1、第22讲水的电离和溶液的酸碱性A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1(2021河南天一大联考)25 时，用0.100 molL1盐酸滴定25.00 mL 0.100 molL1氨水的滴定曲线如下图所示：下列说法正确的是(B)A可用酚酞作指示剂B25 时，NH3H2O的lgKb4.8C0.100 molL1氨水用水稀释时，不断减小D当滴入的盐酸为12.50 mL时，溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(NH)解析由题图知反应终点时溶液的pH5.12，不在酚酞变色范围内，A项错误；c(NH)c(NH3H2O)时pH9.2，Kbc(OH)109.214104.8
2、，lgKb4.8，B项正确；，稀释时该比值不变，C项错误；当滴入12.50 mL盐酸时，溶液为等物质的量浓度的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，由题图知溶液显碱性，则NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)，D项错误。2.(2021湖南长沙一模)常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H)的对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是(D)A可用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH3BF、H点对应的溶液中都存在c(Na)c(Cl)c(ClO)C加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH增大DG点对应的溶液中c(Na)c(Cl
3、)c(ClO)c(OH)c(H)解析E点溶液为氯水，具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定E点对应的溶液的pH，A项错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，F点对应的溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和次氯酸，H点对应的溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和氢氧化钠，尽管溶液中由水电离出的c水(H)相等，但溶液中溶质的浓度不等，溶液的pH不等，F点对应溶液呈中性，H点对应溶液呈碱性，因此H点对应的溶液中不存在c(Na)c(Cl)c(ClO)，B项错误：加水稀释H点对应的溶液，溶液的碱性减弱，pH减小，C项错误；G点对应的溶液为次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，且二者的物质的量
4、浓度相等，水的电离程度最大，次氯酸钠水解，溶液显碱性c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)c(H)，D项正确。3(2021河南洛阳模拟)现使用0.100 0 molL1NaOH溶液利用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是(D)A碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出解析A项造成NaOH标准液浓度偏小，则消耗标准液偏多，实验结果偏大；B项读数偏大，实验结果偏大；C项无影响；D项白醋的物质的量减
5、小，消耗的标准液偏小，实验结果偏小。4.(2021陕西西安模拟)常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：plg。下列叙述不正确的是(D)AKa(HA)为104.76B滴加NaOH溶液过程中，不变Cm点所示溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)Dn点所示溶液中：c(Na)c(A)c(HA)解析m点，c(HA)c(A)，Ka(HA)c(H)104.76，故A正确；Ka(HA)，所以滴加NaOH溶液过程中，保持不变，故B正确；m点c(HA)c(A)，溶液中电荷守恒为c(Na)c(H)c(A)c(OH)，则c(H)c(HA)c(OH
6、)c(Na)，故C正确；n点溶液显酸性，溶液中溶质为HA和NaA，所以n点所示溶液中：c(Na)(填“”“，。(4)将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合溶液可能呈ABC(填字母)。A酸性B碱性C中性解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL1，故、混合，欲使pH7，则需体积：。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就
7、无法判断混合液的酸碱性。6.(2021山东潍坊高三检测)某温度(t )下的溶液中，c(H)10xmolL1，c(OH)10ymolL1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)此温度时，水的离子积KW为1013，则该温度t 25 (填“”“c(SO)c(H)c(OH)。若所得混合液的pH2，则ab92；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c(H)c(SO)c(Na)c(OH)。解析(1)由图像可知KW为1013，该温度下的KW比25 的大，水的电离受到促进，是温度升高所致。(2)KW1013时，pH11的NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1。中性时，n(H)n(OH)，即b
8、L0.1 molL1a L0.01 molL1，ab101。此时，溶液中的溶质是Na2SO4。102，解得ab92。此时，溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4。B组能力提升题(60分)一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1(2020浙江7月选考，17)下列说法不正确的是(A)A2.0107molL1的盐酸中c(H)2.0107molL1B将KCl溶液从常温加热至80 ，溶液的pH变小但仍保持中性C常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大解析A项，盐酸是一元强酸，可以完全电离，但在2.0107molL1的盐酸中要考虑
9、水的电离，故c(H)不是2.0107molL1，错误；B项，KCl是强酸强碱盐，不会发生水解，故KCl溶液显中性，加热时，水的电离平衡正向移动，溶液的pH变小，但仍显中性，正确；C项，常温下NaCN溶液显碱性，说明CN水解，HCN是弱酸，正确；D项，常温下，在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，增大了c(CH3COO)，使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液pH增大，正确。2(2020课标，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。比如A2的分布系数：(A2)下列叙述
10、正确的是(C)A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA)BH2A溶液的浓度为0.200 0 molL1CHA的电离常数Ka1.0102D滴定终点时，溶液中c(Na)2c(A2)c(HA)解析由题图可知加入NaOH溶液的体积为40 mL时，溶液pH发生突跃，达到滴定终点，溶质为Na2A，故有n(H2A)20.00 mLc(H2A)n(NaOH)0.100 0 mol/L40 mL，则c(H2A)0.100 0 mol/L，而起点时pH约为1，故H2A的电离过程应为H2A=HAH，HAA2H，故曲线表示(HA)，曲线表示(A2)，A、B项错误；由Ka，VNaOH等于25 mL时，pH2.0，且c(A2
11、)c(HA)，可知Ka1.0102，C项正确；以酚酞作指示剂，滴定终点时的溶质为Na2A，溶液呈碱性，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，结合c(H)c(HA)2c(A2)，D项错误。解题关键图像属于双纵坐标曲线，要注意分布分数看左纵坐标，滴定曲线看右纵坐标。酚酞指示剂属于碱性指示剂，主要指示终点为碱性的滴定。3(2021浙江温州月考)下列说法不正确的是(B)A0.1 molL1 NaOH溶液从常温升温到60 ，其pH变小B等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH)c(Na)C等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大D等体积、等pH的氨水、
12、NaOH溶液中加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大解析本题考查溶液的酸碱性及pH的计算。常温下，0.1 molL1 NaOH溶液中c(OH)101 molL1，c(H) molL11013 molL1，溶液的pH13，升温到60 ，KW增大，c(OH)不变，则c(H)1013，其pH变小，故A正确；氨水中加入稀盐酸至中性，溶液中c(H)c(OH)，溶液中存在电荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，则c(NH)c(Cl)，等浓度NaOH溶液加入稀盐酸至中性，溶液中c(H)c(OH)，溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)，则c(Na)c(Cl)，由于氨水是
13、弱碱，当氨水与盐酸完全反应生成氯化铵时，溶液显酸性，要使溶液显中性，氨水消耗的盐酸比NaOH溶液消耗盐酸的量少，则c(NH)甲乙。(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是图2(填“图1”或“图2”)曲线。a20.00。解析(1)甲溶液中c(OH)0.1 molL1，则c(H)1013molL1，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和H2O的电离平衡。(3)CH3COOH是弱酸，当向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，电离平衡向右移动，n(H)增大，但是c(H)减小，即增大，减小；设CH3COOH在水中的电离常数为K，则，c(H)减小，而K在一定温度下是常数，故减小，即减小；温度一定，KW为一定值，KWc(H)c(OH)，c(H)减小，则c(OH)增大，即增大。(4)酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(5)HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，分析题中图示，可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线。氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7，因二者浓度相等，则二者体积相等，所以a20.00。
