1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时素养检测八离子键、配位键与金属键(40分钟70分)一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)1.(2020菏泽高二检测)下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()A.Na2O2B.H3O+C.NH4ClD.NaOH【解析】选C。Na2O2和NaOH中存在离子键和共价键;H3O+中存在共价键和配位键;在NH4Cl中,N内存在共价键、配位键,N和Cl-之间存在离子键。2.(双选)已知短周期元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物可表示为Y2
2、X、Y2X2,则对形成的化合物Y2X2的说法正确的是()A.只存在离子键B.只存在共价键C.有离子键,也有共价键D.与Y2X一样都有离子键【解析】选C、D。短周期元素能形成Y2X、Y2X2的常见物质有H2O和H2O2或Na2O和Na2O2,由于X的原子序数小于Y的原子序数,可知Y2X2为Na2O2,其电子式表示为,既有离子键,又有共价键,Y2X为Na2O,有离子键。3.氧氰(OCN)2的性质与卤素类似,被称为拟卤素。对于氧氰(OCN)2的说法正确的是()A.只含有非极性共价键 B.只有极性共价键C.其中的N原子为sp杂化 D.既有离子键又有共价键【解析】选C。氧氰(OCN)2被称为拟卤素,故分
3、子中只含有共价键,据成键规律知其结构式为NCOOCN,既有极性键又有非极性键,其中的N原子为sp杂化,故选C。4.(双选)下列关于金属及金属键的说法正确的是()A.金属键跟共价键不同,它不具有方向性和饱和性B.金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下金属内部产生了“自由电子”D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光【解析】选A、B。金属键是金属阳离子和“自由电子”之间的一种作用力,没有方向性和饱和性,A、B项正确;金属中的“自由电子”并不是在外加电场的作用下产生的,金属导电是因为在外加电场作用下“自由电子”发生了定向移动,C项不正确;金属具有光泽是
4、因为“自由电子”能够吸收并放出可见光,D项不正确。5.(2020无锡高二检测)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性,则下列有关说法错误的是()A.1 mol NH5中含有5NA个NH键B.NH5中既有共价键又有离子键,为离子化合物C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2ONH3H2O+H2【解析】选A。若氢元素全显+1价,氮元素就为-5价,显然不成立。若氮元素为-3价(联想N),其中一个氢显-1价,其余四个氢为+1价,则NH5的电子式如C选项所示,所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构,故固体A为离子化合
5、物。根据其水溶液呈碱性,可写出D选项的化学方程式。6.NBA超级巨星勒布朗詹姆斯赛前常抛撒“镁粉”,“镁粉”主要成分是碳酸镁。“镁粉”的功能是吸汗,保持手的干燥,增加手掌和握持物之间的摩擦力,以免打滑和脱手。下列说法不正确的是()A.碳酸镁是离子化合物B.碳酸镁高温分解生成的氧化镁是离子化合物C.碳酸镁是只含离子键的离子化合物D.氧化镁是只含离子键的离子化合物【解析】选C。绝大多数的盐以及活泼金属的氧化物都是离子化合物,因此A、B项正确。碳酸镁中除含有离子键外,还含有碳和氧之间的共价键,故C项不正确。7.(2020运城高二检测)以下微粒中不含配位键的是()NCH4OH-NH3N2Fe(SCN)
6、3H3O+Ag(NH3)2OHA.B.C.D.【解析】选D。氨气分子中氮原子含有孤电子对,氢离子提供空轨道,可以形成配位键,N中含有配位键;甲烷的电子式为,无空轨道,无孤电子对,CH4中不含配位键;OH-的电子式为,无空轨道,OH-中不含配位键;氨气分子中氮原子含有孤电子对,但没有形成配位键;氢离子提供空轨道,N2H4中的氮原子提供孤电子对,能够形成配位键,故N2中含有配位键;SCN-的电子式是,铁离子提供空轨道,硫原子提供孤电子对,Fe(SCN)3中含有配位键;H3O+中氧原子提供孤电子对,H+提供空轨道,二者形成配位键,H3O+中含有配位键;Ag+有空轨道,NH3中的氮原子有孤电子对,可以
7、形成配位键,Ag(NH3)2OH中含有配位键。8.(2020宿迁高二检测)已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子Cu(NH3)42+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是()A.NaOHB.NH3C.BaCl2D.Cu(OH)2【解析】选D。除杂原则“不增不减易复原”。A项,CuSO4+2NaOHCu(OH)2 +Na2SO4;B项,CuSO4+4NH3Cu(NH3)4SO4;C项,BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl,引入新杂质Cl-;D项,Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O。二、非选择题(本题包括2小题,共30分)9.(15分)(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提
8、供空轨道接受孤电子对的微粒是_,画出配合物Ag(NH3)2+中的配位键:_。(2)H3O+的空间构型为_,BCl3的空间构型为_。(3)按要求写出由第2周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种):正四面体形分子:_,三角锥形分子:_,V形分子:_。(4)(2019全国卷)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_,其中Fe的配位数为_。【解析】(1)高中化学中涉及的配位键和配合物非常有限,学习过程中要记住常见的配合物。(2)H3O+的中心原子以sp3方式杂化,但有一对孤电子对,故H3O+呈三角锥形。BCl3的中心原子以sp2方
