁酸钾中铁显6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32D用 K2FeO4 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3水解形成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮杂质解析 反应中 Fe(OH)3 作还原剂，C
25、lO作氧化剂，配平后的离子方程式为 2Fe3(OH)33Cl1O4OH=2Fe6O24 3Cl1 5H2O，B、C 正确；FeO24 作氧化剂时其还原产物为 Fe3，Fe3水解产生 Fe(OH)3 胶体，具有吸附性，可作净水剂，D 正确。212016石景山模拟某离子反应中共有 Mn2、NH4、H、MnO4、N2、H2O 六种微粒。随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅。下列判断正确的是()A还原性：Mn2NH4B氧化产物与还原产物的物质的量之比是 65C转移 0.45 mol 电子会有 1.68 L(标准状况)气体产生D随着反应的进行，溶液的 pH 逐渐减小解析 随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅，说明M
26、nO4 是反应物，Mn2是生成物，即 MnO4 是氧化剂，Mn2是还原产物，则 NH4 是还原剂，N2 是氧化产物，反应方程 式为：6MnO4 10NH4 8H=6Mn2 5N224H2O。A 项，根据氧化还原反应原理，还原性：NH4 Mn2，A 项错误；B 项，由反应的离子方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 56，B 项错误；C 项，由离子方程式可知，转移 30 mol 电子会有 5 mol N2 生成，转移 0.45 mol 电子会有 0.075 mol N2 生成，在标准状况下的体积0.075 mol22.4 Lmol11.68 L，C 项正确；D 项，该反应中消耗 H，随着
27、反应的进行，溶液的酸性减弱，溶液的 pH 逐渐增大，D 项错误。222016沈阳质检某矿石灼烧时发生反应：FeOCr2O3NaOHKClO3Na2CrO4Fe2O3H2OKCl(未配平)，下列叙述正确的是()A该反应中被氧化的元素是 CrB配平后 Na2CrO4 的系数是 6C该反应的还原产物是 KClD生成 1 mol Fe2O3 转移电子 12 mol解析 反应中 Fe2Fe3，3 价的 Cr 转化为6 价Cr，KClO3KCl,1 个 Cl 得 6 个电子，反应方程式为6FeOCr2O324NaOH7KClO3=12Na2CrO43Fe2O312H2O7KCl。被氧化的元素是 Fe、Cr
28、，A 项错误；配平后 Na2CrO4 的系数是 12，B 项错误；该反应的还原产物是 KCl，C 项正确；生成 1 mol Fe2O3 转移电子 14 mol，D项错误。23 2016 南 开 附 中 月 考 对 于 反 应8Fe 22HNO3(浓)=Fe8O1122NO211H2O，下列有关说法正确的是()A在该反应中 HNO3 表现氧化性和酸性B还原性：NO2FeCFe8O11 中 n(Fe2)n(Fe3)31D22.4 g Fe 完全钝化时，转移 1.1 mol 电子解析 根据题给反应方程式知，HNO3 全部生成 NO2和 H2O，HNO3 只作氧化剂，只表现氧化性，A 项错误；题给反应
29、中，Fe 是还原剂，NO2 是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：FeNO2，B项错误；设 1 mol Fe8O11 中 n(Fe2)a，n(Fe3)b，根据电荷守恒，2a3b22 mol；由原子守恒知，ab8 mol，解得：a2 mol，b6 mol。所以，Fe8O11中 n(Fe2)n(Fe3)13，C 项错误；n(Fe)22.4 g56 gmol10.4 mol，由反应式知，8 mol Fe 完全反应转移 22 mol 电子，则 0.4 mol Fe完全反应，转移 1.1 mol 电子，D 项正确。242016陕西模拟已知 KOCN 中碳为4 价，在反应KOCN
30、KOHCl2CO2N2KClH2O(未配平)中，如果有 6 mol Cl2 完全反应，则被氧化的 KOCN 的物质的量是()A2 molB3 mol C4 molD6 mol解析 分析题给反应可知：氯气作氧化剂，每个氯原子化合价降低 1 价，6 mol Cl2 完全反应，共得到 12 mol 电子；KOCN 中每个氮原子的化合价升高 3 价，要失去 12 mol 电子，需要 4 mol KOCN，所以 C 项正确。252016北京海淀期末 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用 25.00 mL 0.049 mol/L 羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(Fe3转变为 Fe2
