1、课后限时集训(六)(建议用时：40分钟)1(2020山东师范大学附中第三次月考)有文献记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”，下列说法中正确的是()A“化为铜”表明发生了氧化还原反应B“外化”时电能转化为化学能 C“内不变”是因为内部的铁活泼性较差 D反应中溶液由蓝色转化为黄色A由“曾青得铁，则化为铜”可知化学方程式是CuSO4Fe=CuFeSO4，发生了氧化还原反应，A正确；因为没有外接电源，故“外化”时不是电能转化为化学能的过程，B错误；“内不变”是因为铁的外部被置换出来的铜覆盖，阻止了内部的铁继续反应，C错误；反应产物是FeSO4，为浅绿色，D错误。2(2020河南平顶山阶段性检测)化
2、学与人类的生活密切相关，下列说法正确的是()A纯银器在空气中久置变黑是因为银发生了还原反应B医用消毒剂如H2O2溶液、医用酒精等均利用了它们的强氧化性C补铁剂(含Fe2)与维生素C同时服用可促进Fe2的吸收，利用了维生素C的还原性D酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的氧化物有关CA项，银器在空气中变黑是被氧化，发生氧化反应，错误；B项，酒精消毒是利用蛋白质变性，错误；D项，温室效应与S、N的氧化物无关，错误。3在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()A高锰酸钾是氧化剂，
3、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B反应的氧化产物只有氧气C向高锰酸钾溶液中加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为4 molB分析各物质中元素的化合价可知，反应中高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠是还原剂，反应的氧化产物只有氧气，A错误、B正确。高锰酸钾具有强氧化性，能将HCl氧化为氯气，C错误。分析反应可知，生成5 mol O2，转移10 mol电子，则产生1 mol O2，转移2 mol电子，D错误。4已知反应：As2S3HNO3XH3AsO4H2SO4NO，下列关于该反应的说法不正确的是()AX为H2OB参加反应的HNO3全部被还原C氧化产物为H
4、2SO4和H3AsO4D生成1 mol H3AsO4转移2 mol eD配平该反应：3As2S328HNO34H2O=6H3AsO49H2SO428NO，X为H2O，A项正确；参加反应的HNO3全部转化为NO，故参加反应的HNO3全部被还原，B项正确；反应中As由3价升高为5价，S由2价升高为6价，氧化产物为H2SO4和H3AsO4，C项正确；该反应中转移84e，故生成1 mol H3AsO4转移电子 mol14 mol，D项错误。5已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结
5、果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化 通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量反应后的溶液，加入CCl4溶液后静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被氧化完全ABC DB由已知离子反应知氧化性Br2Fe3I2，故正确；向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，氯气先氧化I，再氧化Fe2，最后氧化Br，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，也可能没被氧化，故错误
6、，正确，正确；若取少量反应后的溶液，加入CCl4溶液后静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br被氧化完全，I和Fe2也均被氧化完全，故正确。6向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是()A最后溶液变成无色，表明SO2具有还原性B通入SO2气体时，每反应1 mol SO2转移1 mol eC根据上述实验现象可知氧化性：Cu2I2SOD加入少量CuSO4溶液时发生反应的离子方程式为2Cu24I=2CuII2B将少量CuSO4溶液逐滴加入KI溶
7、液中发生反应的化学方程式为2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体发生反应的化学方程式：SO22H2OI2=H2SO42HI。由上述分析可知，最后溶液变成无色，表明SO2具有还原性，故A正确；通入SO2气体时，发生反应：SO22H2OI2=H2SO42HI，则每反应1 mol SO2转移2 mol e，故B错误；由2CuSO44KI=2K2SO42CuII2及SO22H2OI2=H2SO42HI可知，氧化性：Cu2I2SO，故C正确；加入少量CuSO4溶液时发生反应的离子方程式为2Cu24I=2CuII2，故D正确。7在强碱性条件下，KClO3与MnO
8、2加热熔融发生反应可得到K2MnO4，反应的离子方程式为：aMnO2bClOXaMnObClY。下列有关说法错误的是()Aab31BX为“3H2O”、Y为“6H”CMnO2被氧化D每消耗1 mol ClO转移6 mol电子BA项，由得失电子守恒得2a6b，ab31，正确；B项，X为6OH，Y为3H2O，错误；C项，MnO2是还原剂，被氧化，正确；D项，由反应中氯元素化合价变化知，正确。8在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：半反应式：Cu2O2e2H=2Cu2H2O五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KIFe2MnOFe3Mn2H2O
