1、2015-2016学年四川省泸州高中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）1化学与生活、生产密切相关下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A用漂白粉给游泳池消毒杀菌B用SO2熏制食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D用小苏打发酵面团制作馒头2如图所示实验操作，能达到目的是（）A检验K+的存在B干燥氯气C分离酒精与水D蒸发食盐水3下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气胆矾干冰B液氨漂白粉硫酸钡二氧化硫C石墨空气苛性钠碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气AABBCCDD4下列有关叙述正确的是（）A丁达尔现象是
2、化学变化B钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜C定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制D氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电5下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（）A标准状况下，1.12L CCl4含有Cl原子数目为0.4 NAB17g OH所含电子数为9NAC39g Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为NAD常温常压下，CO2与N2O的混合气体共44 g，其中含有的原子总数为3NA6常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）AH+、Na+、Cl、HCO3BBa2+、Na+、SO42、ClCMnO4、K+、S2、H+DMg2+
3、、Cl、NO、H+7下列方程式书写正确的是（）A向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3B常温下，铁和稀硝酸反应：2Fe+6HNO32Fe（NO3）3+3H2C碳酸氢钠和过量稀盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2D铜和浓硫酸加热反应：Cu+4H+SO42Cu2+SO2+2H2O8将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里，发生的现象是（）溶液很快褪色；溶液不褪色；有沉淀生成；溶液仍然透明A仅和B仅和C仅和D仅和9下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A分散系的分类B稀释浓氢氧化钠溶液的过程C向碳酸钠
4、溶液中逐滴滴加盐酸D向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸10如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（） AB A铍能与冷水发生剧烈反应B氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C氢氧化铍的化学式为Be（OH）3D氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液11下列有关元素周期表说法正确的是（）A第 IA族元素都是碱金属元素B元素原子的最外层电子数等于它的族序数C最外层电子数相同的元素不一定在同一个族D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12实验室有镁铝合金0.05mol，将其完全溶于100mL 1mol/L
5、的H2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L氨水，当溶液中沉淀质量不再变化时，整个过程中至少需滴加氨水的体积为（）A100mLB200mLC220mLD240mL二、解答题（共4小题，满分52分）13下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置试回答下列问题：（1）请画出元素的原子结构示意图（2）元素的氢化物与的单质反应的离子方程式为（3）元素 在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为，其单质与的氢化物的水溶液反应的离子方程式为（4）与形成化合物的化学式为；用该化合物将单质从水溶液中提取出来的操作叫14A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它
6、们之间有如下的反应关系：（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料B是光导纤维的主要成分，C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸则：元素A在周期表中的位置是写出反应的化学方程式（2）若A是空气中含量最多的气体，B气体用于工业制硝酸，D是红棕色气体写出反应的化学方程式实验室检验B气体的方法是（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，A是金属单质，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的CO2则：反应的离子方程式为反应的离子方程式为15某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验 甲同学取Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量
7、的H2SO4和Cu剩余（1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是（2）装置D盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是，装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，该液体是，其作用是（3）装置B的作用是贮存多余的气体当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升B中应放置的液体是（填序号）a饱和Na2SO3溶液 b酸性 KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液（4）实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是，该反应的化学方程式是16某小组同
8、学用如图所示装置进行Cl2的制备及相关性质实验（加热及夹持装置已省略）（1）A中固体为MnO2，滴入浓盐酸，加热试管A，发生反应的离子方程式是（2）取少量B中溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸上出的现象为（填编号）变红 褪色 先变红后褪色说明氯水具有的性质是（填编号） 酸性 漂白性 酸性和漂白性（3）Cl2有毒，可用装置C吸收多余的Cl2，C中反应的离子方程式是（4）用氯气对饮用水消毒已有百年历史这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广高效消毒杀菌剂二氧化氯（ClO2）消毒水时，ClO
9、2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，此过程说明ClO2具有（填“氧化”或“还原”）性在一定条件下，将Cl2通人填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2该反应方程式为：Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，当消耗标准状况下11.2L Cl2时，制得ClO2的质量为g等质量的Cl2和ClO2，的消毒效率（单位质量得到的电子数）更高2015-2016学年四川省泸州高中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）1化学与生活、生产密切相关下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A用漂白粉给
10、游泳池消毒杀菌B用SO2熏制食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D用小苏打发酵面团制作馒头【分析】A漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒；B二氧化硫有漂白性且有毒；C醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；D碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳、水和钠盐【解答】解：A利用漂白粉对游泳池进行消毒杀菌，对人体不会造成很大伤害，故A不选；BSO2有毒，具有漂白性，但SO2不能漂白食物，对人体健康造成较大危害，故B选；CCaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，故C不选；D碳酸氢钠与面粉中的酸反应，放出二氧化碳
