1、第一部分 必考部分专题一化学基本概念第2讲化学常用计量考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。学科素养1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的组成和构成微粒。2.平衡思想：能认识物质是变化的，并遵循质量守恒定律。3.证据推理：能基于证据对物质组成及其变化明确物质的量浓度的含义，掌握一定物质的量浓度溶液的配制及相关仪器的使用，掌握与阿伏加德罗常数相结合的有关计算和判
2、断。核心知识整合 H 构建体系强化重点网络构建核心强化1牢记“2个”数值(1)阿伏加德罗常数：6.021023 mol1。(2)气体摩尔体积(标准状况)：22.4 Lmol1。2理解“3大”规律(1)质量守恒定律。化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。稀释前后，溶质的物质的量不变。(2)阿伏加德罗定律。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(3)电荷守恒规律。溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。3牢记“6个”基本公式(1)nN/NA(2)nm/M(3)nV/Vm(4)c(B)n/V(5)m溶质m溶液100%(6)c1000M(或 cM1000)4明确溶液配制
3、过程中的“4个数据”(1)记录质量或体积的数据小数点后保留一位数字。(2)选择合适规格的容量瓶，作答时要标明容量瓶规格。(3)转移溶液时要洗涤烧杯23次。(4)定容时液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加。师生互动探究 S 高频考点点点突破考点一 阿伏加德罗常数的应用解析 氯化铁的摩尔质量为162.5 gmol1,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁微粒的聚集体，故氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA，A错误；标准状况下，22.4 L氩气(氩气分子为单原子分子)的物质的量为1 mol，Ar是18号元素，1 mol氩气分子含有18
4、mol质子，即质子数为18NA，B正确；甘油的摩尔质量为92 gmol1,92.0 g甘油的物质的量为1 mol，甘油(丙三醇)的结构简式为CHCH2OHCH2OHOH,1个丙三醇分子中含有3个羟基，故92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA，C错误；甲烷与氯气在光照下反应生成的有机产物有一氯甲烷(CH3Cl)、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1.0 mol CH4与氯气在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。答案 B解答阿伏加德罗常数类题目的“3看”分点突破角度：有关NA的正误判断1(2018河北高阳中学月考)阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是()标准状况下，2.
5、24 L水中含有0.1NA个水分子常温常压下，32 g SO2含有的分子数约为3.0110232 mol NaOH的摩尔质量为80 g/molH2的气体摩尔体积约为22.4 L/mol 标准状况下，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2 mol2 mol/L的CaCl2溶液中Cl的数目为4NA常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA11.2 L氯气中含有NA个氯原子A BC D解析 中标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L水的物质的量，错误；中常温常压下，32 g SO2的物质的量为0.5 mol，含有的分子数约为3.01
6、1023，正确；中2 mol NaOH的摩尔质量为40 g/mol，摩尔质量与物质的量无关，错误；中没有说明在标准状况下，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol，错误；中在标准状况下，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1 mol,1 mol混合气体中含有2 mol氮原子，正确；中没有说明2 mol/L的CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，错误；中常温常压下，1 mol氦气含有1 mol氦原子，含有的原子数为NA，正确；中没有说明在标准状况下，题中条件无法计算11.2 L氯气的物质的量，错误。答案 A2(2018山东桓台二中月考)设NA为阿伏加德罗常数
7、的数值，则下列说法中正确的是()A500 mL 1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl数目为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为1 molC17 g NH3含有的电子数为10NAD36 g H2O与32 g CH4所含的氢原子数相等解析 A项，Cl数目为0.5 L1 mol/L2NANA，错误；B项，标准状况下，H2O为液态，错误；C项，17 g NH3为1 mol，含有的电子数为1(73)NA10NA，正确；D项，36 g H2O为2 mol，含有的氢原子为4 mol,32 g CH4为2 mol，含有的氢原子为8 mol，错误。答案 C3(2018福建厦门期末)阿伏加
8、德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L气体，则电路中通过0.5NA电子B常温常压下，4.6 g NO2气体所含的分子数为0.1NAC7.8 g Na2O2与足量的水(H182 O)反应生成的氧气所含的中子数为NAD100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA解析 A项，没有给出温度和压强，错误；B项，二氧化氮气体中存在着二氧化氮与四氧化二氮的可逆反应，错误；C项，7.8 g Na2O2与水反应生成0.05 mol氧气，生成的氧气中不含18O，因此生成的氧气所含中子的物质的量为0.8 mol，错误；D项，46 g甲酸的物质的量
