1、考点一 弱电解质的电离平衡考试标准知识条目必考要求加试要求 1.几种典型的弱电解质aa2.弱电解质水溶液中的电离平衡ab3.弱电解质的电离方程式bb1弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。(3)常见的弱电解质试写出 H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。H2O：H2OHOH；HF：HFHF；CH3COOH：CH3COOHCH3COOH；HClO：HClOHClO；HCN：HCNHCN；NH3H2O：NH3H2ONH4 OH。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等
2、)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以 0.1 molL1CH3COOH 溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COO H0 改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入 HCl(g)增大增大增强不变加 NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增
3、大增强增大加 CH3COONa(s)减小减小增强不变正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)AgCl 的水溶液不导电，而 CH3COOH 的水溶液能导电，故 AgCl 是弱电解质，CH3COOH是强电解质()(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子()(3)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等()(4)氨气溶于水，当 c(OH)c(NH4)时，表明 NH3H2O 的电离处于平衡状态()(5)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，而离子的浓度一定增大()(6)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度一定减小()题组一 改变条件，平衡移动，
4、判结果变化1将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C.cFcHD.cHcHF答案 D解析 HF 为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但 c(H)减小，A 错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数 Ka 不变，B 错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但 c(H)接近 107 molL1，所以cFcH减小，C 错误；cHcHFnHnHF，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液
5、中 n(H)增大，n(HF)减小，所以cHcHF增大，D 正确。225 时，把 0.2 molL1 的醋酸加水稀释，则图中的纵轴 y 表示的是()A溶液中 OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的cCH3COOcCH3COOHDCH3COOH 的电离程度答案 B解析 25 时，0.2 molL1 的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中 OH的浓度增大(但不会超过 107 molL1)，CH3COOH 的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH 数目减少，但溶液中 CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施3稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O
6、NH4 OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热加入少量 MgSO4 固体ABCD答案 C解析 若在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的 H与 OH反应，使 c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但 c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意；
7、加入少量 MgSO4固体发生反应生成 Mg(OH)2 沉淀，溶液中 c(OH)减小，不合题意。4已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸加水ABCD答案 C解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但、会使 c(H)/c(CH3COOH)的值减小。题组三 强酸与弱酸的比较5在一定温度下，有 a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度
8、的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者 c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者 c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者 c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将 c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H)由大到小的顺序是_。(7)将 c(H)相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的 NaOH 稀溶液反应至 pH7，则消耗NaOH 溶液的体积大小
9、关系为_。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abc abc(6)cab(7)cab解析 解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4 都是强酸，但 H2SO4 是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COOH的电离平衡。6(2016金华十校 9 月高三模拟)pH11 的 x、y 两种碱溶液各 5 mL，分别稀释至 500 mL，其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()Ax 是强碱，y 是弱碱B若 x、y 是一元碱，则等物质的量浓度的 x 的硝酸盐溶液的 pH 比 y 的硝酸盐溶液大C若 x、y 是一