9、(未配平)下列判断不正确的是()A中半反应式发生的是氧化反应B中五种物质中能使顺利发生的物质为Fe2(SO4)3CMnO5e4H2O=Mn28OH是反应的一个半反应D几种物质的氧化性强弱顺序为MnOFe3Cu2C中Cu2OCu2，铜元素化合价升高，发生的是氧化反应，A项正确；为使顺利发生，要选择氧化性强的物质作氧化剂，而Fe2(SO4)3可作的氧化剂，B项正确；配平反应为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，反应在酸性条件下进行，的半反应中不能生成OH，C项错误；根据上述分析可知氧化性：Fe3Cu2，根据可知氧化性：MnOFe3，即氧化性：MnOFe3Cu2，D项正确。9(2020江西临
10、川一中月考)在一个氧化还原反应体系中存在Fe3、NO、Fe2、NH、H、H2O，则下列判断正确的是()A配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化，防止Fe2水解B该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为81C若有1 mol NO发生还原反应，转移电子的物质的量为2 molD若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2e=Fe3D配制Fe(NO3)2溶液时若加入硝酸酸化，HNO3会氧化Fe2，A错误；根据HNO3会氧化Fe2，可知H、NO与Fe2为反应物，NH、H2O与Fe3为产物，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得8Fe2NO10H=NH8Fe33H2O，氧化剂(NO)与还原剂(Fe2
11、)的化学计量数之比为18，B错误；NONH过程中得8e，若有1 mol NO发生还原反应，转移电子的物质的量为8 mol，C错误；将该反应设计成原电池，在负极发生氧化反应，故负极反应式为Fe2e=Fe3，D正确。10(2020福建永春一中开学考试)高锰酸钾、铬酸均是典型的强氧化剂。回答下列问题：(1)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。该反应中的还原剂是 (填化学式，下同)。该反应中，发生还原反应的过程是 。写出该反应的化学方程式： 。(2)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S时，发生的反
12、应为MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)。下列关于该反应的说法正确的是 (填标号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85 c生成2.24 L(标准状况下)SO2，反应转移电子的物质的量是0.8 mold还原性：Mn2Cu2S(3)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。已知2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被2 mol KMnO4氧化的H2O2是 mol。(4)高锰酸钾溶液与硫化亚铁固体发生反应：10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O。若上述反
13、应前后固体的质量减少2.8 g，则硫元素转移的电子为 mol。解析(1)根据题意可写出化学方程式：3H2O22H2CrO4=2Cr(OH)33O22H2O。(2)反应的方程式为8MnO5Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O。(3)n(H2O2) mol5 mol。(4)由FeSS可知n(Fe)n(S) mol0.05 mol，n(e)0.052 mol0.1 mol。答案(1)H2O2H2CrO4Cr(OH)33H2O22H2CrO4=2Cr(OH)33O22H2O(2)abc(3)5(4)0.111(2020辽宁六校一联)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向
14、KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：Cl2KOHKClKClOKClO3H2O(未配平)；2Fe(NO3)33KClO10KOH=2K2FeO46KNO33KCl5H2O。下列说法正确的是()A若反应中n(ClO)n(ClO)51，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为53B反应中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下22.4 L Cl2C氧化性：K2FeO4KClOD要得到0.2 mol K2FeO4，则需要Cl2至少0.2 mol Cl2A若反应中n(ClO)n(ClO)51，根据得失电子守恒及原子守恒，可配平化学方程式8Cl216KOH=10
15、KCl5KClOKClO38H2O，Cl2既作氧化剂又作还原剂，KCl是还原产物，KClO和KClO3为氧化产物，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为53，A项正确；设方程式中KClO与KClO3的化学计量数分别为x、y，根据得失电子守恒及原子守恒，可配平化学方程式(x3y)Cl2(2x6y)KOH=(x5y)KClxKClOyKClO3(x3y)H2O，Cl2和KOH的物质的量之比始终为12，故每消耗4 mol KOH，吸收2 mol(标准状况下44.8 L)Cl2，B项错误；由于KClO可将Fe(NO3)3氧化成K2FeO4，故氧化性KClOK2FeO4，C项错误；若反应的氧化产物只有KClO
