1、高效演练跟踪检测区1.雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是()A.雾霾有可能产生丁达尔效应B.雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系C.“PM2.5”分散在大气中形成气溶胶，性质稳定，没有必要纳入空气质量评价指标D.雾霾天气严重危害人体健康【解析】选C。雾霾是成分复杂的分散系，有胶体成分，“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，比胶体微粒大得多，不属于胶体，但PM2.5能吸附有毒、有害物质，危害人体健康。2.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()【解析
2、】选C。直径大于1 nm小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。【方法规律】不同类别分散系的鉴别方法(1)浊液的物理特征是不稳定，分散剂与分散质易分离，而溶液很稳定，胶体比较稳定。因此，当浊液与溶液、胶体的外观特征相同或相似时，可以通过静置观察的方法进行鉴别。如果经过静置仍无变化则是溶液或胶体；如果经过静置出现
3、浑浊或沉淀现象则是悬浊液；如果经过静置出现分层现象则是乳浊液。(2)胶体的物理特征是具有丁达尔效应。因此，当溶液与胶体的外观特征相似或相同时，可以通过在暗室里用一束光照射，观察有无光亮的“通路”来鉴别。如果液体里产生光亮的“通路”，则该液体是胶体；如果液体里不产生光亮的“通路”，则该液体是溶液。3.(2015成都模拟)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZA甲烷烃有机化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物【解析】选C。甲烷是最简单的烃，烃是由碳、氢两种元素组成的一类有机化合物，A正确；胶体属于分散系，分散系属于混合物，B正确；置
4、换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，C错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确。4.(2015无锡模拟)下列物质的分类结果全部正确的是()A.NO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B.汽油混合物胆矾纯净物HD单质C.纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D.液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质【解析】选B。NO2和水反应生成的是HNO3和NO，故不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、水和O2，故不是碱性氧化物，A错误；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD是氢气，属于单质，B正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；液氯是单质，既不是电解质也不是非
5、电解质，D错误。【加固训练】下列概念的分类标准正确的是()A.强碱和弱碱：每个分子能电离的OH-数目B.强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱C.浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D.氧化剂、还原剂：在化学反应中元素化合价变化【解析】选D。碱的强弱分类是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH-，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，A错误；强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其溶液的导电能力的强弱无直接关系，B错误；划分分散系的标准是根据分散质粒子直径的大小，与分散剂无关，C错误；在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D正确。
6、5.汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 _。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是 _。(3)用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可) _。【解析】(1)根据题中图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2，NO、CO、CO2都属于氧化物，都含有氧元
7、素。(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，属于化合物，而氮气是由同种原子构成的分子，属于单质。(3)根据图示直接写出化学方程式即可。(4)根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变，元素的种类和质量也没有发生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变。答案：(1)都由两种元素组成且都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子(3)2CO+2NON2+2CO21522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)6.将少量FeCl3的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。(1)将继续加热煮沸至液体呈
8、红褐色，反应的化学方程式为_。(2)如何用最简单的方法判断中是否成功制备胶体？ _。(3)向经过检验后的中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：先出现和中相同的现象，原因是 _。随后发生变化得到和相同的溶液，此反应的离子方程式是_。【解析】利用丁达尔效应，鉴别胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功；Fe(OH)3胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀；继续滴加盐酸，Fe(OH)3沉淀与盐酸反应，红褐色沉淀溶解。答案：(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2)利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一条光亮的“通路”出现(3)Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O【互动探究】(1)若向的溶液中加入少量石灰石，有何现象？为什么？提示：FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，使FeCl3溶液呈酸性，加入CaCO3时发生反应CaCO3+2H+CO2+Ca2+H2O，从而促进Fe3+水解，故石灰石溶解，生成无色气体和红褐色沉淀。(2)写出(1)中发生变化的离子方程式。提示：3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+。关闭Word文档返回原板块