10、元碱，室温下 pH11 的 x、y 两种碱溶液的浓度相同D完全中和 x、y 两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积 V(x)V(y)答案 B解析 由题图知 x 的碱性强于 y，因 a 值不确定，故不能推断 x 是否为强碱，A 错；pH11的两种碱 c(y)c(x)，C 错；完全中和 5 mL pH11 的两溶液时，y 消耗的酸多，D 错。7(2016嘉兴市桐乡高级中学高二上期中)(1)25 时，0.1 molL1 的醋酸 0.1 molL1的硫酸 0.1 molL1 的氨水 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，其 pH 由小到大的顺序是_(填序号)。(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的
11、pH 相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)_(填“”、“”或“”，下同)pH(B)。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的 NaOH 溶液，则需稀释溶液的体积 V(A)_V(B)。(3)已知：二元酸 H2R 的电离方程式是 H2R=HHR，HRR2H，若 0.1 molL1 NaHR 溶液的 c(H)a molL1，则 0.1 molL1 H2R 溶液中 c(H)_(填“”、“”或“”)(0.1a)molL1，理由是_。答案(1)(2)(3)H2R 中第一步电离出的 H对 HR的电离产生了抑制作用解析(1)醋酸为弱电解质，部分电离，0.1 molL1 的醋酸氢离子浓度小于 0.1 molL
12、1；硫酸为强电解质，0.1 molL1 的硫酸中氢离子浓度为 0.2 molL1；一水合氨为弱电解质，部分电离，0.1 molL1 的氨水中氢氧根离子浓度小于 0.1 molL1；氢氧化钠为强电解质，完全电离，0.1 molL1 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为 0.1 molL1。考点二 电离度、电离平衡常数及水的离子积常数(加试)考试标准知识条目必考要求加试要求 1.电离度及其简单计算c2.电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系b3.多元弱酸的分步电离a 4.水的离子积常数b1电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分
13、子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号 表示)可用数学式表达为电解质已电离分子数电解质分子总数100%或 已电离电解质物质的量mol溶液中电解质总物质的量mol100%或 已电离电解质浓度molL1溶液中电解质浓度molL1100%即 cc 100%(c：电解质浓度，c：已电离电解质浓度)注意 电离度适用于达平衡的电解质溶液。在相同温度和相同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。电离度越小，电解质越弱。(2)影响电离度的因素温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解
14、质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大，通常在温度一定时电离度与溶液浓度平方根成反比。其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。2电离平衡常数(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3H2ONH3H2ONH4 OHKb1.7105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7105HClOHClOHClOKa3.0108CH3COOH 酸性大于(填“大于”、“小于”或“等于”)HClO 酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强。电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性
15、的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值增大，原因是电离是吸热过程。(2)碳酸是二元弱酸电离方程式是 H2CO3HHCO3，HCO3HCO23。电离平衡常数表达式：Ka1cHcHCO3 cH2CO3，Ka2cHcCO23 cHCO3。比较大小：Ka1Ka2。(3)几种多元弱酸的电离常数(25)多元弱酸电离常数H2SKa19.1108Ka21.11012H2C2O4Ka15.9102Ka26.4105H3PO4Ka17.
16、52103Ka26.23108Ka32.21013H3C6H5O7(柠檬酸)Ka17.1104Ka21.68105Ka34.11073.水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw11014。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw 增大。(3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H和 OH，只要温度不变，Kw 不变。注意(1)水的离子积常数 Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的 H和 OH浓度的乘积，不一定是水电离出的 H和 OH浓度的乘积，所以与其说 Kw 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H和 OH的
17、离子积常数。即 Kw 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 c(H)H2Oc(OH)H2O。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有 H和 OH共存，只是相对含量不同而已。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)电离平衡向右移动，电离度一定增大，而电离平衡常数不一定增大()(2)电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱()(3)电离平衡常数大的酸溶液中的 c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H)大()(4)纯水中，c(H)随着温度的升高而降低()(5)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变()题组一 电离度及简单计算120 时，在