9、为1 mol，含有2 mol氧原子，54 g水的物质的量为3 mol，含有3 mol氧原子，因此溶液中所含氧原子的物质的量为5 mol，正确。答案 D4(2018河北邢台质检)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB标准状况下，2.24 L苯含CH键的数目为0.6NACK37ClO3与浓H35Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD6.4 g Cu与40 mL 10 molL1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA解析 A项，铁与稀硝酸反应变为3价，故5.6 g铁即0.1 mol铁反应时失去0
10、.3 mol电子，正确；B项，标准状况下，苯不是气体，题中条件无法计算苯的物质的量，错误；C项，K37ClO3与浓H35Cl反应生成的7.1 g氯气，物质的量不为0.1 mol，分子数不为0.1NA，错误；D项，40 mL 10 molL1浓硝酸中含有硝酸的物质的量为0.4 mol,6.4 g铜的物质的量为0.1 mol,0.1 mol铜完全反应消耗浓硝酸的物质的量为0.4 mol，而浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故硝酸的还原产物不仅有NO2，还有部分NO，错误。答案 A5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为NAB含NA个
11、Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1C电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NAD向0.2 mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗NA个OH解析 NaCl中Na的最外层有8个电子，因此1 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8NA，A错误；所得溶液中含NA个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1 L，所以物质的量浓度不是1 molL1，B错误；阳极反应式为2Cl2e=Cl2，没有指明标准状况，无法计算电子数目，C错误；向0.2 mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加N
12、aOH溶液至沉淀完全溶解，消耗1 mol OH，D正确。答案 D阿伏加德罗常数常见考查的知识方向与速判技能考点二 溶液的配制及误差分析解析(1)配制Na2S2O3溶液还需要的玻璃仪器是用于量取一定体积蒸馏水的量筒；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。(2)用容量瓶配制溶液时，不能将所称量固体直接放入容量瓶中溶解。答案(1)量筒 氧气(2)错误溶液配制是一个重要的定量分析实验，在解答此种题型时，首先要关注配制过程中的注意事项：(1)计算所得数据所含的有效数字必须与量器的精确度一致，中学一般用托盘天平和量筒，所以必须保留到小数点后一位。(2)溶解过程中若有较大温度变化，转移前必须冷却到室温
13、。(3)洗涤时需要洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤所得洗涤液必须转移到容量瓶中。(4)选取容量瓶时必须注明与所配溶液相对应的规格。(5)定容时必须平视，定容的操作是“先用小烧杯直接加水至离刻度线12 cm处，然后改用胶头滴管滴加至刻度线”。(6)判断配制终点的方法是“凹液面的最低点与视线水平相切”或“凹液面的最低点、刻度线和眼睛在同一水平线上”。其次要进行科学的误差分析：(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法仰视刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。分点突破角度一：溶液的配制1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关
14、说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析 量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。答案 A2实验室要配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，实验室只有含少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：样品操作1足量
15、试剂1足量试剂2操作2 固体A溶液A足量试剂3操作3纯净氯化钠(1)固体A的化学式为_。(2)试剂2的名称为_，判断试剂2是否过量的方法_，操作3的名称_。(3)加入试剂1、3发生反应的离子方程式分别为_、_。(4)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填选项的字母)。A烧杯 B500 mL容量瓶C漏斗 D胶头滴管(5)用托盘天平称取氯化钠，其质量为_g。(6)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；盖好瓶塞
16、，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。(7)如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的NaCl溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。答案(1)BaSO4、BaCO3(2)碳酸钠 取上层清液滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生则未过量，反之过量 蒸发结晶(3)Ba2SO24=BaSO42HCO23=H2OCO2(4)C(5)5.9(6)(7)偏低角度二：误差分析3(1)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制250 mL浓度为0.5 molL1的硫酸溶液，选用到的仪器正确的是()(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作中不正确的是_，