9、式杂化,没有孤电子对,故BCl3分子呈平面三角形。(4)两个FeCl3的配位键形成双聚分子。答案:(1)Fe3+H3NAgNH3+(2)三角锥形平面三角形(3)CH4(或CF4)NH3(或NF3)H2O(4)410.(15分)(2020烟台高二检测)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。(1)Cu(NH3)42+中存在的化学键类型有_(填序号)。A.配位键B.极性共价键C.非极性共价键D.离子键(2)Cu(NH3)42+具有对称的空间构型,Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则Cu(NH3)42+的空间构型为_。(3)某种含Cu2
10、+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CHCH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数,是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,则这类碳原子的杂化方式为_。【解析】Cu(NH3)42+中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键,氨分子内部的化学键是极性键。Cu(NH3)42+是平面正方形。HOCH2CHCH2中的C原子,有一个采取sp3杂化,两个采取sp2杂化。CH3CH2CHO中的C原子有两个采取sp3杂化,一个采取sp2杂化。答案:(1)AB(2)平面正方形(3)sp2(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)11.萤石矿产品作为助
11、熔剂被广泛应用于钢铁冶炼及铁合金生产、化铁工艺和有色金属冶炼,主要成分为CaF2。下列有关CaF2的表述不正确的是()A.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用B.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2C.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电D.Al在溶液中可稳定存在,CaF2可溶于含Al3+的溶液的原因是3CaF2+Al3+3Ca2+Al【解析】选A。A项,Ca2+与F-间不仅存在静电吸引作用,还存在原子核之间、电子之间的静电排斥作用。B项,F-的离子半径小于Cl-,则CaF2中离子键强于CaCl2中离子键,故CaF2的熔点高于CaCl2。C项,CaF2是
12、离子化合物,在受热熔化时能电离产生自由移动的Ca2+与F-,故CaF2在熔融状态下能够导电。D项,加入含有Al3+的溶液时,Al3+与F-形成稳定的配离子Al,促使CaF2的溶解平衡正向移动而溶解。12.(2020青岛高二检测)Co3+的八面体配合物CoClmnNH3如图所示,其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl-,Co3+位于八面体的中心。若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则n的值是()A.2B.3C.4D.5【解析】选D。由1 mol配合物生成2 mol AgCl可知,1 mol配合物电离出2 mol Cl-,即配离子显+2价,外界有2个Cl-。因为Co显+
13、3价,所以CoClm-2nNH32+中有1个Cl-,又因为该配合物的空间构型是八面体形,所以n=6-1=5。二、非选择题(本题包括2小题,每小题10分,共20分)13.(2020郑州高二检测)1个中心原子所生成的配位键数目,称为该中心原子的配位数,如Cu2+的配位数为4。(1)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应:Cu+H2O2+4NH3Cu(NH3)42+2OH-。其原因是_。(2)Cu2+可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子,如图:H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_。乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_。【解析】(1
14、)过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+,进而与氨分子形成配位键。(2)同周期元素,从左到右,元素的电负性逐渐增大,则ON,三种元素中H的电负性最小,则有ONH;乙二胺分子中N原子采取sp3杂化。答案:(1)过氧化氢为氧化剂,氨分子与Cu2+形成配位键,两者相互促进使反应进行(2)ONHsp314.(2020泰州高二检测)已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的符号:A_,B_,C_,D_,E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形
15、成过程:_。(3)写出D元素形成的单质的结构式:_。(4)写出下列物质的电子式:E、B形成的化合物:_;A、B、E形成的化合物:_;D、E形成的化合物:_。(5)B、C、D、E四种元素的单质分子中化学键最强的是_(填分子式)。(6)A、B两种元素形成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是_,写出A2B2与水反应的化学方程式:_。【解析】在化合物A2B中,电子总数为30,A、B离子的电子数相同,故每个离子的电子数为10个,可推知A是Na,B是O。由D和E可形成4核10电子分子可知,D、E形成的是NH3;原子序数DE,所以D为N,E为H;C与A(Na)同周期、与B(O)同主族,所以C位于第3周期A族,为S。答案:(1)NaOSNH(2)(3)NN(5)N2(6)离子离子键、共价键2Na2O2+2H2O4NaOH+O2关闭Word文档返回原板块