18、0.5 L 0.2 molL1 的 HA 溶液中，有 0.01 molL1 的 HA 电离成离子，求该温度下的电离度。答案 5%解析 0.01 molL10.2 molL1 100%5%。2已知 25 时几种物质的电离度(溶液浓度均为 0.1 molL1)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：H2SO4 溶液 HSO4HSO24NaHSO4 溶液 HSO4HSO24醋酸溶液CH3COOHHCH3COO盐酸 HCl=HCl10%29%1.33%100%(1)25 时，0.1 molL1 上述几种溶液中 c(H)由大到小的顺序是_(填序号，下同)。(2)25 时，c(H)相同的上述溶液，其物质的
19、量浓度由大到小的顺序是_。(3)25 时，0.1 molL1 H2SO4 溶液中的 HSO4 的电离度小于 0.1 molL1 NaHSO4 溶液中HSO4 的电离度的原因是_。答案(1)(2)(3)0.1 molL1 的 H2SO4 溶液中，H2SO4 第一步电离产生的 H抑制了第二步的电离，所以H2SO4 中 HSO4 的电离度小于 NaHSO4 中 HSO4 的电离度题组二 电离平衡常数及其应用3(2016温州中学高二上学期期中)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25)Ka1.75105Ka3.0108Ka14.30107Ka2
20、5.611011Ka11.54102 Ka21.02107请回答下列问题(1)上述四种酸的酸性由强到弱的顺序是_。(2)下列离子方程式正确的是_。A少量的 SO2 通入 Na2CO3 溶液中：SO2H2O2CO23=SO23 2HCO3B少量 CO2 通入 NaClO 溶液中：CO2H2O2ClO=CO23 2HClOC少量的 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD相同浓度 NaHCO3 溶液与 NaHSO3 溶液等体积混合：HHCO3=CO2H2O(3)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的
21、数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)：cCH3COOHcH _；cCH3COOcHcCH3COOH _；cCH3COOcCH3COOH _；cCH3COOcCH3COOHcOH _。(4)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。答案(1)H2SO3CH3COOHH2CO3HClO(2)A(3)变小 不变 变大 不变(4)大于 稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的 pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大
22、解析(1)电离平衡常数越大，酸性越强。(2)A 项，根据电离平衡常数 H2SO3H2CO3HSO3 HCO3；B 项，应改为 CO2H2OClO=HCO3 HClO；C 项，发生氧化还原反应；D 项，根据电离平衡常数 H2CO3HSO3，所以 HCO3 与 HSO3 不反应。(3)加水稀释，n(CH3COOH)减小，n(H)增多，所以cCH3COOHcH变小；KacCH3COOcHcCH3COOH只与温度有关，加水稀释，Ka 不变；cCH3COOcCH3COOH nCH3COOnCH3COOH，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故cCH3COOcCH3COOH增大；c
23、CH3COOcCH3COOHcOHcCH3COOcCH3COOH KwcHKaKw，Ka、Kw 只与温度有关，所以加水稀释，cCH3COOcCH3COOHcOH不变。(4)根据图像分析知，起始时两种溶液中 c(H)相同，故 c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的 c(H)一直大于较强酸的 c(H)，稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，故 HX 酸性强，电离平衡常数大。4碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c(H2CO3)1.5105。若忽略水
24、的电离及 H2CO3 的第二级电离，则H2CO3HCO3 H的平衡常数 Ka1_。(已知：105.602.5106)答案 4.2107解析 H2CO3HHCO3Ka1cHcHCO3 cH2CO3105.60105.601.51054.2107。5(2016杭州模拟)常温下，将 a molL1 CH3COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的 b molL1 的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含 a 和 b 的代数式表示醋酸的电离常数 Ka_。答案 107abb解析 由电荷守恒和物料守恒可得：cNacHcClcOHcCH3COOcNacCH3COOHcCH3COO所以 c(CH
25、3COOH)c(Cl)，CH3COOH CH3COO Hb2 molL1(a2b2)molL1107 molL1Ka107a2b2b2107abb。6在一定条件下可用甲醇与 CO 反应生成醋酸消除 CO 污染。常温下，将 a molL1 的醋酸与 b molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka_(用含 a 和 b 的代数式表示)。答案 2b107a2b解析 根据电荷守恒得 2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)，由于 c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1，所以 c(H)c(OH)
26、，溶液呈中性；CH3COOH CH3COO H(a2b)molL1b molL1107 molL1Ka107ba2b2b107a2b。判断复分解反应能否发生，应遵循“强酸制弱酸”规律题组三 水的离子积常数及其应用7水的电离过程为 H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为 K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B在 35 时，c(H)c(OH)C水的电离度(25)(35)D水的电离是吸热的答案 D解析 由题给条件可以看出：温度升高后，K 值增大。25 时，c(H)c(OH)1.0107molL1；35 时，c(H)c(OH)1.45
