1、高考真题与模拟小专题重组测试卷化学第十九单元 物质结构与性质测试时间：90 分钟 满分：100 分12016全国卷(15 分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_。3d104s24p22Ge 原子半径大，原子间形成的 单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 键(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4G
2、eI4熔点/49.526146沸点/83.1186约 400(4)光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_。GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强OGeZn(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)；B 为12，0，12；C 为12，12，0。则 D 原子
3、的坐标参数为_。sp3共价键14，14，14晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。8736.02565.763107解析(1)在元素周期表中，锗位于硅正下方，锗的原子序数为 141832，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，由于 4p 能级有3 个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p 上 2 个电子分别占据两个轨道且自旋方向相同，故未成对电子数为 2。(2)本题从单键、双键、三键的特点切入，双键、三键中都含有 键，难以形成双键、三键，实质是难以形成
4、 键，因为锗的原子半径较大，形成单键的键长较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小。(3)根据表格数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点分别依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间相互作用力强弱与分子量大小有关。(4)锌、锗位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大(除稀有气体元素外)，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。(5)类比金刚石，晶体锗是原子晶体，每个锗原子与其周围的 4 个锗原子形成 4 个单键，故锗原子采用 sp3杂化。微粒之间的作用力是共价键。(6)对照晶胞图示、坐标系以及 A、B、C 点坐标，选A 点为参照点
5、，观察 D 点在晶胞中位置体对角线14处，由B、C 点坐标可以推知 D 点坐标。类似金刚石晶胞，1 个晶胞含有 8 个锗原子，8736.02565.763107 gcm3。22016全国卷(15 分)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对电子数为_。1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)2(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4 蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4 中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62中 Ni2
6、与 NH3 之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。配位键正四面体N高于NH3 分子间可形成氢键极性sp3(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1958 kJmol 1、INi1753 kJmol1，ICuINi 的原因是_。铜失去的是全充满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子金属(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为 d gcm3，晶胞参数a_nm。312516.
7、021023d13 107解析(1)Ni 元素原子核外有 28 个电子，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2。3d 能级上有 2 个未成对电子。(2)SO24 中 S 无孤电子对，立体构型为正四面体。Ni(NH3)62为配离子，Ni2与 NH3之间为配位键。配体NH3 中提供孤电子对的为 N。NH3 分子间存在氢键，故沸点比 PH3高。NH3中 N 有一个孤电子对，立体构型为三角锥形，因此 NH3为极性分子，N 的杂化轨道数为 314，杂化类型为 sp3。(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，Cu、Ni 失去一个电子后电子排布式分别为Ar3d10、Ar
