1、第八章水溶液中的电离平衡单元过关限时检测 (50分钟，100分)第卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1(2020浙江7月选考)常温下，用0.1 molL1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(D)A在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl)c(CH3COO)B当滴入氨水10 mL时，c(NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)C当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于2
2、0 mL，c(NH)c(CH3COO)，正确；B项，当滴入10 mL氨水时，溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COOH，且二者物质的量相同，据物料守恒可知，c(NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)，正确；C项，当滴入氨水20 mL时，两种酸都恰好完全反应，溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COONH4，且二者的物质的量相等，由物料守恒可知，c(Cl)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(NH)c(NH3H2O)，由电荷守恒可知c(NH)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，二者相加可得c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，正确；D项，当溶
3、液呈中性时可写出电荷守恒：c(NH)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(NH)c(CH3COO)c(Cl)，所以c(NH)c(Cl)，错误。2.(2021山东济宁滕州一中月考)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(B)A曲线表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化Ba、b、c三点溶液的pH：abcC将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)D氨水稀释过程中，c(NH)/c(NH3H2O)不断减小解析加
4、水稀释时，促进一水合氨的电离，导电能力变化较小，则曲线为氨水稀释曲线，故A错误；盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：abc，故B正确；由题图可知未稀释时，两溶液的导电率相等，则氨水浓度大于盐酸浓度，将a、b两点溶液混合，反应后一水合氨过量，所以溶液显碱性，c(Cl)c(OH)c(CH3COO)c(H)D在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中m点水的电离程度最大解析0.1 molL1 CH3COOH溶液的酸度AGlg 8，又KWc(H)c(OH)1.01014，故c(H)103 molL1、c(OH)1011 molL1，Ka105，Ka数量级为105
5、，故A错误；m点AGlg 0，故c(H)c(OH)，加入NaOH溶液25 mL时，醋酸与氢氧化钠恰好中和，溶液显碱性，c(H)c(OH)，故B错误；n点溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH，因CH3COO水解，则c(OH)c(CH3COO)，故c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，C正确；在滴加NaOH溶液的过程中，酸碱恰好完全反应时，溶质只有可水解的盐，水的电离程度最大，但m点不是恰好中和的点，故D错误。5(2020北京等级考适应性性测试，13)用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；
6、溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(C)Aa点对应的溶液中：c(CH3COO)c(Na)Bab过程中，n(CH3COO)不断增大Ccd溶液导电能力增强的主要原因是c(OH)和c(Na)增大D根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V27，而pH7时溶质是CH3COOH和CH3COONa，故V2c(C2O)c(HC2O4)c(OH)c(H)解析A项，根据电荷守恒，有c(H)c(Na)c(OH)2c(C2O)c(HC2O)，A错误；B项，点时加入20.00 mL NaOH溶液，所得溶液为NaHC2O4溶液，HC2O的电离常数Ka26.4105，HC2O的水解平衡常数Kh2KW/Ka11.71
7、013，说明HC2O的电离程度大于其水解程度，NaHC2O4溶液呈酸性，水的电离受到抑制；点溶液中溶质为NaHC2O4和Na2C2O4且pH7.0，故点溶液中水的电离程度比点溶液中水的电离程度小；点时加入40.00 mL NaOH溶液，所得溶液为Na2C2O4溶液，C2O水解促进水的电离，故点溶液中水的电离程度比点溶液中水的电离程度大，B错误；C项，点溶液的pH7.0，为Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，设点时加入NaOH溶液的体积为V mL，由H2C2O4物料守恒得c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4) molL1，由Na守恒得：c(Na) molL1，电荷守恒有c(H)c(N
8、a)c(OH)2c(C2O)c(HC2O)，pH7.0时，c(H)c(OH)，则有c(Na)2c(C2O)c(HC2O)，即3c(C2O)2c(HC2O)c(H2C2O4)c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4) molL1 molL10.100 0 molL1，故C正确；D项，当c(C2O)c(HC2O)时，因C2O的水解平衡常数Kh1KW/Ka21.61010，比HC2O的电离常数(Ka26.4105)小，溶液呈酸性，则c(OH)c(H)，故D错误。易错警示本题的难点是C选项的正误确定，应紧扣溶液中的电荷守恒和H2C2O4及Na的物料守恒，并将式中3c(C2O)2c(HC2O
9、)c(H2C2O4)拆分成c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)来考虑，否则难以推导出C中的等式。7(2021海南高三检测)常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的lg 或lg 与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(C)AM线表示lg 随pH的变化BBR溶液呈碱性C若温度升高，两条线均向上平移D常温下，0.1 molL1 NaR溶液的pH10解析根据c(OH)Kb可知：，根据c(H)Ka可知：，则随着pH增大，lg lg Kblg c(OH)的值逐渐减小，lg lg Kalg c(H)的值逐渐增大，所以M线表示lg 随pH的变化，N曲线表示lg 随pH
10、的变化。根据分析可知，M线表示lg 随pH的变化，故A错误；当lg lg 时，根据图像可知，pHc(OH)，则c(H)KaKbc(OH)，则BR为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B错误；升高温度，酸碱的电离平衡常数都变大，则lg 和lg 都增大，两条线均向上平移，故C正确；对于NaR溶液： RH2O HROH起始：(molL1)0.1 00平衡：(molL1)0.1x0.1 xx水解常数Kh109，则109，解得：x105 molL1，c(H)109 molL1，pH9，故D错误。第卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题包括4小题，共58分8(2021山东济南高三模拟)已知K、Ka、KW、Kh、