27、107molL1。温度升高，c(H)和 c(OH)都增大，且仍然相等，水的电离度也增大。因温度升高，平衡向正反应方向移动，故水的电离是吸热的。8关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A100 的水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25 时，c(H)c(OH)11014C25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中 c(H)c(OH)11014DKw 值随温度升高而增大答案 A解析 Kw 只与温度有关，升高温度，Kw 增大。25 时，纯水和任何物质的水溶液中均有Kwc(H)c(OH)11014。考点三 溶液的酸碱性与 pH考试标准知识条目必考要求加试要求 1.溶液的酸碱性与溶液中 c(H)、c
28、(OH)的关系aa2.pH 的概念，pH 与溶液酸碱性的关系aa3.pH 的简单计算bc4.测定溶液酸碱性的方法(pH 试纸、pH 计测定溶液的 pH)ab 1水的电离(1)水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H2OH2OH3OOH或 H2OHOH。(2)影响水电离平衡的因素升高温度，水的电离程度增大，Kw 增大。加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw 不变。加入可水解的盐(如 FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw 不变。(3)外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件 平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小 可水解的盐Na2CO
29、3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大 温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小 其他：如加入 Na正不变增大增大减小注意 在水中加入 H2SO4，水的电离平衡向左移动，是因为加入 H2SO4 后，c(H)增大，平衡左移。2溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H)和 c(OH)的相对大小。酸性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。中性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。碱性溶液：c(H)7。(2)pH 及其测量计算公式：pHlgc(H)。测量方法apH 试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，
30、变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的 pH。pH 试纸使用注意事项：pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用广泛 pH 试纸读出的 pH 值只能是整数；不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。bpH 计测量法。溶液的酸碱性与 pH 的关系常温下：正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)250 时，向纯水中加入少量 NaHCO3 固体，c(OH)增大，c(H)减小()(2)向水中加入少量 NaHSO4 固体，促进了水的电离，c(H)增大，Kw 不变()(3)任何温度下，利用 H和 OH浓度的相对大小均可判断稀溶液的酸
31、碱性()(4)用蒸馏水润湿的 pH 试纸测溶液的 pH，一定会使结果不准确()(5)用 pH 试纸不能测定氯水的 pH()(6)用广泛 pH 试纸测定溶液的 pH，只能读出整数，不能读出小数()题组一 水电离出的 c(H)或 c(OH)的判断比较解题指导理清溶液中 H或 OH的来源(1)常温下，中性溶液c(OH)c(H)107 molL1(2)溶质为酸的溶液来源OH全部来自水的电离，水电离产生的 c(H)c(OH)。实例如计算 pH2 的盐酸溶液中由水电离出的 c(H)，方法是先求出溶液中的 c(OH)Kw/102molL11012 molL1，即由水电离出的 c(H)c(OH)1012 mo
32、lL1。(3)溶质为碱的溶液来源H全部来自水的电离，水电离产生的 c(OH)c(H)。实例如计算 pH12 的 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH)，方法是知道溶液中的 c(H)1012molL1，即由水电离出的 c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液pH5 的 NH4Cl 溶液中 H全部来自水的电离，由水电离的 c(H)105 molL1，因为部分 OH与部分 NH4 结合，溶液中 c(OH)109 molL1。pH12 的 Na2CO3 溶液中 OH全部来自水的电离，由水电离出的 c(OH)102 molL1。1(1)25 时，相同物质的量浓度的下列溶液
33、中：NaCl NaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序_(填序号)。答案(2)物质的量浓度相同的 NaOH 溶液与盐酸溶液中，水的电离程度_(填“前者大”、“后者大”或“相同”，下同)；常温下，pH5 的 NH4Cl 溶液与 pH9 的 CH3COONa溶液中，水的电离程度_。答案 相同 相同2(加试题)求算下列常温下溶液中由 H2O 电离的 c(H)和 c(OH)。(1)pH2 的 H2SO4 溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH10 的 NaOH 溶液c(H)_，c(OH)_。(3)pH2 的 NH4Cl 溶液c(H)_。(4)pH10 的 Na2CO3 溶
34、液c(OH)_。答案(1)1012 molL1 1012 molL1(2)1010 molL1 1010 molL1(3)102 molL1(4)104 molL1解析(1)pH2 的 H2SO4 溶液中，H来源有两个：H2SO4 的电离和 H2O 的电离，而 OH只来源于水。应先求算 c(OH)，即为水电离的 c(H)或 c(OH)。(2)pH10 的 NaOH 溶液中，OH有两个来源：H2O 的电离和 NaOH 的电离，H只来源于水。应先求出 c(H)，即为水电离的 c(OH)或 c(H)，c(OH)104 molL1，c(H)1010molL1，则水电离的 c(H)c(OH)1010 m
35、olL1。(3)、(4)水解的盐溶液中的 H或 OH均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其 c(H)，水解显碱性的盐应计算其 c(OH)。pH2 的 NH4Cl 溶液中由水电离产生的 c(H)102 molL1；pH10 的 Na2CO3 溶液中由水电离产生的 c(OH)104 molL1。3(加试题)下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H浓度之比()是()pH0 的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的 NaOH 溶液 pH11 的 NaOH溶液A1101001 000B011211C14131211D141323答案 A解析 中 c(H)1 molL1，由水电离出的 c(
