1、合浦一中高三化学第九周周练试题 满分：45分 时间：30分钟 出题人：唐文芳一、单选题（每小题6分，共30分）1下列热化学方程式及说法正确的是( )ACH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= 890KJB丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H= 2878kJ/mol C2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；H=+242 kJmol1DCH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）H=akJmol1，a 就为中和热
2、的值2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A1 molL1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个来源:学科网ZXXKB标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个C0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个D氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子3Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BFeSO4为还原剂C铁
3、元素被还原 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移来源:学科网ZXXK4X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 AX、Y、Z的原子半径大小：XYZBX、W的气态氢化物能相互反应，生成共价化合物CZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强来源:学_科_网Z_X_X_KDY的单质与氢气反应较Z剧烈5反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少06 molL-1。对此反应速率的正确表示是A用A表示的反应速率是08 molL-1s-1 B分别用B、C、D表示反应的速率，其
4、比值是321 C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是03 molL-1min-1 D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的班别 姓名 座位号 分数 选项1来源:学科网2345答案来源:学科网二、填空题（第4小题3分，其余每空2分，共15分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 甲池是 装置，通入CH3OH的电极名称是 。B电极的名称是 。 通O2一极的电极反应式为 ，通CH3OH一极的电极反应式为 。 乙池中总反应的化学方程式为 。 当乙池中A（Fe）极的质量增加6.4g时，甲池中消耗O2 mL（标况下
5、）合浦一中高三化学第九周周练试题答案一、单选题1、C A选项的单位不对； B选项中H2O的状态应为液态；D选项，CH3COOH是弱酸，电离需要吸热，故该反应热不是中和热。2、D A中没有给出溶液的体积；B中的辛烷分子在标准状况下不是气态，故不能用公式 V=V/Vm 求辛烷的物质的量；C项Fe与Cl2反应，Fe过量，应以0.1mol Cl2的量来求转移的电子数即转移的电子数为0.2NA；D选项中，O2和O3均由O构成，故n(O)=m(O)/M（O）=4.8/16=0.3mol，故N(O)=n(O)NA=0.3NA.3、B 由方程式可知道，Na2O2物质，有2/12作还原剂，10/12作氧化剂，故
6、A错；B选项中，FeSO4中的Fe元素化合价升高成了+6价，作了还原剂，C选项中的铁元素被氧化，故C选项错误；D选项中，应该是有10mol电子转移。4、D 由题意可以推知，X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl,故A答案错；X、W的气态氢化物相互反应的化合物为NH4Cl，为离子化合物，故B选项错误；C选项中，W的非金属性比Z强，所以，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强，故C选项错误。D选项中，Y的非金属性比Z强，所以，Y的单质与氢气反应较剧烈，故D选项正确。5、B A选项中的A物质为固态，所以A错误；物质的速率比等于化学计量系数比，故B选项正确，D选项错误；根据题目已知条件可以求得2 min内B的平均速率为03 molL-1min-1，所以C选项错误。二、（1）原电池；负极；阳极 （2）3O2+12e+ 6H2O = 12OH 2CH3OH - 12e+ 16OH =2 CO32-+12H2O电解 （3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2 +2H2SO4 （4）根据电路中转移的电子守恒的原理可以推知，甲池中消耗的和O2和乙池中A（Fe）极析出的铜存在如下关系：2CuO2 ，据A（Fe）极析出的铜的质量为6.4克可以求出氧气的体积为1120mL。 版权所有：高考资源网()