8、3d84s1，铜的3d 轨道全充满，达到稳定状态，所以 Cu 的第二电离能相对较大。(4)Cu 原子位于面心，个数为 6123，Ni 原子位于顶点，个数为 8181，铜原子与镍原子的数量比为 31。以 该 晶 胞 为 研 究 对 象，则 64359NA g d gcm3(a107cm)3，解得 a32516.021023d107。32016全国卷(15 分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写 出 基 态As原 子 的 核 外 电 子 排 布 式_。(2)根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能 Ga_As(填“大于”或
9、“小于”)。(3)AsCl3 分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。Ar3d104s24p3大于小于三角锥形sp3(4)GaF3 的熔点高于 1000，GaCl3 的熔点为 77.9，其原因是_。GaF3 为离子晶体，GaCl3 为分子晶体(5)GaAs 的熔点为 1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga 与 As 以_键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa gmol1和 MAs gmol1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。原子晶体共价41030
10、NAr3Gar3As3MGaMAs100%解析(1)根据构造原理可写出基态 As 原子的核外电子排布式。(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能呈增大趋势，且 As 的 4p 能级处于半充满状态，稳定性强。Ga 的原子半径大于 As，Ga 的第一电离能小于 As。(3)AsCl3 的中心原子(As 原子)的价层电子对数为(513)/24，所以是 sp3杂化。AsCl3的立体构型为三角锥形。(4)根据晶体类型比较熔点。一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。(5)根据晶胞结构示意图可以看出，As 原子与 Ga 原子形成了空间网状结构的晶体，结合 GaAs 的熔点知 GaAs
11、是原子晶体。首先用均摊法计算出 1 个晶胞中含有 As 原子的个数：81/861/24，再通过观察可知 1 个晶胞中含有 4 个 Ga 原子。4 个 As 原子和 4 个 Ga 原子的总体积V14431030r3As431030r3Ga cm3；1 个晶胞的质量为 4 个 As 原子和 4 个 Ga 原子的质量之和，即4MAsNA 4MGaNA g，所以 1 个晶胞的体积 V2 4NA(MAsMGa)cm3。最后由 V1/V2 即得结果。42016宜昌期中(15 分)A、B、C、D、E 均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电
12、子数相同；B元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；C 元素为非金属元素且基态原子的 p 能级上电子数比 s能级上电子数多 1；D 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；E 元素位于周期表中的第 11 纵行。(1)D 属于_区的元素，其基态原子的核外电子排布式为_。(2)五种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)B 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。d1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)FNOC(4)A 与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_(用化学式表示)。A 元素的最高价含氧酸根离子(只
13、含 A 和 O两种元素)的空间构型为_，该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为_，与该酸根离子互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。SiO2CO2平面三角形sp2SO3(或 BF3)(5)已知 E 与 Cl 元素的某种化合物的晶胞结构如图所示：则该化合物的化学式是_，若 E 与 Cl 原子最近的距离为 a cm，则该晶体的密度为_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为 NA)。CuCl46435.5NA4a33解析 A 元素原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，说明 A 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，即 A 为碳元素；B 元素
14、的简单气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，说明 B 为氮元素，该盐为 NH4NO3；C 元素为非金属元素，且基态原子的 p 能级上的电子数比 s 能级上的电子数多 1，可推知 C的基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p5，即 C 为氟元素；D 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素，可推知其 3d 能级上的电子数为 5,4s 能级上的电子数为 1，说明 D 为 24 号元素 Cr，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；E 的原子序数大于 D，即 E 为第四周期元素，又知 E 元素位于周期表中的第 11 纵行，则 E 为Cu 元素。(1