36、H)与溶液中 c(OH)相等，等于 1.01014molL1；中 c(H)0.1 molL1，由水电离出的 c(H)1.01013 molL1；中 c(OH)1.0102 molL1，由水电离出的 c(H)与溶液中 c(H)相等，等于 1.01012 molL1；中 c(OH)1.0103 molL1，同所述由水电离出的 c(H)1.01011 molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。题组二 溶液酸碱性的判断4用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。(1)pHc(OH)的溶液()(6)0.1 molL1 的 NH4C
37、l 溶液()(7)0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液()(8)0.1 molL1 的 NaHSO3 溶液()答案(1)不确定(2)不确定(3)中性(4)不确定(5)酸性(6)酸性(7)碱性(8)酸性题组三 溶液混合酸碱性判断规律5判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合()(2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合()(3)相同浓度 NH3H2O 和 HCl 溶液等体积混合()(4)pH2 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合()(5)pH3 的 HCl 和 pH
38、10 的 NaOH 溶液等体积混合()(6)pH3 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合()(7)pH2 的 CH3COOH 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合()(8)pH2 的 HCl 和 pH12 的 NH3H2O 等体积混合()答案(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性1溶液呈现酸碱性的实质是 c(H)与 c(OH)的相对大小，不能只看 pH，一定温度下 pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。2使用 pH 试纸测溶液 pH 时不能用蒸馏水润湿。325 时，pH12 的溶液不一定为碱溶液，pH2 的溶液也不
39、一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。4等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”(1)强酸与强碱混合呈中性；(2)强酸与弱碱混合呈酸性；(3)弱酸与强碱混合呈碱性。5常温下，已知酸和碱 pH 之和的溶液等体积混合(1)两强混合：若 pH 之和等于 14，则混合后溶液显中性，pH7；若 pH 之和大于 14，则混合后溶液显碱性，pH7；若 pH 之和小于 14，则混合后溶液显酸性，pH7。(2)一强一弱混合“谁弱显谁性”。pH 之和等于 14 时，一元强酸和一元弱碱等体积混合溶液呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合溶液呈酸性。题组四 走出溶液稀释时 pH 值的判断误区6pH
40、5的H2SO4溶液，加水稀释到 500倍，则稀释后c(SO24)与 c(H)的比值为_。答案 110解析 稀释前 c(SO24)1052molL1，稀释后 c(SO24)1052500 molL1108 molL1，c(H)接近 107 molL1，所以cSO24 cH 108 molL1107 molL1 110。7(1)体积相同，浓度均为 0.2 molL1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 10 倍，溶液的 pH 分别变成 m 和 n，则 m 与 n 的关系为_。(2)体积相同，pH 均等于 1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH都变成
41、 3，则 m 与 n 的关系为_。(3)体积相同，pH 均等于 13 的氨水和 NaOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 9，则 m 与 n 的关系为_。答案(1)mn(2)mn 酸碱稀释时两个误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的 pH 都不可能大于 7 或小于 7，只能接近 7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液 pH加水稀释到体积为原来的 10n 倍稀释后溶液 pH酸强酸pHapHan弱酸apHan碱强碱pHbpHbn弱碱bnpHb注：表中 an7，bn7。题组五 多角度计算溶液的 pH 值解题指导
42、pH 计算的类型(1)单一溶液的 pH 计算强酸溶液：如 HnA，设浓度为 c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg(nc)。强碱溶液(25)：如 B(OH)n，设浓度为 c molL1，c(H)1014ncmolL1，pHlg c(H)14lg(nc)。(2)混合溶液 pH 的计算类型两种强酸混合：直接求出 c(H)混，再据此求 pH。c(H)混cH1V1cH2V2V1V2。两种强碱混合：先求出 c(OH)混，再据 Kw 求出 c(H)混，最后求 pH。c(OH)混cOH1V1cOH2V2V1V2。强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中 H或 OH的浓
43、度，最后求pH。c(H)混或 c(OH)混|cH酸V酸cOH碱V碱|V酸V碱。8求下列常温条件下溶液的 pH(已知 lg 1.30.1，lg 20.3，混合溶液忽略体积的变化)。(1)0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液(已知 CH3COOH 的电离常数 Ka1.8105)(2)将 pH8 的 NaOH 与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合(3)常温下，将 pH5 的盐酸与 pH9 的 NaOH 溶液以体积比 119 混合答案(1)2.9(2)9.7(3)6解析(1)CH3COOH CH3COO Hc(初始)0.100c(电离)c(H)c(H)c(H)c(平衡)0.1 molL1
