1、山东省枣庄市第八中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )A B C D【答案】C2、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ）A这个反应是氧化还原反应 B制造过程中元素种类没有改变C另一种化合物为NaCl D金刚石属于金属单质【答案】D 3、在一定条件下，能说明可逆反应X(g)Y(g) Z(g)
2、W(g)已经达到平衡状态的是（ ）A. 容器内压强不随时间的变化而变化 B. X、Y、Z、W的浓度比保持不变C. X的消耗速率与Z的生成速率相等 D. c(X) c(Y) c(Z) c(W) 【答案】B 4、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ）A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用米汤检验碘盐中的碘C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水【答案】B 5、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子
3、的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 1【答案】C6、S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如下图所示。下列说法错误的是（ ）AS2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子BS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2CS2Cl2的结构中各原子都达到了八电子稳定结构DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl【答案】7、下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（ ）选项实验操作现象或原
4、理A取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色B将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解C将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为1.0molL-1【答案】B8、将完全溶解在溶液中，然后加入溶液，恰好使溶液中全部转化为，全部还原为，试求值（ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 6【答案】B9、下列叙述中正确的是（）A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的CH5+和OH所含电子数相
5、等C常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等【答案】B10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3NAB500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NAC常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NAD将1molN2和3molH2混合反应后，生成2 NA 的NH3【答案】B11、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A水的摩尔质量是18g B2 mol 水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 C任何物质的摩尔质量都等于它的
6、相对原子质量或相对分子质量 DH2的相对分子质量、1 mol H2的质量、H2的摩尔质量在数值上是相等的【答案】D12、下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B可燃性气体点燃之前必须验纯 C用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 D用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌【答案】B13、实验室要用98%（=1.84gcm3）的硫酸配制3.68molL1的硫酸溶液500mL（1）计算所需98%的硫酸 mL（2）要配制3.68molL1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）： 量筒 烧杯 10
7、00mL容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒（3）若配制3.68molL1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 A浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了【答案】（1）100.0；（2）；（3）BC14、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。已知:FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O Fe
8、3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O请回答下列问题:（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_。（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) _。A一定有Fe3O4,可能有FeB只有Fe(OH)3C一定有Fe3O4和FeD一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4（3）该同学按上述实验方案进行了实验,结
9、果溶液未变红色,原因是_（用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_。（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有_性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是_，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量_。（6）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_。反应开始时，打开止水夹的目
10、的是_；一段时间后，关闭止水夹，在试管_（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe(OH)2【答案】（1）3Fe + 4H2O(g) 或Fe3O4 + 4H2 （2）A,C（3）Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ （4）FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3（5）还原,Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质,铁粉(6)把蒸馏水煮沸（1分），利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe(OH)2被空气中氧气氧化，B。15、为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加
11、热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为：_。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：_。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？_。（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是_。（4）装置D的作用是_。【答案】（1）
12、将装CaCO3的干燥管下移与稀硝酸反应生成二氧化碳C处出现白色沉淀(2) 3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O用F向E中鼓入空气，E内气体由无色变成红棕色（3）应左导管短，右导管长才有利于排尽空气（4）吸收多余的尾气，防止污染环境16、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟
13、上述平衡时完全相同请填写下列空白：(1)若a0,b0，则c (2)若a0.5,b 和c (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)： 【答案】(1)c2(2)b0.25,c1.5 (3)ac2,2bc217、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1
14、)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。18、现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图所示。已知A和B是单质，B、E、F在常温下为气体，C为淡黄色固体。（1）写出A、B的化学式：A ，B （2）写出A生成C的化学方程式 （3）写出C与D反应生成E的化学方程式 【答案】19、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子
15、方程式是 。（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是 ，反应的化学方程式是 。（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。【答案】（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2） （3）2C+SiO2Si+2CO 20、某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如下图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后溶液的红色退去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液
16、红色退去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液退色。(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_。验证乙同学的推测是否正确的方法是_。(2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由：_。(3)类似“退色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”。请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：编号实验要求烧杯中的溶液滴管中的液体烧瓶中的气体无色变红色的喷泉H2O红色变无色的喷泉SO2【答案】(1)取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的如果加入足量的NaOH溶液后不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的(2)不合理KMnO4溶液可与橡胶塞反应，也不能盛放在倒置的胶头滴管中(3)(其他合理答案也可)编号实验要求烧杯中的溶液滴管中的液体烧瓶中的气体无色变红色的喷泉酚酞试液H2ONH3红色变无色的喷泉NaOH(含酚酞)溶液NaOH溶液SO221、下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液【答案】