15、)D 为Cr，基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d54s1，属于 d 区元素。(2)C、N、F、Cr、Cu 五种元素中，电负性最大的是 F。(3)与 N 同周期相邻的元素为 C 和 O，一般地，同周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大，但 N 原子的 2p能级上的电子数为 3，处于半满状态，比较稳定，失去一个电子需要消耗较多的能量，即第一电离能：NOC。(4)A 与其相邻的同主族元素分别为碳和硅，其最高价氧化物分别为 CO2和 SiO2，CO2晶体是分子晶体，熔点较低，而 SiO2晶体是原子晶体，熔点很高，即熔点：SiO2CO2。A 元素的最高价
16、含氧酸根离子为 CO23，其中 C 原子的价层电子对数422 3，故 CO23 的空间构型为平面三角形，中心原子碳原子采用 sp2杂化。等电子体中原子总数与价电子总数分别相等，与碳酸根离子互为等电子体的分子有 SO3、BF3。(5)该晶胞中，有 8 个 Cl 原子分别位于晶胞的 8 个顶点，有 6 个 Cl 原子分别位于晶胞的 6 个面心上，有 4 个 Cu 位于晶胞内部，根据均摊法，一个晶胞中含有 Cl 原子的数目8186124，含有 Cu 原子的数目为 4，故晶胞中 Cu原子与 Cl 原子的数目之比为 4411，该物质的化学式为 CuCl。由题图知 Cu 原子在体对角线的14处，设晶胞的边
17、长为 b cm，则 3b2(4a)2，即晶胞的边长4a3 cm4 33 acm，一个晶胞的质量46435.5gNA，根据密度公式，46435.54 33 a3NA。52016衡水模拟(15 分)A、B、C、D、E 五种非零族元素位于周期表前四个周期，原子序数依次增大。A 的核外电子数是其周期序数的 3 倍；B 原子的 p 轨道电子半充满；C、D 同主族，原子最外层都有两个未成对电子；E 为周期表第 11 列元素。回答下列问题：(1)A、B、C 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_(填元素符号)；基态 E 原子的核外电子排布是_。C、O、N1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3
18、d104s1)(2)DC2、C3、BC2 三种粒子是等电子体，此三种粒子的立体构型为_，分子内中心原子的杂化方式是_。DC2 属于_(“极性”或“非极性”)分子。(3)E 的硫酸盐与氨水反应可形成 E(NH3)24，1 mol 该配离子中含有 键的数目为_；向该配合物溶液中加入乙醇，析出晶体 Cu(NH3)4SO4H2O，则 NH3_(填“”“”或“”)H2O 与 E2的配位能力。V 形(或角形)16NAsp2 杂化极性(4)右图是已经合成的最著名的“DB”化合物的分子结构。该化合物晶体类型是_；“DB”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比
19、为 764)，发生反应的化学方程式为_。分子晶体 2S4N4=研磨或迅速加热4N2S8(5)上图是 C、E 两种元素组成的某种化合物的晶胞结构示意图。该晶体的化学式是_；若该晶体的密度为 agcm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，列式计算该晶胞的体积是_ cm3。CuO V480 gmol1NAmol1a gcm3320aNA cm3解析 A、B、C、D、E 五种元素均位于元素周期表的前四周期，且为非零族，原子序数 ABCDE。再由“A的核外电子数是其周期序数的 3 倍”可知，A 为碳元素；由“B 原子的 p 轨道电子半充满”可知，B 为氮元素；由“C、D 同主族，原子最外层都有两个未成对电子”
20、可知，C 为氧元素，D 为硫元素；由“E 为周期表第 11 列元素”可知，E 为铜元素。(1)C、N 和 O 三种元素，原子的价电子排布分别为2s22p2、2s22p3、2s22p4，则 N 的第一电离能最大；在元素周期表中，C 位于第二周期A 族、O 位于第二周期A族，则 O 比 C 第一电离能大。铜元素在元素周期表的第四周 期 B族，原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 是1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(2)DC2 即 SO2。在 SO2分子中，有 2 个 键，它对应 2个成键电子对；中心原子 S 的孤电子对数：12(622)1，则 SO2分子立体构型
21、为 V 形，属于极性分子，中心原子 S 的杂化方式是 sp2。等电子体的立体构型相同。(3)E(NH3)24 即 Cu(NH3)24。其中，每个 NH3分子中有3 个 键，每个 NH3分子中的 N 原子都与 Cu2形成 1 个 键，因此 1 mol 配离子中含有 16NA个 键。CuSO4水溶液结晶能形成 CuSO45H2O 晶体，对比 Cu(NH3)4SO4H2O与 CuSO45H2O 可知，NH3大于 H2O 与 Cu2的配位能力。(4)由题图知“DB”化合物属于分子晶体。令 S4N4的分解式为 S4N4NxSy，则 14x32y764，y4x。若x 2，则y 8，S4N4 分 解 的 化
