1、综合课时5氧化还原反应的综合应用 配平、计算及滴定 题型二 有关氧化还原反应的计算题组精练1(2014黄山毕业班第二次质检，9改编)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()。A2 B3 C4 D5解析本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒进行相关的计算。得关系式1xe162e，x5。答案D2在一定条件下PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()。A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol解析根据
2、氧化还原反应中得失电子守恒计算。已知Pb由4价变为2价，Cr由3价变为6价，设所需PbO2的物质的量为x mol，则有(63)1(42)x，解得x1.5，故B正确。答案B3将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 molL1 NaOH溶液完全吸收，发生的反应为2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2ONONO22NaOH=2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为()。A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D0.2 mol解析反应中Cu2eCu2，NONO、NO2、N2O4NONO，从得失电子守恒可知，铜失去的电子数与NO变成NO过程中得到的电子数相等，NO2e2H=NOH2O，故生成NaNO2的物质的量与铜的物质的量相等：51.2 g/64 gmol10.8 mol，C项正确。答案C【题型建模】应用得失电子守恒解题的一般步骤1“一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2“二定得失”确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。3“三列关系”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值
