1、山东省枣庄市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（有机化学基础、物质结构与性质）本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填在答题卡上。 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Hg 201 Bi 209
2、Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生产、生活和技术密切相关，下列说法错误的是A75%的酒精能杀死冠状病毒，是利用了它使病毒中的蛋白质变性B聚乙炔用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点C硝化甘油是治疗心绞痛药物的主要成分，该物质属于酯类化合物D乙二醇的水溶液凝固温度可达-50，它常用于汽车发动机的防冻液2下列方程式书写正确的是A苯酚与Na2CO3 溶液反应：2 Na2CO32 +CO2+H2O B甲苯与Cl2发生取代反应：+Cl2 +HCl C氯乙烷与 NaOH水溶液共热：CH3CH2Cl +NaOHCH2=
3、CH2+NaCl+ H2OD丙醇氧化：2CH3CH(OH)CH3+O2 2CH3CH2CHO+2 H2O 3下列电子排布图（轨道表示式）中，所表示氮原子的能量状态最高的是 AB C D下列化学用语书写错误的是AFe原子结构示意图：B乙基的结构式： C丙烯的结构简式： CH3CHCH2D碳碳双键的电子式：5下列基态原子的价电子排布不可能的是A3d44s2 B4s2 C 3d74s2D4s24p56某兴趣小组设计实验探究石油分馏过程，反应装置如图所示，下列关于实验的装置、操作叙述正确的是 A为了准确测量温度，温度计球泡应浸入反应液中B冷凝水从d管口进入，能够增加冷凝效果C控制温度，锥形瓶中可得到某
4、种纯净物D实验前需向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸7CO2常用于灭火，但镁可以在CO2中剧烈燃烧：2MgCO22MgOC，生成的氧化镁熔点高达2800。下列有关说法错误的是A该反应利用了Mg的强还原性B氧化镁属于离子晶体CCO2 和C（石墨）中的C原子的杂化方式相同D干冰中每个CO2周围有12个CO2 分子8下列关于有机物命名错误的是ACH3CCCH3：丁炔B ：3，5二甲基苯酚C：4，6二甲基2乙基1，5庚二烯D：3羟基己醛9以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A（0，0，0），B为（1，1，1），则C的坐标参数为 A（1/2，1
5、/2 ，1/2 ） B（1，1，1/2 ） C（1/2，1，1/2 ） D（1，1/2，1/2 ）10一定条件下，乙二酸和乙二醇发生反应，不可能生成的有机物是A CH2=CH2B HOOC-COOCH2-CH2OHCD 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列操作不能达到相应实验目的的是实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B鉴别乙酸、丙醛和甲酸用试管取试剂，分别加入适量新制Cu(OH)浊液，加热C除去苯中少量苯酚向苯和苯酚混合液中加入NaOH溶液充分反应，静置后
6、分液D制备乙酸乙酯向试管中加入乙酸、乙醇和碎瓷片，加热12连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是 A厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应B图b所示为厚朴酚的一种同分异构体C厚朴酚分子中含有手性碳原子D厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面13某同学用如图所示的装置制取溴苯。下列说法错误的是 A装置C中的CCl4可以用苯替代B反应完毕后，向试管中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，证明发生了取代反应C实验结束时，打开下端的活塞，让反应液流入 B中，充分振荡，B中出现分层现象D将分液后的B中水层
7、溶液蒸发至干，再灼烧可制得无水FeBr314X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是 Aa的熔点比d的熔点低BY、Z、W的简单离子半径大小顺序为：YZWCX、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键D在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消毒剂15下表各组数据中，一定有错误的是A金刚石硬度：10碳化硅硬度：9晶体硅硬度：7B溴化钾熔点：735氯化钠熔点：801氧化镁熔点：2800C
8、邻羟基苯甲醛沸点：250对羟基苯甲醛沸点196对甲基苯甲醛沸点：204D三氟化硼的键角：120氨分子的键角：120四氯化碳的键角：109.5三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16（10分）辛烯醛是一种重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。【制备实验】 已知：正丁醛的沸点为75.7。辛烯醛沸点为177，密度为0.848gcm-3，不溶于水。 CH3CH2CH2CHO(1)在如图三颈瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分搅拌下，从滴液漏斗慢慢滴入10mL正丁醛。采用适宜加热方式是；使用冷凝管的目的是。 (2)判断有机相已洗涤至中性的操作方法：。(3)操作2的名称是；固体
9、A的摩尔质量为322gmol-1，固体A的化学式为。(4)利用“减压蒸馏”操作获取产品。温度计示数一定 177（填“高于”、“等于”或“低于”）。【性质实验】资料显示：醛类在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。(5)为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计能达到实验目的的方案。17（13分） 2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。(1)快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF3+NH3= NH3BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是；采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是。(2)第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制
10、作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有种。(3)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于区，钛（Ti）的基态原子M能层中有种能量不同的电子。(4)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的Ni(CO)42-、正八面体形的Ni(NH3)62+ 等。下列说法正确的有（填标号）。ACO与N2互为等电子体，其中CO分子内键和键个数之比为1:2BNH3的空间构型为平面三角形CNi2+在形成配合物时，其配位数只能为4DNi(CO)4和Ni(CO)42-