44、c(H)c(H)c(H)则 Kac2H0.1 molL1cH1.8105解得 c(H)1.3103 molL1，所以 pHlg c(H)lg(1.3103)2.9。(2)将 pH8 的 NaOH 与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(H)很明显可以根据pH 来算，可以根据经验公式来求算 pH10lg 2(即 0.3)，所以答案为 9.7。(3)pH5 的盐酸溶液中 c(H)105 molL1，pH9 的氢氧化钠溶液中 c(OH)105 molL1，两者以体积比 119 混合，则酸过量，混合液的 pH 小于 7。c(H)105111059119molL11.0106 molL
45、1，pHlg(1.0106)6。考点四 酸碱中和滴定(加试)考试标准知识条目必考要求加试要求 1.中和滴定原理及其操作方法b2.几种常见酸碱指示剂的变色范围a1实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的 NaOH 溶液，待测的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 c(NaOH)cHClVHClVNaOH。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定标准液和待测液的体积；(2)准确判断滴定终点。2实验用品(1)仪器图 A 是酸式滴定管，图 B 是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用酸
46、性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。3实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例(1)滴定前的准备滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复 23 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)cHClVHClVNaOH计算。4几种常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的 pH 石蕊8.0 蓝色甲基橙4
47、.4 黄色酚酞10.0 红色5.指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用 NaOH 溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都必须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3 溶液滴定 KMnO4 溶液时，KMnO4 颜色褪去时即为滴定终点。注意(1)强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。即酸性 KMnO4 溶液、溴水、稀盐酸应盛放在酸式滴定管
48、中，Na2CO3 溶液应盛放在碱式滴定管中。(2)酸式滴定管的查漏方法：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置两分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出；然后，将活塞旋转 180，再静置两分钟，若均不漏水才可使用。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(3)滴定管盛标准液时，其液面一定要调在 0 刻度()(4)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗 23 遍()题组一 误差分析的全面突破1用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”、“偏低”或
49、“无影响”填空。(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗()(2)锥形瓶用待测溶液润洗()(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水()(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失()(6)部分酸液滴出锥形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)()答案(1)偏高(2)偏高(3)无影响(4)偏低(5)偏高(6)偏高(7)偏低(8)偏高1误差分析的方法依据原理 c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，所以 c(待测)c标准V标准V待测，因为 c(标准)与 V(待测
50、)已确定，所以只要分析出不正确操作引起 V(标准)的变化，即分析出结果。2图解量器的读数方法(1)平视读数(如图 1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。(2)俯视读数(如图 2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。(3)仰视读数(如图 3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒
51、刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。题组二 滴定终点的规范描述2(1)用 a molL1 的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。(2)用标准碘溶液滴定溶有 SO2 的水溶液，以测定水中 SO2 的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。(3)用标准酸性 KMnO4 溶液滴定溶有 SO2 的水溶液，以测定水中 SO2 的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达
52、到滴定终点的现象是_。(4)用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3，再用KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3至全部生成 Ti4，滴定 Ti3时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点时的现象是_。答案(1)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(3)否 当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(4)Ti3Fe3=Ti
