1、河南省豫北2022高三上学期阶段性测试(二)化 学考生注意:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 K39 Fe56一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学促进了社会进
2、步和科技发展。下列过程不涉及化学变化的是A.利用二氧化碳制备淀粉B.采用糯米加酒曲制备米酒C.采用聚热棉材料制作冬奥会服装D.以空气中的氮气为原料制备氨气2.合金材料在现代社会中发挥着重要的作用,下列物品的主要成分属于合金材料的是3.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.Na+与Ne的结构示意图相同B.Na2O2的电子式是Na+:0:0:0:2-Na+C.Na2O、NaOH中均含离子键和极性键D.用铂丝蘸取NaCl、KCl的混合液,在酒精灯外焰上灼烧,火焰为黄色4.锻石又名石垩,明代李时珍给出了其制备方法:今人作窑烧之,一层柴或煤炭一层在下,上累青石,自下发火,层层自焚而散。下列有关说法错误的
3、是A.现代人们称锻石为生石灰B.青石的主要成分是CaCO3C.“作窑”所用的青砖属于硅酸盐材料D.上述制备方法中只涉及吸热反应5.规范的实验操作是实验成功的基础。下列实验操作规范的是6.1919年,卢瑟福在卡文迪许实验室用粒子 24He轰击氮原子核时,发现了质子,该核反应可表示为 14N+ 4HeX+ 1H。下列说法错误的是A.X的质子数为8B. 14N和4He的中子数之比为7:2C. 1H与氛、氧互为同位素D.自然界中存在 14N、 4He是因为二者的化学键稳定7.下列给定条件下的离子一定能大量共存的是A.含0.1molL-1Al3+的溶液:Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.使石惢变红
4、的溶液:Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-C.与Al反应生成H2的溶液:Cu2+、K+、Cl-、NO3-D.含0.01molL-1SCN-的溶液:Na+、Fe3+、Br-、NO3-8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.4gCH4中的共价键数为1.25NAB.6gNaHSO4固体中的阳离子数为0.05NAC.1L0.1molL-1H2SO3溶液中的SO32-数为0.1NAD.2.24LNO、CO混合气体中的氧原子数为0.1NA9.W、X、Y、Z是原子序数不大于18的元素,其原子半径及主要化合价如下表。下列说法正确的是A.W、X、Y、Z中可能有稀有气体元素B.W、X、Y、Z的
5、原子序数依次增大C.简单离子半径:YXZD.X、Y的简单氢化物反应生成的化合物中只含共价键10.下列有关硫及其化合物之间转化反应的离子方程式正确的是A.硫单质转化为S2-:4OH-+2S=S2-+SO32-+H2OB.SO32-转化为HSO3-:SO32-+H2O+SO2=2HSO3-C.向Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:S2O32-+2H+=S+SO2+H2OD.FeS与盐酸反应制备H2S:S2-+2H+=H2S11.氯化亚铜是一种白色结晶或白色粉末,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,见光易分解,暴露于潮湿的空气中易被氧化为绿色的Cu2OH3Cl。以CuCl2粗品(含Fe2+杂质)为原料制备Cu
6、Cl晶体的工艺流程如下。下列说法错误的是已知:在较高浓度的盐酸中,Fe3+能溶解于有机溶剂甲基异丁基甲酮中。A.“溶解”时加入的酸为浓盐酸B.“溶解”过程中加入H2O2的目的是氧化Fe2+C.“萃取”时采用如图()所示方法进行振荡D.“还原”反应的离子方程式为2Cu2+SO2+2H2O+2Cl-=2CuCl+SO42-+4H+12.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是13.实验室中某粉末样品是可能含NaCl、NaClO、CuCl2、Na2CO3的混合物。取少量该粉末样品进行如下实验:溶于水,得到无色透明溶液;向的溶液中滴加稀盐酸,有刺激性气味气体逸出,该气体通人澄清石灰水中,最终无白色沉淀生
7、成;另取少量该粉末样品,溶于水,滴加BaCl2溶液,观察现象。下列说法正确的是A.该样品中一定含NaCl、NaClOB.该样品中可能只含NaClOC.实验中的气体一定无CO2D.实验的目的是检验该样品中是否含Na2CO314.在容积为2L的恒容密闭容器中通人一定量的O2g、NH3g,一定条件下发生反应:5O2g+4NH3g6H2Og+4NOg(忽略NO与O2的反应),容器中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.02min内的反应速率:vO2=0.045molL-1min-1B.2min时改变的条件可能是降低温度C.4min时改变的条件是增大氧气的量D.6min时,NH3
8、的转化率为72%15.近日,电子科技大学WeiSun和德国明斯特大学MartinWinter开发了一种用于可充电Zn-空气电池ZABs的低成本非碱性醋酸锌ZnCH3COO2,简写为ZnOAc2电解质,与传统的碱性ZABs相比,它具有优异的循环性能和在空气中的稳定性,放电时最终产物是Zn5OH8CH3COO22H2OZHA。利用该电解质的ZABs工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时电子通过导线移向甲电极B.负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C.放电时,电池总反应是2Zn+2H2O+O2=ZnOH2D.放电时,OAc-向电池正极移动16.化合物甲ZX2Y42W2Y是制药工业和电池材料
9、等的原料,其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素,其中W、X、Y为短周期主族元素,W是元素周期表中原子半径最小的元素,X、Y同周期,且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2:3,W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲的热重曲线如图所示。下列说法错误的是A.非金属性:YXWB.X、Y形成的两种常见化合物常温下为气体C.M点时ZX2Y42W2Y热分解失去2个W2YD.400C时剩余固体的组成可表示为Z2Y3二、非选择题:本题共5小题,共52分。17.(10分)部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题:(1)j的化学名称是 。(2)下