11、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)25 时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合所得溶液中，c(NH)c(Cl)，则溶液显中(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb；(2)25 ，H2SO3的电离平衡方程式为H2SO3HSOH，其电离平衡常数Ka1102，则该温度下pH3、c(HSO)0.1 molL1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)0.01 molL1；(3)高炉炼铁中发生的主要反应为FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H(填“”“”或“”)
12、v(逆)。解析所得混合溶液中c(NH)c(Cl)，根据电荷守恒可得c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，则c(H)c(OH)，溶液呈中性；溶液中存在平衡NH3H2ONHOH，c(Cl)0.01 molL120.005 molL1，c(NH)c(Cl)0.005 molL1，根据物料守恒c(NH3H2O)(0.5a0.005)molL1，溶液显中性，c(OH)1107 molL1，则NH3H2O的电离常数Kb。(2)已知H2SO3HSOH，其电离平衡常数Ka1102，则该温度下pH3、c(HSO)0.1 molL1的NaHSO3溶液中，c(H2SO3) molL10.01 molL1。(3)高
13、炉炼铁中发生的主要反应为FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，该反应的平衡常数表达式为K；已知1 100 时，K0.25，假设开始时CO的物质的量浓度为1 molL1，平衡时CO2浓度为x molL1，则平衡时CO的浓度为(1x)molL1，根据K0.25，解得x0.2，所以CO的平衡转化率为100%20%；在该温度下，若测得高炉中c(CO2)0.020 molL1，c(CO)0.1 molL1，则Qc0.20v(逆)。9(2021广东佛山第一中学高三月考)有两条途径可以使重晶石(BaSO4)转化为碳酸钡，如图所示：试回答下列问题：(1)反应中发生的主要反应为BaSO44C=BaS
14、4CO，若1 mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为8 mol；(2)Na2CO3溶液常温下呈碱性，用离子方程式说明其主要原因COH2OHCOOH，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)；(3)已知反应中发生的反应为BaSO4(s)COBaCO3(s)SO，写出此反应平衡常数表达式K；若Ksp(BaSO4)为11010，Ksp( BaCO3)为5109，则K的值为0.02；(4)若每次加入1 L 2 molL1的Na2CO3溶液，至少需要6次可以将0.2 mol BaSO4转化为BaCO3。解析(1)BaSO44C=BaS4CO反应中电子转
15、移的方向和数目可以表示为若1 mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为8 mol。(2)由于CO水解，所以Na2CO3溶液常温下呈碱性，离子方程式为COH2OHCOOH，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。(3)反应BaSO4(s)COBaCO3(s)SO平衡常数表达式为K，若Ksp(BaSO4)为11010，Ksp(BaCO3)为5109，则K0.02。(4)若每次加入1 L 2 molL1的Na2CO3溶液，能处理BaSO4的物质的量为x mol，BaSO4(s)COBaCO3(s)SO 2.0x xK0.02x0.039处理次数为5.
16、1；则至少处理6次。10(2021山西大学附中高三检测)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。(1)下列溶液：0.1 molL1盐酸0.1 molL1 H2SO4溶液0.1 molL1 CH3COONa溶液0.1 molL1 NH4Cl溶液0.1 molL1氨水，按pH由小到大的顺序排列为c(H)c(OH)，氨水的浓度a0.01 molL1(填“”“”或“”)。(3)某同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。人体血液酸中毒时，可注射B(填序号)缓解。ANaOH溶液BNaHCO3溶液CN
17、aCl溶液DNa2SO4溶液已知25 时，CO水解反应的一级平衡常数Kh2104 molL1，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH10。(4)已知25 时，AgCl的Ksp1.81010，该温度下向1 L 0.03 molL1的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 molL1的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl)1.8108molL1(忽略混合前后溶液体积的变化)。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl)不变(填“增大”“减小”或“不变”)。解析本题考查水的电离、溶液的pH、弱电解质的电离、盐类的水解、溶度积常数及计算。(1)溶液呈酸性，H2SO4是二元酸，等浓度时的
18、酸性强于，是强酸弱碱盐溶液，等浓度时，酸性最弱；溶液呈碱性，是强碱弱酸盐溶液，等浓度时，其碱性小于，故溶液的pH：c(H)c(OH)。(3)人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解，NaOH为强碱，对人体有害，NaCl和Na2SO4溶液均呈中性。CO的一级水解反应为COH2OHCOOH，水解常数Kh2104 molL1，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，可得c(OH)104 molL1，故25 时溶液的pH10。(4)向1 L 0.03 molL1的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 molL1的NaCl溶液，充分反应后剩余AgNO3，反应后溶液中c(Ag)0.01 molL1，则该
19、温度下溶液中c(Cl) molL11.8108 molL1。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，对AgCl的沉淀溶解平衡无影响，故溶液中c(Cl)不变。11(2021安徽合肥一六八中学高三检测)传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。(1)田老师利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：.分别配制0.100 0 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。.用0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定10.00
20、 mL 0.100 0 molL1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。.由计算机绘制的滴定曲线如图：A是盐酸(填“醋酸”或“盐酸”)。两曲线图中V1V2(填“”“”或“V2。A点和B点溶液的pH均为7，溶液中c(OH)相等，水的电离程度相同。(2)醋酸溶液呈酸性，应用酸式滴定管量取20.00 mL醋酸溶液。滴定时，锥形瓶中含有少量蒸馏水，对测量结果无影响。根据导电能力与NaOH溶液体积的关系图示分析，图中b点应为滴定终点，此时溶液为CH3COONa溶液，根据物料守恒可得c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)0.100 0 molL10.05 molL1。根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；图中某一点pH等于8，此时c(H)108 molL1，c(OH)106 molL1，代入数据：c(Na)c(CH3COO)106 molL1108 molL1(106108)molL19.9107 molL1。10