53、4Fe2 当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色 滴定终点判断的答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。题组三 酸碱中和滴定的综合考查3(2015温州中学高二上学期期中)某学生用 0.1 molL1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A用酸式滴定管准确移取 20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 23 滴
54、指示剂B用标准溶液、待测盐酸溶液分别润洗碱式滴定管、酸式滴定管 23 次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 12 cmE调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成如下填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(填字母)。(2)下列可以作为本次滴定实验最佳指示剂的是_。A淀粉B石蕊C酚酞DKMnO4(3)判断到达滴定终点的实验现象是_。(4)下图表示某次滴定时 50 mL 滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准
55、KOH 溶液的体积填入下表空格中。有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗 KOH 标准液的体积(mL)滴定前 滴定后消耗的体积 120.000.5025.1224.62220.00320.006.0030.5824.58(5)根据上表数据，则盐酸样品的物质的量浓度 c(HCl)_(不必化简)。(6)下列几种情况会使测定结果偏高的是_。a上述 A 步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视c若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外d若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定f若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸答案(
56、1)BDCEAF(2)C(3)当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且保持半分钟不褪色(4)0.30 24.90 24.60(5)24.600.120.00molL1(6)ac4(2015浙江省普通高校招生选考)某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱(Na2CO3)和氯化铵(NH4Cl)。已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36；NaHCO3 270；NH4Cl 340；Na2CO3850 请回答：(1)从 NaCl 溶液到沉淀 1 的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体 NH4HCO3 之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是_。(2)为提
57、高 NH4Cl 产品的产率和纯度，需在滤液 1 中加入氨水，理由是_；步骤 X 包括的操作有_。(3)测定 NH4Cl 产品的纯度时，可采用的方法：在 NH4Cl 溶液中加入甲醛使之生成游离酸，然后以酚酞为指示剂，用 NaOH 标准溶液(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定)进行滴定。下列有关说法正确的是_。A为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗B标准 NaOH 溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中C开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴D三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置若用来标定 NaOH 标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，
58、则测得 NH4Cl产品的含量比实际含量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。答案(1)可避免 NH4HCO3 的分解(2)抵制 NH4 水解；使 NaHCO3 转化为 Na2CO3；补充煮沸时损失的 NH3 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3)BD 偏大专题强化练1下列物质中，属于弱电解质的是()ACO2BNH3H2OCNH4NO3DC2H5OH(酒精)答案 B2下列电离方程式中，正确的是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCO23CNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH答案 C解析 H2S 是二元弱酸，应分步电离，以第一步电离为主，其电离方程式为 H2SHHS，HSS2H，故 A
59、 错；NaHCO3 为弱酸酸式盐，HCO3 不能拆写，其电离方程式为 NaHCO3=NaHCO3，故 B 错；NaCl 为强电解质，完全电离，用“=”表示，故 C正确；CH3COOH 为弱酸，其电离方程式为 CH3COOHCH3COOH，故 D 错。3(2016浙江 10 月选考，18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()A测定 0.1 molL1 醋酸溶液的 pHB测定 0.1 molL1CH3COONa 溶液的酸碱性C比较浓度均为 0.1 molL1 盐酸和醋酸溶液的导电能力D比较相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案 D解析 A 项，若 0
60、.1 molL1 醋酸溶液的 pH1，则证明醋酸是弱电解质；B 项，若 0.1 molL1 CH3COONa 溶液呈碱性，则证明 CH3COO发生水解，从而证明 CH3COOH 是弱电解质；C 项，比较浓度均为 0.1 molL1 的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是弱电解质；D 项，当 NaOH 溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。4已知 HCl 为强酸，下列对比实验不能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是()A对比等浓度的两种酸溶液的 pHB对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的