31、)，生成的 Fe2恰好与 24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4 酸性溶液完全作用：2KMnO4 10FeSO4 8H2SO4=5Fe2(SO4)3 K2SO4 8H2O2MnSO4，则上述反应中羟胺的氧化产物为()AN2BN2O CNODNO2解析 由题意可分析出羟胺所失去的电子最后全部被KMnO4 得到，二价铁只是一个中间产物，在计算过程中不必考虑。设 1 mol 羟胺失去 x mol 电子，则 0.025 L0.049 mol/Lx0.0245 L0.020 mol/L5，x2(注：1 mol KMnO4 得 5 mol 电子)。羟胺中氮元素的化合价为1，所以，羟胺的氧化产
32、物中氮元素的化合价为1 价，氧化产物为 N2O，B 项正确。第卷(非选择题，共 50 分)二、非选择题(本大题共 4 小题，共 50 分)262016盐城调研(14 分)据报道，里约奥运会的跳水池先是使用了氯系消毒剂给池水消毒，后来又往池水中加入了双氧水，结果池水变成碧绿色。回答下列问题：(1)氯气是常用的消毒剂，消毒过程中实际起作用的是次氯酸。向氯水中加入下列物质，可以提高次氯酸浓度的是_(填代号)。ANa2SO3BCaCO3CNaOHDNaClB(2)NaClO 是常用的消毒剂和漂白剂。向 0.1 molL1 次氯酸钠溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液先变红色，后褪色。用离子方程式表示“变红色
33、”的原因：_；为了探究“褪色”原因，取少量褪色溶液于试管中，再滴加酚酞溶液，溶液又变红色，由此推知“褪色”的原因是_。ClOH2OHClOOH酚酞被氧化(3)家用“84”消毒液(主要成分是 NaClO)可由电解饱和食盐水制得，阴极的电极反应式为_；电解饱和食盐水制次氯酸钠的总反应方程式为_。(4)研究已查明：里约游泳池变绿色的原因是双氧水与氯系消毒剂发生反应，失去了消毒能力，导致池中蓝藻大量繁殖。若氯系消毒剂起作用的有效成分用次氯酸表示，写出它与双氧水反应的离子方程式_。2H2O2e=2OHH2NaClH2O=通电 NaClOH2HClOH2O2=HClH2OO2(5)漂粉精常用于消毒，也用于
34、处理废气中的有毒气体。例如，漂粉精溶液可以吸收 SO2、H2S、PH3 等气体。漂粉精遇水蒸气后，其氧化效率更高，其主要原因是_。解析(1)Cl2H2OHClOHCl，亚硫酸钠能与次氯酸发生氧化还原反应，降低了次氯酸的浓度，A 项错误；碳酸钙与盐酸反应，促进平衡正向移动，碳酸钙与次氯酸不反应，B 项正确；氢氧化钠将次氯酸转化成次氯酸钠，C项错误；加入氯化钠后，溶液中氯离子浓度增大，促使平衡逆向移动，D 项错误。次氯酸钙遇水蒸气生成次氯酸，次氯酸的氧化性比次氯酸钙强(2)次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。加入酚酞溶液，溶液先变红色后褪色，再向褪色的溶液中滴加酚酞溶液，溶液又变红色，说明原无
35、色溶液中酚酞被破坏(被氧化)。(3)电解氯化钠溶液，在阴极上发生还原反应，放出氢气：2H2O2e=2OHH2，化学反应分两步进行：2NaCl 2H2O=通电 2NaOH H2 Cl2，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，总反应方程式为 NaClH2O=通电 NaClOH2。(4)依题意，次氯酸氧化双氧水生成盐酸和氧气，双氧水作还原剂。(5)次氯酸钙遇水蒸气生成次氯酸，次氯酸的氧化性比次氯酸钙强。272016天津河西期末(10 分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_。C(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多
36、的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。CH2O=高温 COH2氧化(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器 表 面 的 氧 化 铜 以 便 焊 接，其 反 应 为 _CuO _NH4Cl=_Cu _CuCl2 _N2 _H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生 0.2 mol 的气体，则有_mol 的电子转移。4 2 3 1 1 4氮CuO1.2解析(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水
37、参加的置换反应有许多，如 CH2O=高温 COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等，上述两个反应中水均作氧化剂。282016全国卷(14 分)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2 中 Cl 的化合价为_。(2)写 出“反 应”步 骤 中 生 成 ClO2 的 化 学 方 程 式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2和 Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电 解”中 阴 极 反 应 的 主 要 产 物 是_。32NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4NaOH 溶液Na2CO3