22、 学 方 程 式 为2S4N4=研磨或迅速加热4N2S8。(5)该晶胞由 Cu 原子和 O 原子构成。每个晶胞均摊 Cu原子数为 4，O 原子位于晶胞的 8 个顶点、有 2 个分别位于上、下面心、有 4 个位于 4 条棱上、有 1 个位于体心，因此每个晶胞中含有 O 原子个数为 81821241414，则该晶体的化学式为 CuO。1 个 CuO 的质量为 80/NA g，每个晶胞有 4 个 CuO，因此每个晶胞的质量为 320/NA g，所以该晶胞的体积为 320/aNA cm3。62016豫北联考(15 分)碳及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题：(1)碳元素有 12C、13C 和
23、14C 等核素，同位素示踪法用到的 14C 原子核外有_对自旋方向相反的电子。写出 13C的轨道表示式_。(2)K3Fe(CN)6晶体中 Fe3与 CN之间的键，键型为_，该 化 学 键 能 够 形 成 的 原 因 是_。2配位键(或 键)Fe3提供空轨道，CN提供孤电子对形成配位键(3)有机物 CHCHNH2CH3OH 是_(填“极性”或“非极性”)分子，该有机物中采取 sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_。(4)乙二胺分子(H2NCH2CH2NH2)中氮原子杂化类型为_，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。ONC极性sp3 杂化乙二胺
24、分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键(5)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135试分析随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高的原因：_。碳酸盐的分解过程实际上是晶体中阳离子结合 CO23 中的氧离子，使 CO23 分解为 CO2的过程，所以当阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子的能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解(6)石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为 gcm3，CC 键长为 r
25、 cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，计算石墨晶体的层间距为_cm。16 33NAr2解析(1)C 原子核外电子排布式为 1s22s22p2,12C、13C和 14C 的轨道表示式均为，则在基态 14C原子中，核外有 2 对自旋方向相反的电子。(2)Fe3提供空轨道，CN提供孤电子对形成配位键。(3)该化合物中采取 sp3杂化的原子有 C、N、O，同一周期元素中，元素电负性随着原子序数增加逐渐增大，所以电负性大小顺序为：ONC。(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中每个 N 原子形成 3 个 键，含有 1 对孤电子，杂化轨道数为 4，采取 sp3杂化；乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子之
26、间可以形成氢键，三甲胺N(CH3)3分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高。(5)从表中可以看出阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越大，其碳酸盐分解温度越高，碳酸盐的分解过程中晶体中阳离子会结合 CO23 中氧离子，从而释放 CO2，所以当阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子的能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解。(6)根据石墨的晶胞结构，设晶胞的底边长为 a cm，晶胞的高为 h cm，层间距为 d cm，则 h2d，底面如图所示，则 a/2 rsin60，可得 a3r，则 底面 面积为(3r)2sin60，晶胞中 C 原子数目为 121/281/841/44，晶胞质量为4
27、12NA g，则 gcm 3412NAg(3r)2sin602dcm3，整理可得 d 16 33NAr2。72016咸阳模拟(15 分)稀土元素是指元素周期表中原子序数为 57 到 71 的 15 种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共 17 种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。(1)钪(Sc)为 21 号元素，其基态原子 M 能层电子数为_；镝(Dy)的基态原子电子排布式为 4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为_。(2)稀土元素最常见的化合价为3 价，但也有少数还有4 价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有4价的元素