17、造成浓度偏大的为_。(填写标号)A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次解析(1)需要量取的浓硫酸体积V0.25 L0.5 molL198 gmol11.84 gcm398%6.8 mL，故不能选用100 mL量筒，应选用10 mL量简，A项错误；配制体积为250 mL的溶液只能选取250 mL规格的容量瓶，B项正确；该实验不需称量固体药品，C项
18、错误；配制溶液用不到锥形瓶，D项错误。(2)容量瓶用蒸馏水洗净后，不能再用待配溶液润洗，这样会使所配溶液的浓度偏大；用量筒量取的浓硫酸，应先在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，在容量瓶中稀释是错误的，会造成溶液温度高，所加水量小，浓度偏大。答案(1)B(2)BC BC考点三 以物质的量为核心的计算解析 注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO24=BaSO4可知原溶液中n(Mg2)2a2 mola mol、n(SO24)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO24)2n(Mg2)2(2ba)mol。答案 D以物质的量为核心进行计算的“一、二、三”分点突
19、破角度一：有关气体的计算1(2018上海静安区二模)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的()A质量B密度C碳原子数D原子总数解析 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两个容积相等的贮气瓶中气体的物质的量相等，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体中分子总数相等，每个分子含有的碳原子数相等，因此碳原子总数相等，故选C。由于不能确定第二个贮气瓶中C2H2和C2H6的比例，则无法确定氢原子数和原子总数，因此原子总数不一定相等，质量不一定相等，密度不一定相等。答案 C2(2018承德二模)如图所示装置，
20、室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左移，恢复原温度后，活塞右移并停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于()27 54 45 72ABCD解析 反应前左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1 mol，则开始时氢气、氧气的混合气体为3 mol。反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中央，说明反应后左右气体的物质的量相等，则右室中剩余气体为1 mol。若剩余的气体为氢气，参加反应的气体共2 mol，由2H2O2=点燃 2H2O可知，氧气为2 mol1323 mol，故氢
21、气为3 mol23 mol73 mol，故H2、O2的体积比为73 mol23 mol72。若剩余的气体为氧气，参加反应的气体共2 mol，由2H2O2=点燃 2H2O可知，氢气为2 mol2343 mol，故氧气为3 mol43 mol53 mol，故H2、O2的体积比为43 mol53 mol45，所以原来H2、O2的体积比最接近的为。答案 B解答有关气体体积的计算题，常根据公式nV/22.4 Lmol1(标准状况)或阿伏加德罗定律及其推论，把气体体积关系转化为物质的量的关系进行计算。灵活运用阿伏加德罗定律及其推论是解答该类题目的关键。角度二：有关浓度的计算3标准状况下，将42.3 L H
22、Cl完全溶解于蒸馏水中，得到1.0 L溶液。下列叙述正确的是()A得到的盐酸的物质的量浓度为42.3 L22.4 L/mol1.0 L1.89 mol/LB得到的盐酸的密度为42.3 L22.4 L/mol36.5 g/mol1000 g1000 mL1.07 g/cm3C得到的盐酸的质量分数为42.3 L22.4 L/mol36.5 g/mol42.3 L22.4 L/mol36.5 g/mol1000 g100%6.4%D缺少数据，不能计算出盐酸的物质的量浓度、密度及质量分数解析 根据标准状况下的气体体积及所得溶液体积可计算其物质的量浓度，A项正确、D项错误；1.0 L溶液中所含溶剂的体积
23、小于1 L，即水的质量小于1000 g，B、C项错误。答案 A4V L Fe2(SO4)3的溶液中含有a g SO24，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A.a576V molL1B.125a36V molL1C.250a36V molL1D.125a48V molL1解析 a g SO24 的物质的量为 a96 mol，因此V L Fe2(SO4)3溶液中Fe3的物质的量为 23 a96 mol a144 mol，从中取出0.5VL后n(Fe3)a144 mol 12 a288 mol，即稀释到2V L后溶液中Fe3的物质的量浓度为a288 m
24、ol2V La576V molL1。答案 A角度三：化学反应中的计算问题5 已 知 硫 酸 铝 铵 晶 体 的 化 学 式 可 表 示 为Al2(NH4)2(SO4)424H2O，其受热易分解，400 时硫酸铝铵能够稳定存在。取 4.53 g 硫酸铝铵晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。根据图中数据的变化，推断下列说法中不正确的是()A硫酸铝铵晶体在50 下不易分解B硫酸铝铵晶体加热到400时会分解生成Al2(NH4)2(SO4)4C物质C的化学式为Al2(SO4)3D物质D的化学式为Al2O3解析 根据图示可知，约100 时硫酸铝铵晶体开始分解，所以在50 下硫酸铝铵晶体可
