1、学案12 常见无机物的综合应用专题4 常见元素及其重要化合物转化：一步转化，相互转化。特点：特征变化，特征现象。融合。高考 关键词 高考题型1 基于转化关系的无机综合考查高考题型2 基于“特点”的无机推断高考题型3 无机转化与氧化还原、化学计算的融合内容索引 真题调研 高考题型1 基于转化关系的无机综合考查1.(2015福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气 C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化硫 解析 A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确
2、；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种，电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。答案 A 2.(2015江苏，8改编)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.粗硅Cl2高温SiCl4H2高温SiB.Mg(OH)2盐酸 MgCl2(aq)电解M
3、gC.Fe2O3盐酸 FeCl3(aq)蒸发 无水 FeCl3D.SO2/点燃 SO3H2O H2SO4解析 B项，电解熔融的MgCl2可制得镁，电解MgCl2溶液：MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，错误；C项，FeCl3溶液蒸干过程中发生反应：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，错误；D项，硫燃烧不能生成SO3，故D错误。答案 A=电解=3.(2015全国卷，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用S
4、O2将其还原吸收解析 A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl22Br=2ClBr2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。答案 C 规律方法熟悉常见的串珠变化(1)氧化型 A O2 B O2 CH2O D(酸或碱)Na O2 Na2O O2 Na2O2H2O NaOHC O2
5、CO O2 CO2H2O H2CO3(2)价态不变型(铝土矿提铝)(工业提镁)(侯氏制碱)1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()SO2 H2O H2SO3 O2 H2SO4 NH3 O2/催化剂NO2H2O HNO3 CaCl2CO2 CaCO3煅烧 CaONaAlO2(aq)CO2 Al(OH)3 Al2O3A.B.C.D.对点模拟 解析 中NH3NO2不能直接转化；中 CaCl2CO2 CaCO3 不能实现。答案 B 2.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()XM YM Z选项 X Y Z M A NH3 NO NO2 O2 B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe
6、C Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 解析 Al与NaOH溶液反应的产物是NaAlO2和H2，不可能生成Al(OH)3。答案 C 3.如图所示，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。AXB Cl2CO2 DO2 EH2O F下列说法中不正确的是()A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素
7、，F是HNO3 C.B和Cl2的反应是氧化还原反应 D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质 解析 若A是Na2S，X是盐酸或稀硫酸，则有Na2SH2SSSO2SO3H2SO4，A项正确，D项错误；若A是NH4Cl等铵盐，X是NaOH，则有NH4ClNH3N2NONO2HNO3，B项正确；C是单质，B和Cl2的反应为氧化还原反应，C项正确。答案 D 4.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B.除了与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D.用C
8、O合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%解析 CO不是酸性氧化物，A项错；澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，C项错；CH3OH氧化为HCHO时还生成H2O，D项错。答案 B 规律方法交叉转化和三角转化关系(1)交叉转化(2)三角转化 对点模拟 5.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是()选项 a b c A S SO2 SO3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D NH3 NO2 NO 解析 A项中，SO3不能一步生成单质硫；C项中，SiO2不能一步生成H2SiO3，H
9、2SiO3也不能一步反应生成单质硅；D项中，NH3不能一步生成NO2，NO不能直接一步反应生成NH3。答案 B 6.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质 编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系 Cu CuO CuSO4 Cu(NO3)2 Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 (NH4)2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 Fe Fe3O4 FeO FeCl2 A.B.C.D.解析 铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙
