1、课时分层作业(三)元素周期表及其应用(建议用时：40分钟)合格基础练1元素在周期表中的位置取决于()A元素的核电荷数B元素的化合价C元素原子的电子层数D元素原子的最外层电子数A元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的，故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。2在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A第A族第6周期B第族第6周期C第B族第6周期D第A族第6周期C现行元素周期表中，第6、7周期第B族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第7周期未排满，故第6周期，第B族元素最多。3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核
2、电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强CLi、Na、K元素处于同一主族，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，金属性逐渐增强，故A选项正确、C选项错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，B正确；O与S为同主族元素，且O的核电荷数小于S，因此O的非金属性比S强，D正确。4具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是()A原子序数为20B元素原子最外层只有2个电子C元素原子的质子数为26D原子最外层有3个电子的非金属元素D
3、A项，对应的元素是钙，属于长周期元素，A项错误；B项，由氦是0族元素可知B项错误；C项，对应的元素为铁，属于第族元素，C项错误；D项，对应的元素为硼，位于第2周期A族，D项正确。5原子序数为83的元素位于：第5周期；第6周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是()ABCDC本题可根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最接近的0族元素为86号元素Rn，则83号元素在元素周期表中的位置应为Rn左边第3个格，即第6周期VA族，C项正确。6短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C分别是()ABe、Na、AlBB、M
4、g、SiCO、P、ClDC、Al、PCA、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为m，则B、C的原子序数分别为m81和m81，由题意可知(m81)(m81)4m，则m8，故本题选择C项。7四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期A族答案B8X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX
5、BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径大小顺序为ZYXAX原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为PSSO，D项不正确。9根据部分短周期元素的信息回答问题。元素元素信息A第3周期A族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3与Ne的电子数相同(1)A、B的元素符号分别为_、_，C、D的元素名称分别为_、_。(2)写出B、C的单质在加热时发生反应的化学方程式：_。(3)从原子结构的角度分析，
6、A原子与B原子的_相同，C原子与D原子的_相同。答案(1)SO钠铝(2)2NaO2Na2O2(3)最外层电子数电子层数等级过关练10某常见微粒X的结构模型可表示为(代表电子)，下列有关X的说法正确的是()A微粒X的组成元素不可能是第3周期元素BX的组成元素一定是氖元素C若X的组成元素原子的核电荷数为8，则X是O2D若X的核内质子数比电子数多，则X最多有2种C微粒X核外有2个电子层共10个电子，故它可以是第3周期元素钠、镁、铝的阳离子，A、B项错误；当X的组成元素原子的核电荷数是8，说明X带有两个单位的负电荷，X是O2，C项正确；当X的核内质子数多于10时，X可表示Na、Mg2、Al3三种离子，
7、D项错误。11元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是()A若aX2和bY的核外电子层结构相同，则原子序数：ab3B由水溶液的酸性：HClHF，可推断出元素的非金属性：ClFC锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料DS和Se分别位于第A族的第3、4周期，则氢化物的稳定性：H2SH2SeBaX2的核外电子数为a2，bY的核外电子数为b1，由核外电子层结构相同可知a2b1，则ab3，A项正确；HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B项错误；锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；同一主族元素从上到下，
8、元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物的稳定性H2SH2Se，D项正确。12已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E与D同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：(1)D在周期表中的位置是_。(2)画出E的阴离子的结构示意图：_。(3)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：_。写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：_。(4)将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 m
9、olL1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是_。解析A的原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为硫元素；E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，C原子序数小于氧元素，则C为氮元素。(1)D是氧元素，其位于第2周期A族；(2)E的阴离子为S2，结构示意图为；(3)H、C、N、O四种元素组成的离子化合物为NH4HCO3或(NH4)2CO3，H、N、O组成的共价化合物为HNO3或HNO2；(4)9 g碳单质的物质的量是0.75 mol，在足量的氧气中燃烧，生成0.75 mol CO2，NaOH的物质的量为1 L1 molL11 mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为34，发生反应CO22NaOH=Na2CO3H2O和Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，所以溶液中大量存在的阴离子是CO和HCO。答案(1)第2周期A族(2) (3)NH4HCO3或(NH4)2CO3HNO3(或HNO2)(4)CO和HCO
