1、第三章第一节第2课时1要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序为(C)加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液ABCD解析：在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，证明无Fe3存在，再加入足量氯水，将Fe2氧化成Fe3，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液检验。2下列除杂的操作不正确的是(C)AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过
2、滤DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2氧化成Fe3，再加入CuO充分反应后过滤解析：CuCl2与FeCl3混合溶液中加入NaOH溶液同时反应，CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl，FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，所以选C。3通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(D)选项操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe被氧化
3、为Fe3D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析：A项，2Fe32I=2Fe2I2，I2与淀粉发生显色反应，A错；B项，红棕色斑点是Fe2O3，B错；C项，盐酸与铁粉反应生成Fe2，C错；D项，Fe(OH)2在空气中发生反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，D正确。4已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式：A_Fe_，C_FeCl2_，F._Fe(OH)3_，G._Fe2O3_。(2)检验D中阳离子的方法_取少量D溶液于试管中，滴加几滴KS
4、CN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3_。(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_防止Fe2被氧气氧化_。(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。AC：_Fe2H=Fe2H2_；CD：_2Fe2Cl2=2Fe32Cl_。解析：(1)A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知，F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成的B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到的X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3；(2)D为FeCl3，含有的阳离子为Fe3，检验Fe3的方法为取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN
5、溶液，若溶液变红色，证明有Fe3；(3)FeCl2易被空气中的氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2被氧化；(4)AC反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，CD反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。5根据下表的数据，回答下列问题：北京市医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1.锌(Zn)115.92 molL1661202.铁(Fe)6.95m molL17.5211.823.钙(Ca)1.68m molL11.552.10(1)该儿童_铁_元素含量偏低。(2)报告单中“ molL1”是_浓度_(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。(3)服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2。在这个过程中体现维生素C的_还原性_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_防止Fe2被氧化_。解析：(1)从检测结果与参考范围看，该儿童铁元素的含量比参考范围略低。(2) molL1为浓度的单位。(3)Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。(4)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止Fe2被氧化的作用。