10、甲、丁甲的反应，故能实现转化。碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故能实现转化。(NH4)2SO3和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫，过量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，故能实现转化。Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，Fe3O4被还原可生成FeO，FeO可与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2可被置换生成Fe，Fe在高温下与氧气反应生成FeO，FeO可与CO反应生成Fe，故能实现转化
11、。答案 A 7.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合转化关系的是()选项 X Y Z W A 浓盐酸 FeCl2 Cl2 FeCl3 B Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 C Na2CO3 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 D SO2 Na2SO3 H2SO4 NaHSO3 解析 A中浓盐酸与过量的铁反应生成FeCl2，浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，A符合；B中Na2O2分别与水、二氧化碳反应生成NaOH和Na2CO3，但NaOH和Na2CO3不能反应，B不符合；C中Na2CO3分别与盐酸、氯化钙反应生成CO2和CaCO
12、3，CO2与CaCO3在水溶液中反应生成Ca(HCO3)2，C符合；D中SO2分别与氢氧化钠、氧气和水反应生成Na2SO3和H2SO4，Na2SO3和H2SO4反应可以生成NaHSO3，D符合。答案 B 规律方法置换反应型 单质甲化合物甲 单质乙化合物乙 一般可以从以下几个方面分类联想：(1)单质同主族：2Na2H2O=2NaOHH2，2CSiO2Si2CO，Cl22NaBr=2NaClBr2。=高温(2)单质不同主族：CH2O(g)COH2，Cl2H2S=2HClS。(3)有过渡元素参加的置换反应：Fe2H=Fe2H2，FeCu2=Fe2Cu,2AlFe2O3Al2O32Fe。=高温=高温8
13、.若甲、丙分别为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为()对点模拟 A.钠和氢气B.氟和氧气 C.碳和硅D.氯气和溴 解析 由于题中强调甲、丙分别为短周期、同一主族元素组成的单质，由此可知该反应是同一主族元素形成的单质之间的置换反应，据此可排除B和D(D中的Br是长周期元素)；C 中发生反应的化学方程式为 2CSiO2=高温Si2CO；对于选项A，有的同学认为发生反应2Na2HCl=2NaClH2也符合题意，其实不然，题中强调乙是由两种元素组成的化合物，如果按照给出的反应，乙必是氯化氢气体，是共价化合物，不存在H
14、，金属钠不和它发生反应。因此只有选项C正确。答案 C 9.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项 X Y Z 甲 乙 A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl B Mg C O2 CO2 MgO C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2 D Cl2 N2 H2 NH3 HCl 解析 逐项代入框图验证法，C项中Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，而不是FeCl2，故C项不符合。答案 C 高考题型2 基于“特点”的无机推断真题调研(2015海南，14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其
15、中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：XMg加热 Mg2Z盐酸 Y加热 Z(1)能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y分子的电子式为_。(3)Z、X中共价键的类型分别是_、_。解析 根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。答案(1)氢氟酸(HF)SiO22Mg=O2Mg2Si(2)Mg2Si4HCl=2M
16、gCl2SiH4(3)非极性键 极性键 核心透析 无机推断题的解题思路(1)读题(了解大意)审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题(抓突破口)推断(紧扣特征与特殊)得出结论正向求证检验 推断题明显条件隐含条件 抓关键突破口结构特征反应特征现象特征其他特征推断 结论检验(2)熟记无机转化中的特征现象 燃烧 H2Cl2(苍白色火焰)、H2(CH4)O2(淡蓝色火焰)焰色反应 Na(黄色)、K(透过蓝色钴玻璃紫色)使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 使品红溶液褪色 SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)在空气中由无色变为红棕色的气体 NO 淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄 Fe
17、3遇OH生成红褐色沉淀，遇SCN显血红色 Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2遇SCN无明显变化，通入Cl2或滴加H2O2后溶液显血红色 与酸反应产生气体的溶液一般可能含CO、HCO、SO、HSO(S2、HS)等 与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH 2332334(3)熟记特殊物质参与的化学反应 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 金属单质：Al 两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等 弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等 弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等 固体加热
