1、专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用1准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选BA项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不
2、恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。2H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol解析：选B溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，
3、作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。3常温下，用0.50 molL1氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是()A该弱酸在滴定前的浓度大于0.001 molL1B由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离常数)为2105C滴定过程为判断滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D滴定终点时，c(Na) c(A) c(OH) c(H)解析：选B由图像可知，起始酸的pH为3，c(H)103 molL1，因为HA是弱酸，则酸的浓度必大于0.001 molL1，A项正
4、确；HA是弱酸，HA的体积未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的Ka，B项错误；此滴定终点溶液显碱性，而酚酞的变色范围是8.210.0，故应选择酚酞作指示剂，C项正确；滴定终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，A水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为c(Na)c(A)c(OH)c(H)，D项正确。4常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCE点对应离子浓度由大到
5、小的顺序可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析：选C如果酸为强酸，则0.10 molL1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点NaOH溶液的体积是20.00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入NaOH溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以b点NaOH溶液的体积小于20.00 mL，ab，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(O
6、H)，故C正确；NaOH和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；NaOH和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。5(2021牡丹江期中)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤(1)配制待测白醋溶液，用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。(4)滴定。判断滴定终点的现象是_，达到滴定终
7、点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。.实验记录滴定次数实验数据(mL) 1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论(6)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗NaOH溶液的体积V15.24 mL。指出他计算的不合理之处：_。按正确数据处理，得出c(市售白醋)_ molL1，市售白醋总酸量_ g/100 mL。解析：(1)配制待测白醋溶液，用酸式滴定管准确量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中加蒸馏水稀释，再转移到100 mL容量
8、瓶中进行定容。(4)待测白醋中滴加酚酞作指示剂，开始时溶液无色，达到滴定终点时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。(5)滴定管的0刻度在上方，图中滴定管1 mL分成10个小格，每个小格代表0.10 mL，故图中滴定管中液面读数为22.60 mL。(6)分析表中实验数据，第1组实验消耗NaOH溶液的体积与其他三组相差较大，应舍去第1组数据，取其他三组数据进行计算。第24组实验中消耗NaOH溶液的平均体积为V(NaOH) mL15.00 mL，则有n(CH3COOH)n(NaOH)15.00103 L0.100 0 molL11.5103 mol，c(CH3COOH)0.075 molL1。
9、100 mL该醋酸中含有醋酸的量为0.075 molL10.1 L7.5103 mol，因量取10.00 mL食用白醋配制成100 mL待测白醋溶液，故10.00 mL 食用白醋中c(CH3COOH)0.75 molL1，m(CH3COOH)7.5103 mol60 gmol10.45 g，故该市售白醋的总酸量为4.5 g/100 mL。答案：(1)酸式滴定管烧杯容量瓶(4)溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(5)22.60(6)第1组实验数据误差明显大，属异常值，应舍去0.754.56.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH
10、3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。解析：(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K得，c(H) molL14104 molL1。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少
11、量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。答案：(1)4104 molL13.4(2)c酚酞c点以上(3)B7某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入
12、足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将
13、_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c(Ag)2.0105 molL1，c(CrO)为_molL1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_。制备X的化学方程式为_；X的制备过程中温度不能过高的原因是_。解析：(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定。(2)盛装氢氧化钠溶液应使用碱式滴定管，强碱滴定强酸，可以使用酚酞，也可以使用甲基红作指示剂。(3)总的盐酸的物质的量减去氢氧化钠的物质的量即为氨气物质的量，所以氨的质量分数的表达式为100%。
14、(4)气密性不好，会有一部分氨逸出，使测定结果偏低。(5)因为硝酸银见光易分解，所以使用棕色滴定管；由题意，c2(Ag)c(CrO)4.01010c(CrO)1.121012，c(CrO)2.8103molL1。(6)由题给条件，可以写出X的化学式为Co(NH3)6Cl3，所以Co的化合价为3，制备X的化学方程式为2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O，反应物中有NH3和H2O2，温度过高，会使过氧化氢分解、氨气逸出，不利于X的制备。答案：(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)碱酚酞(或甲基红)(3)100%(4)偏低(5)防止硝
