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2016届河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业:化学反应速率与化学平衡《化学反应速率及影响因素》 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:357167 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:10 大小:525KB
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资源描述

1、2016万卷作业卷(化学反应速率及影响因素)可能用到的相对原子质量:H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题(本大题共15小题。)某温度下,已知反应,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是 ( ) A.反应速率 B.加入X,反应的增大C.增加Y的物质的量,X的转化率增大 D.降低温度,的值变小在500时,把3mol SO2和2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5(催化剂)的真空密闭容器中,保持温度不变,经2min后,容器内的压强不再变化,此时容器内压强减小2

2、8.5%。下列说法正确的是A.前2min SO2的平均反应速率01425mol(Ls) B.平衡时,SO2的浓度为01425mol/LC.平衡时,SO2的转化率为95 D.平衡时,SO2的转化率为71.5(双选)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A.点a的正反应速率比点b的大 B.点 c处反应达到平衡 C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中

3、d点的值大(双选)一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1 L的a.b.c.d.e 5个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2等量混合气体,控温。实验测得相关数据如图甲和图乙。下列有关说法正确的是( ) A.K1K2B.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应C.反应进行到5 min时,a.b两容器中平衡正向移动,d.e两容器中平衡逆向移动D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压在一定温度下,可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 ( )A.单位时间生成 n mol A,同时

4、生成3n mol B B.A.B.C的浓度不再变化 C.A.B.C的分子数比为132 D.C的生成速率与A的消耗速率相等下列图示与对应叙述相符合的是A图a表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加1molL1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图b表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C.图c表示10 mL 01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的1 molL1 H2C2O4 溶液混合 时, 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)D.图d表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂在一密闭容器中,加入物质A和B后

5、发生反应aA(S)+bB(g) ,此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 ( )A. 升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢B. 增加少量的A物质,正反应的化学反应速率加快C. 增大压强,正反应速率加快,逆反应速率也加快D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量向两个容积均为的恒容容器甲.乙中,分别充入.和.,在相同温度下发生反应: ;。测得两容器中随时间t的变化如右图所示。下列说法正确的是( )A.B.甲容器中用B的浓度变化表示的该反应在秒内的平均反应速率为C.其它条件不变,降低乙容器的温度,乙中A的平衡转化率将大于50D.其它条件不变,向平衡后的甲容器中再充入.

6、,则达新平衡时甲中A的浓度为某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q在一定温度下,将气体X和气体Y各16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入2molZ,平衡时X的体积分

7、数增大取五等份NO2 ,分别加入温度不同.容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g),H0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是( )反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率,其中最快的是( )A. v(D) = 4mol / (LS) B. v(C) = 5mol / (LS)C. v(B) = 6mol / (LS) D. v(A) = 15mol / (LS)可逆反应M+NQ达到平衡时,下列说法正确的是( )A. M.N.Q三种物质的

8、量浓度一定相等 B. M.N全都变成了QC. 反应混合物各成分的百分组成不再变化 D. 反应已经停止(双选)一定温度下,在容积均为2 L的甲.乙两固定容积的密闭容器中,发生反应:,达到平衡时测得有关数据见下表:容器甲乙起始时,反应物的投入量2 mol SO2,1 mol O24 mol SO3平衡时,(SO3)/mol1.6反应物的转化率 下列说法正确的是 ( ) A. B.1.63.2C.若甲中反应2 min时达到平衡,则2 min内的平均速率(O2)=2 molL-1min-1D.甲平衡后如再加入2 mol SO2 ,2 mol O2和4 mol SO3,平衡向正反应方向移动某温度下,在容

9、积一定的密闭容器中,反应2A(g)+B(g ) 2C(g)达到平衡时,A.B和C的物质的量分别为4mol.2 mol和4 mol。保持温度不变,向容器中再加入1mol A.5mol B和1 mol C,则下列说法正确的是 ( )A. 正.逆反应速率都增大,平衡不移动 B. 正.逆反应速率都增大,平衡向右移动C. 正.逆反应速率都增大,平衡向左移动 D. 正.逆反应速率都不变,平衡不移动二 、填空(本大题共3小题)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡,混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断

10、反应的快慢。该小组设计了如下方案:编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL102.00104.025202.00104.025202.00104.050(1)该反应的离子方程式为 ;(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ;(3)实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMn04)= molL-1min-1;(4)已知50时c(MnO4-)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出