11、中，镍元素均是sp3杂化（）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。 则汞钡铜氧晶体的密度为gcm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。18（12分）实验室用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（ CoC2O4 2H2O）的流程如图。已知：草酸钴晶体难溶于水RH为机有物（难电离）。回答下列问题： (1)滤渣I的主要成分是（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施。(2)操作用到的玻璃仪器有。(3)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，则浸出液的pH范围应控制在（已知：溶液中离子浓度小于110-
12、5mol/L，则认为离子完全沉淀； Ni(OH)2、Fe(OH)3 、Al(OH)3 的Ksp 分别为110-15，110-38，110-32；Kw11014）。(4)加入有机萃取剂的目的是。(5)“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作后溶有NiR2 的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式。(6)300时，在空气中煅烧CoC2O4 2H2O晶体可制得Co3O4，该反应的化学方程式为。19（13分）3，4二羟基肉桂酸乙酯（I）具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物制备该物质的合成路线如下： 已知：RCHORCH2CHO 回答下列问
13、题：(1) I中含氧官能团的名称是。(2)E生成F的反应类型为。(3)下列有关H的说法中，错误的是。a能使酸性高锰酸钾溶液褪色b1molH最多能和3molBr2反应cH分子中最多有8个碳原子共平面d1molH分别与足量NaOH、NaHCO3反应消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:1(4)D的结构简式为。(5)写出F与银氨溶液反应的化学方程式。(6)已知W是H的同分异构体，且W符合下列条件：属于芳香族化合物。1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L（标准状况）。核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为 1:2:2:3则W的结构简式为。 (7)呋喃丙烯酸（=CHCOOH ）是
14、一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。 设计以、CH3CH2OH为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线（无机试剂任选） 。20（12分）铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠并进行纯度检测。【制取】氯气和氢氧化铋反应制取NaBiO3 。 已知： Bi(OH)3难溶于水，白色。装置丙中盛有Bi(OH)3与NaOH溶液混合物。NaBiO3不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。(1)装置乙中盛装的试剂是，装置丁的作用是。(2)装置丙中发生反应的离子方程式是。(3)当观察到现象时，可以初步判断丙中反应已完成。(4)反应结束后，为了从装置丙中获得更多产品，需要
15、的操作依次：在冰水中冷却结晶、干燥。(5)有人设计如图的装置制取NaBiO3。 该装置比上一装置具有更高的安全性。盛浓盐酸的滴液漏斗中右侧玻璃管的作用是。拆除装置前必须先除去中残留Cl2以免污染空气。通过控制开关，除去Cl2 的操作是。【检测纯度】(6)取上述NaBiO3产品g，用足量硫酸和 MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+，再用c molL-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4 + MnO4- CO2+Mn2+HO2，未配平），滴定终点时溶液的颜色变化为，假设终点时消耗VmL标准溶液。计算该产品的纯度为（用含w、c、V的代数式表示）。 20192020学年度第二
16、学期质量检测高二化学答案及评分标准说明：本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。化学方程式或离子方程式不配平的不得分。一、选择题：本题共10小题，每小题分，共20分。每小题只有个正确选项符合题意。1B2B3A4C5A6D7C8A9D10A二、选择题：本题共小题，每小题分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得分，选对但不全的得分，有选错的得0分。11D12BC13D14B15CD三、非选择题：本题包括小题，共60分。16（10分）（）水浴加热（分）冷凝回流正丁醛，提高原料利用率（2分）
17、（）取最后一次洗涤液，测得其pH约等于7（分）（）过滤（分）Na2SO410H2O（分）（）低于（分）（）取少量辛烯醛，加入溴的四氯化碳溶液褪色，证明有碳碳双键存在或取少量辛烯醛，加入足量的银氨溶液，水浴加热充分反应后，冷却，再取上层清液，酸化后滴加溴水，振荡，溴水褪色证明有碳碳双键或取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu(OH)2浊液，加热充分反应后，冷却，再取上层清液，酸化后滴加溴水，溴水褪色证明有碳碳双键（分）17（13分）（）氮原子（1分）、N（2分）（）3（1分）3（2分）（）d（分）3（2分）（）A（分）（）6.031032/a2cNA（分）18（12分）（）SiO2（分）提高硫酸的浓度
18、或提高反应的温度或搅拌等（分）（）分液漏斗、烧杯（2分）（）5pH9（2分）（）溶解NiR2，使之与水层分离（2分）（）NiR2+2H+=2RH+Ni2+ （2分）（） 3 CoC2O4 2H2O+2O2 Co3O4+6CO2+6H2O（分） 19（13分）（）（酚）羟基、酯基（分）（）消去反应（分）（）bc（分） （） （分） （） +2Ag+3NH3+H2O（分）（）、（分） （） （分，每步流程分）20（12分）（）饱和食盐水（分）吸收过量的氯气，防止污染环境（分）（）Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+ 3H2O （2分）（）丙中白色固体消失，或浅黄色不再加深，或丙的上方充满黄绿色气体（分）。（）过滤、洗涤（分）（）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（分）关闭 K1、 K3，打开 K2（关闭 K1可不写）（分）（）溶液颜色由紫红色变成无色（分）（ 280cV103）/w100%或（0.28cV/w）100%或（ 28 cV/w）%（分）