18、后不留残渣的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3 常温与水反应产生气体的物质 Na、K、Na2O2 有MnO2参与的化学反应 2H2O2 2H2OO2 2KClO32KCl3O2 MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2=MnO2=MnO2=对点模拟 1.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A.根据现象1可推出该试液中含有Na B.该实验中可加入MgO调节pH4 C.根据现象3和4可
19、推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2 D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2 解析 加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na，A项不正确；加入MgO会引入Mg2，干扰后续对Mg2、Ca2的检验，B项不正确；Mg2与NH3H2O反应会产生沉淀，显然C项正确；用H2O2氧化之前未检验是否含有Fe3，D项不正确。答案 C 2.A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)_。(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)_。(3)写出BGJ的化学方程式：_；写出溶液CD的离子方程式：
20、_。(4)溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)_。解析 E为红褐色沉淀，推测应为氢氧化铁。J是淡黄色固体，可能为过氧化钠或硫，但是在溶液中生成的淡黄色固体不可能是过氧化钠，应为硫。D溶液中加入过量氢氧化钠有沉淀生成，向所生成的溶液F中通入二氧化碳生成沉淀H，加入盐酸后沉淀H溶解，根据这条线索可以分析有氢氧化铝生成。根据原子守恒可推测A中含有Fe、Al、S三种元素，B为硫化氢气体，有了这些信息，就可以解决该题中的问题。答案(1)Fe、Al、S(2)Cl、OH、AlO2(3)H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)Al33H2OA
21、l(OH)3(胶体)3H 3.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、丙_。(2)写出下列反应化学方程式：_；_。解析 金属A的焰色反应为黄色、黄绿色气体乙、红褐色的沉淀，均是该题的“题眼”。答案(1)Na HCl(2)2Na2H2O=2NaOHH2 FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl 4.下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。(1)请写
22、出反应的化学方程式：_。(2)检验D溶液中Y离子的方法是_。(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：_。解析 根据题意A为Fe2O3，X为Al，通过铝热反应生成氧化铝(B)和铁(单质Y)；D与Fe反应生成E，则试剂b为非氧化性酸，D、E是Fe3盐和Fe2盐。Fe2O32Al=高温 2FeAl2O3取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明有Fe3 2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_。解析 E
23、为FeSO4(铁的化合价为2价)Fe(OH)SO4(铁的化合价为3价)，而NaNO2(氮的化合价为3价)NO(氮的化合价为2价)。根据电子得失守恒、质量守恒定律即可配平化学方程式。2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为_。解析 阳极反应：2O24e=O2，标准状况下33.6 L的氧气物质的量为1.5 mol，转移电子数为6 mol，阴极反应：Al33e=Al，故可以得到2 mol的Al，质量为2 mol 27 gmol154 g。54 g 高考题型3 无机转
24、化与氧化还原、化学计算的融合真题调研 1.2015山东理综，29(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。解析 Co(OH)3首先被H2SO4 溶解生成Co3，Co3具有氧化性，可将SO 氧化为SO ，同时自身被还原为Co2，写出离子方程式并配平即可。铁渣中Fe 元素的化合价为3价。CO2的物质的量为n(CO2)0.06 mol，根据CoC2O
25、4的组成可知Co物质的量为0.03 mol，其质量为m(Co)0.03 mol59 gmol11.77 g，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得59x16y1.77 g(2.41 g1.77 g)，解得xy34，所以钴氧化物的化学式为Co3O4。23241.344 L22.4 Lmol1答案 2Co(OH)3SO23 4H=2Co2SO24 5H2O或 Co(OH)3 3H=Co3 3H2O,2Co3 SO23 H2O=2Co2SO24 2H 3 Co3O42.2015 浙 江 理 综，27 (1)(2)(3)(4)化 合 物 甲 和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属
26、钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。解析 由4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2，可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。甲的化学式为NaH。答案 NaH(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。解析 由于反应物为NaH与AlCl3，得到产物有NaAlH4，故 推 知 另 一 产 物 为 NaCl，其