11、25时c(Mn04-)t的变化曲线示意图。煤的气化过程中发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若在恒温压容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应,达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为53,且吸收热量180 kJ,请回答下列问题:该反应的热化学方程式可写为 。两种反应物的转化率之和为 。该条件下此反应的平衡常数为 。若要在相同的温度下和相同的容器中,按下列物料配比充入,建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同,下列选项中可行的是 。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol4 mol2 mol2 molB5 mol2.5 m

12、ol5 mol5 molC1 mol4 mol5 mol5 molD0 mol0 mol1 mol3 mol若要在相同的温度下和相同的容器中,充入下列物料建立平衡,平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同,但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是 。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol0 mol1 mol3 molB2.5 mol5 mol5 mol5 molC3 mol1 mol0 mol0 molD0 mol0 mol3 mol1 mol研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO

13、3(s)+ClNO(g) K1 H 0 (I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H ”“3.2 mol,B不对;又因a3.2 mol,故平衡中转化的SO3的物质的量小于8 mol,,,A不对。【一题多解】在解答D时,也可以通过比较“Q与K”进行定量的判断。该方法在判断平衡移动的方向中起着很重要的作用。B 二 、填空、【答案】(1)16H+5H2C2O4+2MnO4 -2Mn2+10CO2+8H2O (2); (3)010或1.010-2(4)试题分析:(1)根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为:2KMnO

14、4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2,则离子方程式为16H+5H2C2O4+2MnO4-2Mn2+10CO2+8H2O,故答案为:16H+5H2C2O4+2MnO4 -2Mn2+10CO2+8H2O;(2)探究温度对化学反应速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是:和;探究反应物浓度对化学反应速率影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是和,故答案为:和; 和;(3)草酸的物质的量为:10molL-1002L0002mol,高锰酸钾的物质的量为:010molL-1004L00004mol,草酸和高锰酸钾的物质的

15、量之比为:0002mol:00004mol5:1,显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为:(010mol/L004L)(002L+004L)010mol/L,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)010mol/L40s/60s/min=010molL-1min-1,故答案为:010或1.010-2(4)25时反应速率小于50时,所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小,反应需要的时间大于50条件下需要的时间,据此画出25时c(MnO4-)t的变化曲线示意图为:,故答案为:。考点:考查探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度随时间变化的曲线【答案】每空3分CO(g)+H2OCO2(

16、g)+H2(g),H=+240 kJ/mol 1 1 ABC BC解析: CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) 起始:1 3 变化:x x x x 平衡1-x 3-x x x,( x)2x=5:3,x=75mol,则生成1mol H2吸热18075=240,反应的热化学方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g),=+240 kJ/molCO(g)的转化率是75%,H2O的转化率是25%,二者之和是1平衡常数为7575/(75)(75)=1CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是气体计量数不变的反应,因此只要按照化学计量数之比转化为左半边物质使CO(g)与H2O比值为1:3即可

17、建立等效平衡,平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同,因此选ABC与同理,只不过CO的量不同,只要按照化学计量数之比转化为左半边物质,此时容器中的物质是CO、H2O即可,选BC。【思路点拨】本题的化学平衡常数求算不需要容器的体积,因为该反应是气体体积不变的反应。【答案】(1)(2)025;75%;不变;升高温度 (3)c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO);b、c 【解析】(1)(I)2(II)即可得到4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),所以平衡常数K=; (2)ClNO的浓度变化c(ClNO)=7.5molL,所以ClNO的物质的量变化n

18、(ClNO)=15mol,所以Cl2的物质的量变化率n(Cl2)=075mol,则平衡后n(Cl2)=1mol-075mol=025mol;转化的n(NO)=15mol,则NO的转化率1=75%;其他条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,则反应(II)的压强大于反应(I)的压强,则平衡有利于向正方向移动,所以平衡时NO的转化率21;因为温度不变,所以化学平衡常数不变;因为反应(II)的H c(NO2-)c(CH3COO); 因为CH3COO的水解程度大于NO2-,所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a向溶液A中加适量水 (使A的PH减小),b向溶液A中加适量NaOH(使A的PH增大),c向溶液B中加适量水(使B的PH减小),d.向溶液B中加适量NaOH (使B的PH增大),只有bc满足题意。

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