38、溶液ClO2(或 NaClO2)(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过 程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。21 O21.57解析(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于 0，计算出 NaClO2 中氯元素化合价为3。(2)从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2NaClO3SO2H2SO4=2
39、ClO22NaHSO4。(3)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，加入碳酸钠溶液沉淀钙离子。电解过程中 ClO2 在阴极放电得到ClO2，故阴极反应的主要产物为 NaClO2。(4)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：2ClO2H2O22OH=2ClO2 O22H2O，ClO2 作氧化剂，H2O2 作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21，氧化产物为 O2。(5)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力，得电子数相等时，氧化能力相当。氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。根据：NaClO2得4eCl，Cl2得2e2Cl，得电子数相等时，存在：NaClO22Cl2
40、，故亚氯酸钠的有效氯含量为71290.5 1.57。292016邯郸一中模拟(12 分)钴(Co)及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁相似，其常见化合价有2 和3。请回答下列问题：(1)在空气中加热 CoCO3 可得到黑色 Co3O4，写出该反应的化学方程式_。6CoCO3O2=2Co3O46CO2(2)Co3O4 与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式_。(3)常温下，CoCl2 溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co(OH)2 沉淀。已知当溶液中某离子的浓度105 molL1时，就认为该离子不存在，KspC
41、o(OH)21.01015。若要使 0.1 molL1 CoCl2 溶液中的 Co2完全沉淀，则溶液 pH 的控制范围为_。Co3O48H2Cl=3Co2Cl24H2OpH9(4)Co(OH)2 具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成Co(OH)42，写出 Co(OH)2 酸式电离的电离方程式_。Co(OH)22H2OCo(OH)422H(5)Co(OH)2 在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示。通过分析计算确定：1000 时，固体的成分为_。取 800 时的产物(其中 Co 的化合价为2、3)，用 480 mL 5 molL1 盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCl2溶液和
42、4.48 L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中 n(Co2)n(Co3)_。CoO32解析(1)在空气中加热 CoCO3，空气中含有大量 O2，不可能生成 CO，则必生成 CO2，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式。(2)Co3具有强氧化性，在酸性条件下可将 Cl氧化为Cl2，本身被还原为 Co2。(3)c2(OH)KspCoOH21.01051.010151.0105 1.01010，则 c(OH)1.0105 molL1，pH9。(5)1000 时所得 固体的摩尔质量 为 9380.65100gmol175 gmol1，可知该固体为 CoO。n(Co3)2n(Cl2)24.48 L22.4 Lmol10.4 mol，所得溶液为 CoCl2 溶液，则溶液中 n(Co2)总12n(HCl)2n(Cl2)12(0.48 L5 molL10.4 mol)1.0 mol，则钴氧化物中 n(Co2)1.0 mol0.4 mol0.6 mol，故 n(Co2)n(Co3)0.60.432。
