1、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。问题1：请你结合已学知识、科学事实，用批判的眼光说说上述“原子理论”有哪些不合理之处 原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子质子中子电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间里，电子怎样运动呢？有规律吗？电子的特征:1、质量很小，是中子或质子质量的1/1836（质子质量为1.67310-27kg,中子质量为1.67510-27kg）2、体积很小3、运动速度很快，接近光速即3108米/秒从质量、体积、运动速度等角度讨论原子核外电子有什么特点？请同学们猜测，原子核外电子运动有什么特点？能
2、象宏观物体一样说出在某一时刻电子所在的位置吗？核外电子运动特征：1、电子在原子核外运动并不遵循宏观物体的运动规律，无一定的运动轨迹2、电子在核外运动所处的位置及运动速度不能准确确定，但可以用统计的方法确定电子在核外某处出现的机会3、具有一定能量的电子在原子核外一定区域内运动，在同一区域内运动的电子的能量大致相同就上述分析，你认识到在多电子原子里，原子核外所有的电子都在同一区域运动吗？在不同区域上运动的电子的能量相同吗？结论1：核外电子分区域运动结论2：不同区域中电子能量不同 科学模型处理：1、原子核外电子是分区域运动的，人们把核外电子运动的不同区域看作不同的电子层（模型思想）2、各个区域上运动
3、着的电子的能量是不同的，即各电子层上电子的能量不同问题：目前人们把原子核外分为几个电子层呢？在各电子层上运动的电子的能量有什么区别呢？1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高电子层数1234567电子层符号电子层离核远近电子层上电子能量高低近远低高K L M N O P Q各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较各个电子层所容纳的电子数有规律吗？请结合上述元素原子核外电子排布情况，讨论问题：1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。2、各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子层的序数（用n表示）有何关系？3、最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可容纳的电子数目是多少
4、？核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188第n电子层最多可容纳的电子数（n为电子层序数）K层为最外电子层时，最多可容纳的电子数除K层外其它各电子层作为最外电子层时最多可容纳的电子数除K、L层外其它各电子层作为次外电子层时最多可容纳的电子数除K、L、M层外其它各电子层作倒数第三电子层时最多可容纳的电子数核外电子分层排布的一般规律22n281832为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。15第1层第2层第3层K层L层 M层原子核原子核带正电核电
5、荷数285原子结构示意图电子离核越远，能量也就越高。核外电子排布三原则1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子根据原子光谱和理论分析核电荷数为118的元素原子核外电子层排布思考:请你画出硫离子、钠离子的结构示意图最外层电子数决定化学性质原子核外电子的排布分层的排布排布的规律由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。1能量由低到高；每层最多容纳电子数目是2n2。3最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个
6、。次外层电子数目不超过18个，课堂小结 1下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A核外电子是分层运动的B所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动D能量低的电子在离核远的区域绕核旋转2.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2课堂练习AA3.根据下列叙述,写出元素名称（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_硅硼氖4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电
7、子总数比A元素原子的少5个，（1）画出A元素的原子结构示意图;（2）A、B两元素形成化合物的化学式。补充练习有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是_W是_X是_Y是_Z是_答案：H、O、Al、S、K1、原子核外电子排布的规律性 画出原子序数为118的元素的原子结 构示意图。1、核外电子排布的周期性(1)同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增
8、加；(2)同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加。1 2 H He 0.0370.122345678910LiBeBCNOFNe0.1520.089 0.0820.0770.0750.0740.0710.1601112131415161718NaMgAlSiPSClAr0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0990.1912、原子半径大小的周期性2、原子半径大小的周期性39号元素或1117号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是：原子序数原子半径的变化39 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。逐渐减小逐渐减小周期性2、原子半径大小的
9、周期性（1）同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加，原子半径减小；（2）同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加，原子半径增大；解释：微粒半径大小取决于电子层数 原子核对外层电子的引力 外层电子之间斥力 1、下列元素中，原子半径最大的是（）A、锂B、钠C、氟D、氯2、下列各元素的负化合价从14依次安排的是（）A、F.Cl.Br.I B、Li.Na.Mg.Al C、C.N.O.F D、Cl.S.P.SiBD练习：元素的主要化合价元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？原子序数 电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化12131011182 18183+1+5-4-10+1+71
10、2+1 0-4-10结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。周期性12HHe+10345678910LiBeBCNOFNe+1+2+3+4-4+5-3-2-101112131415161718NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-103、元素化合价变化的周期性(1)最高正价=最外层电子数(2)负价价数=8-最高正价(3)O、F无正价 最外层电子数1234567最高价氧化物气态氢化物3、元素化合价变化的周期性M2O 无 MO 无 M2O3 无 RO2 RH4 R2O5 RH3 RO3 H2R R2O7 HR(1)最高正价=最外层电子数(2)负价价数=8-最高
11、正价(3)O、F无正价 例：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4D比较金属与水（酸）置换出H2难易；比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱；能否从化合物中置换出另一种金属。a.比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性；b.比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱；c.能否从化合物中置换出加一种非金属单质。4.元素金属性变化规律的探究如何设计实验证明三者金属性强弱？Na Mg Al Si P S Cl Ar 如何设计实验证明四者非金属性强弱？4.元素金属性变化规律的探究1、写出化学方程式或离子方程式:(1)钠与冷水剧烈
12、反应：(2)镁与沸水迅速反应;(3)铝与沸水缓慢反应;(4)镁与盐酸剧烈反应;(5)铝与盐酸迅速反应;。4.元素金属性变化规律的探究NaMgAl与水与酸碱性金属性冷水，剧烈 红色 沸水，迅速 浅红色 沸水,缓慢 难变红 剧烈,发烫 迅速,发烫 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 弱碱 强 弱 5.元素非金属性变化规律的探究SiPSCl与H2反 应条件 氢化物 稳定性 化学式 酸性 非金属性高温 磷蒸气 加热 点燃或光照 不稳定 自燃 较不稳定 易分解 不很稳定 分解 很稳定 SiH4 SiO2 PH3 P2O5 H2S SO3 HCl Cl2O7 H4SiO4 弱酸 H3P
13、O4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 弱 强 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 主要化合价最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化。这个规律叫元素周期律。元素周期律是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果这是继原子理论后人们对化学元素概念认识的又一次深化和飞跃。它揭示了各种化学元素和化合物之间，各种不同原子间的内在联系。元素周期律统一了整个无机化学。它又作为基本定律贯穿于化学领域的各个分支，它的科学思想渗透于边缘学科和交叉学科之中，改变着人们的思维方法与认识手段。它揭示了自然界的普遍联系的思想，应用了从量变到质变的辩证法规律，这是科学史上的一个伟大勋业，具有伟大的科学意义和哲学意义。-恩格斯