16、，则反应的化学方程式为Cl22KOH=KClKClOH2O，则得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.3 mol Cl2，D项错误。12(2020黄山质检)某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是()A过程至过程中硼元素的化合价不变BX是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C过程和过程各产生1 mol H2时转移的电子数不相等D0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下22.4 L H2的还原能力相当(还原能力即生成H失去电子的量)BA由图示可知，过程至过程中BH反应生成B(OH
17、)，硼元素的化合价一直为3价，化合价不变，A正确；B过程中2 mol H2O与2 mol X反应生成2 mol B(OH)和1 mol H2，根据元素守恒X为H3BO3，H3BO3中H为1价，但在BH3分子中H为1价，B错误；C由图示可知，过程中产生1 mol H2时转移的电子数为NA，过程中产生1 mol H2时转移的电子数为2NA，两者不相等，C正确；DNaBH4中H为1价，0.25 mol NaBH4生成H失去的电子的量20.25 mol42 mol，标准状况下22.4 L H2为1 mol,1 mol H2生成H失去的电子的量21 mol2 mol，故两者还原能力相当，D正确。13硫的
18、多种化合物在工业中有重要的应用。(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。Na2S2O4中硫元素的化合价为 。Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为12时，产物为 (填化学式)。将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为 。(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O转化为毒性较低的Cr3，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3浓度为0.
19、52 mgL1，达到排放标准。Na2S2O5参加反应的离子方程式为 。处理后的废水中Cr3的物质的量浓度为 molL1。解析(1)根据题中信息可知，氧化剂是O2，还原剂是Na2S2O4，又知氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，若设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为x，则根据得失电子守恒有14(x3)22，解得x4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3。(2)S2O将Cr2O还原为Cr3，则S2O被氧化为SO，由电荷守恒可知反应物中还应有H，据此可写出反应的离子方程式。处理后的废水中Cr3的浓度已知是0.52 mgL1，只需将其转化为物质的量浓度即可，即c(Cr3)1105 molL1。答
20、案(1)3NaHSO3HCOOH2SO22NaOH=Na2S2O4CO22H2O(2)3S2O2Cr2O10H=6SO4Cr35H2O110514(2020广州市广雅中学模拟)高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：(1)、两步转化的化学方程式分别为 、 。(2)“除杂”有两种方案。方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为 。方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3转化为Cl，离子方程式为 ，如果FeCl24H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是 (填化学式)。比较氧化性：ClO ClO(填“”或“”)。两种
21、方案相比，方案1的优点是 (答一条即可)。(3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90 制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是 。(4)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。解析(2)双氧水把氯酸钠还原为二氧化氯，方程式为2NaClO32HClH2O2=2ClO22NaCl 2H2OO2；氨水、亚铁离子、氯酸根离子反应生成氯离子、氢氧化铁沉淀、铵根离子，离子方程式为6Fe2ClO3H2O12NH3H2O=6Fe(OH)3Cl12NH；如果FeCl24H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是四氧化三铁。答案(1)NaCl3H2ONaClO33H2NaClO3H2ONaClO4H2(2)2NaClO32HClH2O2=2ClO22NaCl2H2OO26Fe2ClO3H2O12NH3H2O=6Fe(OH)3Cl12NHFe3O4操作步骤简单(或过量的H2O2易除去等合理答案)(3)浓盐酸和液氨的反应为放热反应(4)NaCl