10、列有关a和g的叙述中,能说明N的非金属性比S强的是 (填序号)。A.物质a的水溶液为酸性,而物质g的水溶液为碱性B.物质a在300C左右分解生成b,而物质g分解生成h的温度高于300CC.物质a液化的温度为-60C,而物质g液化的温度为-34C(3)将pH=1的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中,会生成物质e,该反应的离子方程式是 。(4)S4N4(S是+2价)具有很好的导电性,在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通人S2Cl2的CCl4溶液中,可制得该物质:6S2Cl2+16g=S4N4+S8+12NH4Cl(已知S8是硫单质中最稳定的)。上述制备反应中,物质g体现的性质有 ，其中
11、被氧化的元素是 (填元素符号)。S4N4在常温下较稳定,但撞击或加热时会引起爆炸,生成非常稳定的单质产物,该爆炸反应的化学方程式是 。18.(10分)下图是元素周期表前三周期的一部分,ag是元素代号。回答下列问题:(1)d在元素周期表中的位置为 。(2)a、b、f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式表示)。(3)玻璃、陶瓷、水泥等无机非金属材料中共同含有上述元素中的 (用元素符号表示)。(4)用Mg、e的单质作电极,用一定浓度的NaOH溶液作电解质溶液,可制作如图所示的简单电池,该电池中,Mg电极为 (填“甲”或“乙),正极的电极反应式是 。(5)向(4)中电池反应生
12、成的钠盐溶液中通入过量ac2气体,有白色沉淀产生,该反应的离子方程式为 。19.(11分)钼酸锂Li2MoO4主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷、电阻器材料、制冷等领域,通过下图流程,以钼矿(主要成分是MoS2,还有杂质CuO、FeO)为原料可制备钼酸锂。回答下列问题:(1)Mo位于元素周期表的第五周期VB族,则Mo属于 (填序号)元素。a.短周期b.副族c.过渡金属d.44号(2)气体X是一种有毒气体,其化学式是 ,该气体可以再利用,写出其中一种用途: 。(3)“碱浸”前需对粗MoO3进行粉碎,这一操作的目的是 ，该操作过程中测定浸取率与温度的关系数据如下表：从浸取率和经济角度考虑,选
13、取的合适温度是 C。(4)该流程的浸渣中含CuO、Fe2O3、Fe3O4,写出分离Fe3O4的物理方法: 。(5)“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的MoO32-氧化为MoO42-,该反应的离子方程式是 。(6)“合成”的温度是10001200C,则气体Y中含有CO2、 (填化学式)。20.(11分)硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,在印染、制革、木材防腐、医药等行业具有广泛的用途。实验室制备硫酸亚铁铵可采用如下步骤:I.称取2g铁铜合金(含铁70%),倒入锥形瓶中,再加入20.0mL3.0molL-1稀硫酸,按下图所示进行加热,直至不再产生气泡为止。II.将步骤I雉形瓶中的混合物趁热过
14、滤,将滤液转移到蒸发皿中。向蒸发皿内的滤液中加入3.3gNH42SO4,搅拌,溶解,NH42SO4和Fe元素恰好反应完全:III.加热蒸发皿,滴加3.0molL-1稀硫酸,调节溶液的pH=12,继续加热停止加热。IV.将步骤III中冷却后的混合物进行抽滤,洗涤,干燥,称重得7.8g晶体。回答下列问题:(1)制得的硫酸亚铁铵晶体中含6个结晶水,则硫酸亚铁铵晶体的化学式为 。(2)用浓硫酸配制步骤I中的3.0molL-1稀硫酸。下列实验仪器不需要的是 (填仪器名称)。(3)步骤I中,在雉形瓶口上倒扣表面皿的主要作用是加热过程中,锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。(4)步骤II和步骤IV均涉及过滤（
15、抽滤）操作,前者趁热过滤,而后者需冷却后过滤,原因是 。(5)步骤III中,判断停止加热的现象是 (填序号)。a.溶液沸腾b.蒸干(无液体)c.出现晶膜d.质量不再变化(6)若步骤IV所得晶体不含杂质,则该制备实验的产率是(保留3位有效数字)。21.(10分)一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物,对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题:(1)已知:1molH2Ol变成1molH2Og吸收44kJ的能量。在一定条件下,CO与水蒸气反应可制备氢能源,反应过程中的能量变化如图所示:反应COg+H2OgCO2g+H2g为 (填“放热”或“吸热”)反应。图中虚线不可能是C
16、Og+H2OlCO2g+H2g的能量变化曲线,原因是 。(2)某工业烟气中含NO2、SO2,需进行一系列处理后才能排入空气中,其中脱硝、脱硫就是重要一环,一种脱硝、脱硫的简易流程如下:反应塔中涉及如下反应(忽略NO2与N2O4的相互转化):I.2O3g3O2gII.NOg+O3gNO2g+O2gIII.SO2g+O3gSO3g+O2g恒温恒容条件下,反应塔中c始NO=c始SO2=1.0molL-1,反应05min内测得vNO2=0.04molL-1min-1,则5min末时NO的转化率为 。保持反应塔中起始浓度c始NO=c始SO2=1.0molL-1,在相同时间内,测得吸收塔中脱硝率、脱硫率与n始O3n始NO的关系曲线如图所示:表示脱硫率的曲线是 (填“甲”或“乙”),理由是在某恒容密闭容器中充人一定量的NO2、SO2、O3,发生上述反应I、II、III,下列说法错误的是 (填序号)。a.升高温度,化学反应速率加快b.容器中混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态c.容器中混合气体的压强不变说明反应达到平衡状态d.容器中混合气体的颜色不变说明反应达到平衡状态e.缩小容器的容积,压强增大,脱硝率和脱硫率均不变
