1、第15讲 原子结构 化学键1下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是()ANaClBLiClCMgO DNa2S答案：C2已知R2核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()AR BRCR DR答案：C3.H、H、H、H、H2是()A氢的五种同位素 B五种氢元素C氢的五种核素 D氢元素的五种不同微粒解析：H、H、H三种粒子质子数相同，都为1，但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的粒子。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同微粒。答案：D4化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列
2、物质间关系正确的是()A1H2、2H2同位素BHCOOCH3、CH3CHO同分异构体CS2、S同素异形体D甲醇、乙醇同系物答案：D5已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量数值可能有()A1种B5种C6种 D7种解析：H的核素有3种，Cl的核素有2种，所以HCl的种类326种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值有5种，答案选B。答案：B6(2021河北邢台模拟)已知117号元素有多种原子，如Ts、Ts等。下列说法正确的是()ATs和Ts的化学性质不同BTs位于周期表
3、的第6周期A族C元素Ts的相对原子质量为293.5DTs和Ts质子数相同，中子数不同解析：A项，Ts、Ts质子数均为117，核外电子数均为117，最外层电子数均为7，化学性质相同，故A错误；B项，117号元素位于周期表中第七周期第A族，故B错误；C项，相对原子质量不一定为293.5，故C错误；D项，Ts、Ts质子数为117，质量数质子数中子数，中子数分别为176、177，质子数相同，中子数不同，故D正确。答案：D7下列物质属于离子化合物的是()A醋酸 B氯化铵C乙醇 D氨气解析：A项，醋酸分子中只含共价键，为共价化合物，错误；B项，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在
4、共价键，为离子化合物，正确；C项，乙醇中只含共价键，为共价化合物，错误；D项，氨气分子中只含共价键，为共价化合物，错误。答案：B8下列化学用语表述正确的是()A核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为TsB乙醇的结构简式为C2H6OCCOCl2的结构式为DCaO2的电子式为解析：A项，核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts的质量数为291，可表示为Ts，故A错误；B项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B错误；C项，COCl2的结构式为，故C正确；D项，CaO2中含有过氧根离子，电子式为，故D错误。答案：C9北京大学和中国科学院的化学工作者
5、已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体解析：C60中两个碳原子之间还有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体的研究对象是单质，12C是原子，故错误。答案：C10下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=
6、2Na2CO3O2解析：A中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成；B中无离子键的断裂，也无非极性键的断裂和形成；C中无非极性键的形成；D中Na2O2含有离子键、非极性键，CO2中含极性键，Na2CO3中含离子键、极性键，O2中含非极性键。答案：D11下列过程中，破坏的不是分子间作用力的是()A碘升华 BHCl气体溶于水C酒精溶于水 D冰融化答案：B12下列各分子的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()APCl5 BNH3CCH4 DNCl3解析：A选项中的P原子，最外层有10个电子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。答案：D13在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其
7、电子层数相等，则符合条件的元素有()A1种 B2种C3种 D4种解析：当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。答案：C14(双选)核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有1个电子的元素可能是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子解析：本题可以采用举反例的方法。氢原子最外层只有一个电子，A正确；氦原子的最外层只有2个电子，B错误；铍原子的结构示意图为，其核外各层上的电子数相等，C错误；核电荷数为17的元素为Cl，其最外层有7个电子
8、，易得1个电子达到8电子稳定结构，D正确。答案：AD15(双选)设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列推断正确的是()A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为mnC若碳原子质量为w g，此原子的质量为(mn)wD无法判断中子的总质量与核内质子的总质量的关系解析：由题意知，题给核素可表示为X。由于无法确定该元素有无同位素，故该元素的相对原子质量无法确定，A正确，B错误；若取该核素的近似相对原子质量为(mn)，则该核素的质量为(mn)w g(mn)w g，C错误；中子的总质量与核内质子的总质量的关系无法确定，D正确。答案：AD16.(双选)三硫化磷(P4S3)是黄绿色
9、针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是()AP4S3中磷元素为3价BP4S3属于共价化合物CP4S3分子中，S、P原子最外层均为8电子结构D1 mol P4S3分子中含有8 mol共价键解析：由题图可知只有一个P与3个S形成共价键，其余三个P只与1个S形成共价键，而每个S都与两个P形成共价键，则P4S3中S为2价，磷元素分别为3价、1价，故A错误；只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；C正确；由题图可知，1个P4S3分子中有6个PS、3个PP共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol
10、共价键，故D错误。答案：AD17用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE18用序号按要求回答下列问题：(1)下列各组微粒：C与CO2和O3H和D和T金刚石和石墨C和N，互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；质量数相等，但不能互称为同位素的是_。(2)下列各物质：H2ONH3KOHNa2O2MgCl2Ne，不存在化学键的是_；只存在离子键的是 _；属于共价
11、化合物的是 _；含非极性键的离子化合物是_。(3)下列变化过程：碘的升华NaCl固体溶于水O2溶于水HCl气体溶于水烧碱熔化氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是_；仅破坏离子键的是_；仅破坏共价键的是_。答案：(1)、(2)、(3)、19城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母，下同)。aXY
12、2和WZ2都为离子化合物bXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键cH2Z比HY的稳定性强dX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。aXY2的电子式：bWZ2的结构式：Z=W=ZcY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZd用电子式表示XY2的形成过程为解析：根据题意，可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)b(4)bd20现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM有一种单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子：_；含14e的双原子分子：_；含16e且能使溴水褪色的分子：_；含18e且常温下呈液态的分子：_。解析：由题意可推得X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为C元素，N为S元素。答案：(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2