61、两种酸溶液与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量 Zn 反应生成 H2 的体积答案 D解析 A 项，对比等浓度的两种酸的 pH，若醋酸的 pH 比盐酸的 pH 大，说明醋酸没有完全电离，为弱酸，正确；B 项，氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，正确；C 项，电解质的电离为吸热过程，若醋酸发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明醋酸为弱酸，正确；D 项，等浓度、等体积的两种酸与足量 Zn 反应，最终生成 H2 的体积相等，不能证明酸性的强弱，错误。525 时加水稀释 10 mL pH11 的氨水，下列判
62、断正确的是()A原氨水的浓度为 103 molL1B溶液中cNH4 cNH3H2O减小C氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D再加入 10 mL pH3 的盐酸充分反应后混合液的 pH 值肯定大于 7答案 D解析 A 项，原氨水的浓度应大于 103 molL1，错误；B 项，由于 n(NH4)增多，而 n(NH3H2O)减小，因处于同一溶液中，所以cNH4 cNH3H2O增大，错误；C 项，由于 c(OH)减小，所以 c(H)应增大，错误；D 项，氨水过量，所以 pH7，正确。6(2016浙江省名校协作体高三试题)常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是()ANH3H2
63、O 溶液的 c(OH)NaOH 溶液的 c(OH)Bc(Na)c(NH4)C等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH 消耗的盐酸体积多D将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH 溶液的 pH 大答案 D解析 浓度相等的 NaOH 和氨水，NaOH 为强电解质，完全电离 c(OH)c(NaOH)c(Na)，氨水中 c(NH3H2O)c(OH)c(NH4)故 A、B 项错误；等浓度、等体积即等物质的量的NH3H2O 和 NaOH 与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相等，错误；将等体积的 NaOH 和氨水加水稀释相同的倍数后其浓度仍相等，所以 NaOH 溶液中 c(OH)
64、大，pH 大，正确。7相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()答案 C解析 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出 H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。8pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c0.1 molL1)至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则()Ax 为弱酸，VxVyCy 为弱酸，VxVy答案 C解析 由图知：将一元酸 x 和
65、y 分别稀释 10 倍，pH 的变化量 pHx1，pHy7；B 项，混合后盐酸与 Ba(OH)2 恰好反应，溶液呈中性，pH7；C 项，混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH7。12(2016温州 8 月选考模拟)常温下，关于 pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()ANH3H2O=NH4 OHBc(NaOH)c(NH3H2O)Cc(Na)c(NH4)D用相同浓度的盐酸分别与等体积的氨水和氢氧化钠溶液恰好反应完全，氨水消耗的盐酸体积多答案 D解析 NH3H2O 为弱电解质，电离方程式为 NH3H2ONH4 OH，A 错；同 pH 的氨水和 NaOH 溶液中，c(NH3H2O)c(NaOH
66、)，B 错；两溶液中因 c(OH)相同，c(H)也相同，由电荷守恒可知 c(Na)c(NH4)，C 错；体积相同的两溶液，因 n(NH3H2O)n(NaOH)，所以氨水的耗酸量大。13(2015海南，3)0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1 molL1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是()ANO2BSO2CSO3DCO2答案 C解析 A 项，0.1 mol NO2 与 0.1 mol NaOH 发生歧化反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，生成的 NaNO2 是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B 项，0.1 mol SO2 与 0.1 molNaOH
67、 恰好反应生成 NaHSO3，由于 HSO3 的电离程度大于 HSO3 的水解程度，故溶液呈酸性；C 项，0.1 mol SO3 与 0.1 mol NaOH 恰好反应生成 NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比 NaHSO3 溶液的强，其 pH 更小；D 项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO3 的水解程度大于HCO3的电离程度，溶液呈碱性。14现有两瓶温度分别为 15 和 45，pH 均为 1 的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是()A两溶液中的 c(OH)相等B两溶液中的 c(H)相同C等体
68、积两种溶液中和碱的能力相同D两溶液中的 c(H2SO4)基本相同答案 A解析 两溶液中 c(H)101molL1，依据 Kwc(H)c(OH)，45 时的 Kw 大于 15 时的 Kw，所以，两溶液中的 c(OH)前者大于后者，A 选项错误；因为溶液中 c(H)相同，所以 c(H2SO4)、中和碱的能力均相同。15常温时，将 pH13 的强碱溶液和 pH2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为()A19B91C101D110答案 A解析 pH13 的强碱溶液 c(OH)101molL1，pH2 的强酸溶液 c(H)102molL1，根据题意，设碱的体积 x L，酸的体积为 y L，101molL1 x L102molL1y Lx Ly L103molL1，则 xy19。16常温下，1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于()A9.0B9.5C10.5D11.0答案 C解析 据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有 H与 OH的物质的量相等，设强酸的体积为 V，则强碱的体积为 10V，有 V102.5 molL110V10pH14 molL1，解得 pH10.5，故选 C。加试)溶液中的离子反应