27、化 学 方 程 式 为 4NaH AlCl3=NaAlH43NaCl。4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH4 与 水 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式_。解析 NaAlH4中的氢显1价，水中的氢显1价，NaAlH4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产 物 为 NaAlO2，其 化 学 方 程 式 为 NaAlH4 2H2O=NaAlO24H2。NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分 表 示 为 Fe2O3)，脱 锈 过 程 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式_。解析 根据题意Na
28、H在无水条件下能与Fe2O3反应，结合反应物的性质可推知反应产物为Fe和NaOH，从而得出其化学方程式为3NaHFe2O3=2Fe3NaOH。3NaHFe2O3=2Fe3NaOH 对点模拟 1.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：关于该固体混合物，下列说法正确的是()A.一定含有Al，其质量为4.5 g B.一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 C.一定含有MgCl2和FeCl2 D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物
29、质的量相等 解析 依据气体体积变化可知 n(H2)3.36 L22.4 Lmol10.15 mol，n(NH3)5.6 L3.36 L22.4 Lmol1 0.1 mol，所以 n(Al)230.15 mol0.1 mol，n(NH4)2SO40.05 mol，2.9 g 白色沉淀是 Mg(OH)2，故 n(MgCl2)nMg(OH)22.9 g58 gmol10.05 mol，可计算原固体中Al为2.7 g，(NH4)2SO4：6.6 g，MgCl2：4.75 g，恰好是14.05 g，无AlCl3。答案 D 2.下列有关的计算不正确的是()A.在反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)
30、22NO4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为mol B.某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol 23C.室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a4b3c D.物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为14
31、3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，n(Cu)0.03 mol，n(H)0.1 mol，n(NO3)0.04 mol，H、NO3 过量，因此需要按铜的物质的量计算生成的 NO，结果为 0.02 mol，选项 B 错误；解析 由得失电子守恒可知，选项A正确；剩 余 气 体 不 支 持 燃 烧，说 明 是 NO，由 3NO2 H2O=2HNO3NO及4NO3O22H2O=4HNO3，可得a4b3c，选项C正确；D中反应为4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O，选项D正确。答案 B 3.LiAlH4由Li、AlH 构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125 分解为LiH
32、、H2和Al。(1)比较Li、H、Al3、H离子半径大小：_。(2)写出LiAlH4分解的方程式(需配平)：_，若反应生成3.36 L氢气(标准状况下)，则有_g铝生成。(3)LiAlH4与乙醛(CH3CHO)反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的_剂。4Al3HLiH2LiAlH4=125 2LiH2Al3H22.7还原4.工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2生成MnO，其流程如下图所示：4(1)反应是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为_。反应得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤的滤液呈_(填“酸”
33、、“碱”或“中”)性。解析 反应物有NaIO3、Cl2、NaOH，生成物有Na2H3IO6，碘元素的化合价升高，氯气作氧化剂，还原产物为Cl，根据得失电子守恒配平。反应发生反应：H3IO 5Ag=Ag5IO63H，所以的滤液呈酸性。26NaIO3Cl23NaOH=Na2H3IO62NaCl酸(2)无色气体的名称为_。白色滤渣的化学式为_。解析 在Ag5IO6固体上加入水和氯气，生成H5IO6，另外Ag转化为AgCl，氯元素的化合价降低，说明有元素化合价升高，则只能是O元素由2价升至0价，故无色气体为氧气。氧气AgCl(3)工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物
34、质的量之比为n(Cl2)n(AgNO3)_。解析 反应为4Ag5IO610Cl210H2O=4H5IO620AgCl5O2，以1 mol NaIO3为标准，第步反应用掉1 mol Cl2，生成1 mol Na2H3IO6。第步反应用掉5 molAgNO3，生成1 mol Ag5IO6，第步反应用掉2.5 mol Cl2，所以共需要3.5 mol Cl2、5 mol AgNO3。710(4)氧化Mn2过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为_。解析 由题消耗1 mol H5IO6转移2 mol e，说明I被还原到5价，即IO，Mn2被氧化为MnO，配平。342Mn25H5IO6=2MnO4 5IO3 11H7H2O