28、是_。94Ce几种稀土元素的电离能(单位：kJmol1)元素I1I2I3I1I2I3I4Sc(钪)6331235238942577019Y(钇)6161181198037775963La(镧)5381067185034554819Ce(铈)5271047194935233547(3)离子化合物 Na3Sc(OH)6中，存在的作用力除离子键外还有_。共价键和配位键(4)Sm(钐)的单质与 1,2二碘乙烷可发生如下反应：SmICH2CH2ISmI2CH2=CH2，ICH2CH2I 中碳原子杂化轨道类型为_，1 mol CH2=CH2 中含有的 键数目为_，常温下，1,2二碘乙烷为液体而乙烷为气体，
29、其主要原因是_。(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与 CaF2 相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，则 PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_个氧原子。sp35NA二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高8(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为 a516 pm，晶胞中 Ce(铈)原子的配位数为_，列式表示 Ce(铈)单质的密度：_ gcm3(不必计算出结果)。41406.0210235161010312解析(1)钪为 21 号元素，核外电子层排布为 2、8、9、2，故 M 能层电子数为 9；在 f 能级中有 7 个轨道，而镝的基态原子在 f 能级只排布了 10 个电
30、子，故未成对电子数为4。(2)第四电离能与第一电离能、第二电离能、第三电离能相差越小，第四个电子越容易失去，4 价的可能性越大，Ce 的 I1、I2、I3和 I4最接近，故应为 Ce 元素。(3)离子化合物 Na3Sc(OH)6中含有羟基与 Sc 的配位键，羟基中的氢氧元素之间的共价键。(4)在 ICH2CH2I 分子中碳原子只形成了单键，有四个单键，故碳原子杂化轨道类型为 sp3。观察成键的数目，1个 CH2=CH2分子中含有 5 个 键，故 1 mol CH2=CH2中含有的 键数目为 5NA。晶体类型分析：二碘乙烷为分子晶体，相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高，所以二碘乙烷
31、在常温下为液体。(5)根据 CaF2的晶体结构分析 PrO2可知，此晶胞中应有 8 个氧原子。(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体，以晶胞顶点的铈原子为例，与之距离最近的铈原子分布在经过该顶点的所有立方体的面心上，这样的面有 12 个。晶胞中铈原子位于顶点和面心，数目为 81/861/24，该晶胞体积为 a3，该晶胞的质量为 4M/NA，根据 mV可知，密度为 4M/(NAa3)gcm3，即为41406.02102351610103 gcm3。82016咸阳二模(15 分)“黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的申异经中荒经：“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫。”“黄铜”一词专指铜锌合金，则始于明代
32、，其记载见于明会典：“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤。”(1)某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为 3d94s2，该排布式违背了_。简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关，Cu呈无色，其主要原因可能是_。洪特规则特例价层无未成对电子(2)在 10 mL 1 molL1 氯化锌溶液中滴加浓氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，生成了Zn(NH3)42，配体的空间构型是_；画出该配离子的结构图：_。(3)乙二胺(缩写 en)是 H2NCH2CH2NH2。硫酸二乙二胺合铜()的化学式为Cu(en)2SO4，在该配合物中，N 原子的杂化类型是_。C、
33、N、O、Cu 的第一电离能由大到小的顺序为_。三角锥形sp3NOCCu(4)铜晶体类型是_；锌晶体中存在的化学键类型是_。(5)Cu、N 两元素形成某种化合物的晶胞结构如图。该晶胞的化学式为_。金属晶体金属键Cu3N该晶胞中，氮的配位数为_。已知紧邻的白球与黑球之间的距离为 a cm，该晶胞的密度为 gcm3，NA 代表阿伏加德罗常数值，a_nm(用代数式表示)。31034NA1076解析(1)根据洪特规则特例，基态铜原子价层电子排布式为 3d104s1。Cu的价层没有未成对电子，故亚铜离子在水溶液中呈无色。(2)四氨合锌()离子中配体为 NH3，其空间构型为三角锥形；四氨合锌()离子类似四氨
34、合铜()离子，该配离子结构图：。(3)H2NCH2CH2NH2 中氮原子价层上有 3 个成键电子对，1 个孤电子对，故氮原子采取 sp3 杂化。N、O、C、Cu 的第一电离能依次减小。(4)铜晶体是金属晶体，锌晶体也是金属晶体，金属晶体中的化学键是金属键。(5)晶胞中 Cu 原子数目12143，N 原子数目8181，故化学式为 Cu3N。观察晶胞知，顶点上氮原子与三个铜原子距离最近，配位数为 6。晶胞的质量64314NA g，紧邻的白球与黑球之间的距离为 a cm，则晶胞棱长2a cm，则晶胞体积(2a cm)3，故晶体的密度 64314NAa318 gcm3，得 a31034NA107 nm。