25、以稳定存在，A项说法正确。4.53 g硫酸铝铵晶体的物质的量nAl2(NH4)2(SO4)424H2O4.53 g906 gmol10.005 mol，该晶体中含有结晶水的物质的量为0.005 mol240.12 mol；受热分解过程中，固体中一定含有铝元素，根据信息，400 时硫酸铝铵未分解，所以A转化为B的过程中，固体质量的减少量是结晶水的质量，减少的结晶水的物质的量为(4.53 g2.46 g)18 gmol10.115 mol；固体中剩余结晶水的物质的量为0.12 mol0.115 mol0.005 mol，所以物质B的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4H2O，B项说法错误。根据A
26、l元素质量守恒，可以推出物质C为Al2(SO4)3，物质D为Al2O3，C、D项正确。答案 B6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_ gL1。解析 根据滴定反应的化学方程式：SO2I22H2O=H2SO42HI，可计算葡萄酒中抗氧化剂的残留量，即SO2的含量为0.01000 molL10.02500 L64 gmol10.1000 L0.16 gL1。答案
27、0.16高考真题追踪1(2019课标全国，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.3g 3He含有的中子数为1NAB.1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA34PO解析 A.的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1=0.1NA，B项错误；C.重铬酸钾被还原为铬离子时
28、，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1=6NA，C项正确；D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1=NA，D项正确；答案 B 3He3He3g3g/molAN48g+10g58g/mol2(2019课标全国，11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH)C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体，
29、溶液酸性增强24H PO24HPO34PO解析 A、常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案 B 3(2018课标全国，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA B100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA C标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合
30、物中含氢原子数目为2NA D密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 解析 每个P4分子中含6个PP键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol PP键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3部分水解，即溶液中Fe3数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA
31、，D项错误。答案 C 4(2018课标全国，8)下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21 D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 解析24 g 镁与 27 g 铝的物质的量均为 1 mol，但 Mg、Al 的质子数分别为 12、13，A 项错误；1 mol O2含有 16 mol 电子，1 mol O3含有 24 mol 电子，质量相同(设为 m g)的 O2、O3含有的电子的物质的量分别为m3216 molm2 mol、m4824 molm2 mol，B项正确；1 mol
32、 D2O 含有 10 mol 中子，1 mol H2O 含有 8 mol 中子，C 项错误；1 molCH3CH3含有 7 mol 共价键，1 mol CH2=CH2 含有 5 mol 共价键，D 项错误。答案 B 解析A 项，因铵根离子水解，其数量小于 0.1NA，错误；B 项，2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA，错误；C 项，标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA，错误；D 项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。5(2017课标全国，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1
33、 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 答案 D 6(2017课标全国，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键 解析A 项，硼原子的质子数为 5，11B 的中子数为 6，故 0.1 mol 的 11B 中含有中子数为 0.6NA，正确；B 项，未指明溶液体积，无法计算 H 的个数，错误；C 项，标准状况下苯为液体，故 2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为 0.1 mol，生成的 CO2分子也不是 0.6NA，错误；D 项，PCl3 Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与 1mol Cl2不可能完全反应生成 1 mol PCl5，故增加的 PCl 键数目小于 2NA，错误。答案 A