15、酸银见光分解2.8103(6)32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出8某实验室采用新型合成技术，以Cu(CH3COO)2H2O和K2C2O4H2O为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为KaCub(C2O4)cnH2O，在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成对草酸根与铜含量进行测定 将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入1 molL1 H2SO4溶解，配制成250 mL溶液。配制100 mL 0.100 0 molL1 KMnO4溶液备用。取所配溶液25.00 mL于
16、锥形瓶中，采用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00 mL。另取所配溶液25.00 mL 于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后用0.200 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗12.50 mL。(发生反应：2Cu24I=2CuII2,2Na2S2O3I2=Na2S4O6 2NaI)(1)后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分(除原料外)是_(填化学式)。(2)配制0.100 0 molL1 KMnO4溶液，需要的玻璃仪器有_、_、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。(3)用Na2S2O3滴定时，应选用_滴定管(填“酸式
17、”或“碱式”)。(4)KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_，滴定终点的现象为_。解析：(1)以Cu(CH3COO)2H2O和K2C2O4H2O为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过处理得到蓝色晶体，已知该蓝色晶体的化学式为KaCub(C2O4)cnH2O，因在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化，根据原料和蓝色晶体的化学式可知，除去的杂质主要成分是CH3COOK；(2)配制100 mL 0.100 0 molL1 KMnO4溶液，用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等；(3)Na2S2O3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以应选用碱式滴定管；(4)KMnO
18、4溶液滴定草酸根离子过程中，MnO作氧化剂，Mn元素化合价降低生成Mn2，C2O作还原剂，C元素化合价升高生成CO2，根据得失电子守恒和原子守恒得该反应的离子方程式为2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且30 s不褪色，说明达到了滴定终点。答案：(1)CH3COOK(2)量筒100 mL容量瓶(3)碱式(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且30 s不褪色9利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2H=Cr2O
19、H2OBa2CrO=BaCrO4步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。则BaCl2溶液浓度为_ molL1。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2浓度的测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。解析：由题意知，步骤1用于测定x mL Na2CrO4中的n(Na2CrO4)，步骤2用于测
20、定与Ba2反应后剩余n(Na2CrO4)，二者之差即为与Ba2反应的n(Na2CrO4)，由离子方程式知H CrO Ba2，1 1(V0bV1b)103 c(BaCl2)y103所以c(BaCl2) molL1若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2浓度测量值将偏大。答案：偏大10(2019昆明测试)乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 molL1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试
21、管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA_tB(填“”“”或“”)。写出该反应的离子方程式：_。(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有_。滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 molL1 KMnO4标准溶液装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消
22、失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_；判断滴定达到终点的现象是_。计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为_ mL，此样品的纯度为_。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_。A未用KMnO4标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视解析：(1)其他条件相同，温度高时，反应速率快，则溶液褪色所需的时间短。酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为CO2，MnO被还原为Mn2。(2)准确称
23、量5.000 g样品需要电子天平，配制250 mL的溶液需要250 mL容量瓶。酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，应置于酸式滴定管中。反应一段时间后反应速率加快，可能是反应生成的Mn2对反应有催化作用。第三次实验数据的误差太大，应舍去。前两次实验消耗KMnO4标准溶液的平均体积为20.00 mL。25.00 mL所配草酸溶液中，n(H2C2O4)n(MnO)2.50.100 0 molL120.00103 L0.005 000 mol，则250 mL溶液中含0.050 00 mol草酸，其质量为0.050 00 mol90 gmol14.500 g，此样品的纯度为100%90.00%。未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，会使标准溶液浓度偏低，耗用标准溶液体积偏大，结果偏高。滴定前锥形瓶内有少量水，对实验结果无影响。滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计入了标准溶液的体积，使标准溶液体积偏大，结果偏高。观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，使标准溶液体积偏小，结果偏低。答案：(1)2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O(2)电子天平、250 mL容量瓶酸式反应生成的Mn2对反应有催化作用滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色20.0090.00%AC