11、气体，使面呈中性，对人体无害，故D不选；故选B【点评】本题考查化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用2如图所示实验操作，能达到目的是（）A检验K+的存在B干燥氯气C分离酒精与水D蒸发食盐水【分析】A检验K+，应通过蓝色钴玻璃；B干燥氯气时，气体应长进短出；C水的进出方向错误；D蒸发操作应用玻璃棒不断搅拌【解答】解：A检验K+，应通过蓝色钴玻璃，焰色反应为紫色，故A正确；B干燥氯气时，气体应长进短出，否则不能起到干燥作用，故B错误；C水的进出方向错误，应从下端进水，故C错误；D蒸发操作应用玻璃棒不断搅拌，否则易导致液体飞溅，故D错误故选A【点评】本题考查
12、化学实验方案的评价，侧重于基本实验操作的考查，注意把握操作要点，题目难度不大3下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气胆矾干冰B液氨漂白粉硫酸钡二氧化硫C石墨空气苛性钠碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气AABBCCDD【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别【解答】解：A、盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，故A错误；B、液氨是液态氨气属于纯净物；漂白粉是氯化钙和次氯酸
13、钙的混合物；硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，故B正确；C、碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误；D、浓硫酸是混合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误故选B【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，注意物质组成的分析判断，题目难度不大4下列有关叙述正确的是（）A丁达尔现象是化学变化B钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜C定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制D氢氧化铁胶体在直流电场
14、中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电【分析】A丁达尔现象没有新物质生成； B钠和溶液反应时先和水反应；C定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，要重新配置；D胶体不带电荷【解答】解：A丁达尔现象没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故B错误；C定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配置，故C正确；D胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故D错误故选C【点评】本题考查了
15、胶体性质分析判断，主要是分散系组成和稳定性的分析，掌握基础是关键，题目较简单5下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（）A标准状况下，1.12L CCl4含有Cl原子数目为0.4 NAB17g OH所含电子数为9NAC39g Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为NAD常温常压下，CO2与N2O的混合气体共44 g，其中含有的原子总数为3NA【分析】A标况下四氯化碳为液体；B.1个氢氧根离子含有10个电子；C过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D质量转化为物质的量，结合CO2与N2O都是三原子分子解答；【解答】解；A标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.
16、17g OH物质的量为=1mol，含有电子数为10NA，故B错误；C过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，反应1mol过氧化钠转移1mol电子，39g Na2O2物质的量为0.5mol，与足量H2O反应，转移电子数为0.5NA，故C错误；DCO2与N2O相对分子质量都是44，所以CO2与N2O的混合气体共44 g物质的量为1mol，含有原子个数3mol，原子总数为3NA，故D正确；故选：D【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，掌握公式的使用和物质的结构是关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意过氧化钠与水反应中元素化合价变化，题目难度中等6常温下，某无色透明的溶
17、液中，下列各组离子能够大量共存的是（）AH+、Na+、Cl、HCO3BBa2+、Na+、SO42、ClCMnO4、K+、S2、H+DMg2+、Cl、NO、H+【分析】无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，A氢离子与碳酸氢根离子反应；B钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C高锰酸根为有色离子，且高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化硫离子；D四种离子之间不发生反应，且为无色溶液【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，AH+、HCO3之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2+、SO42之间反应生
18、成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMnO4为有色离子，MnO4、S2、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DMg2+、Cl、NO3、H+之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在7下列方程式书写正确的是（）A向Na2SiO3溶液中通入
19、过量的CO2：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3B常温下，铁和稀硝酸反应：2Fe+6HNO32Fe（NO3）3+3H2C碳酸氢钠和过量稀盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2D铜和浓硫酸加热反应：Cu+4H+SO42Cu2+SO2+2H2O【分析】A碳酸的酸性强于硅酸，能够制取硅酸；B不符合反应客观事实；C碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D浓硫酸不能拆【解答】解：A向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，故A正确；B硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，故B错误；C碳酸氢
20、钠和过量稀盐酸反应，离子方程式：HCO3+H+H2O+CO2，故C错误；D铜和浓硫酸加热反应，离子方程式：Cu+2H2SO4（浓）Cu2+SO2+2H2O+SO42，故D错误；故选：A【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意硝酸的强氧化性，题目难度不大8将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里，发生的现象是（）溶液很快褪色；溶液不褪色；有沉淀生成；溶液仍然透明A仅和B仅和C仅和D仅和【分析】等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4
21、H+，品红不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，生成硫酸钡沉淀，以此来解答【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+，品红不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+、SO42+Ba2+=BaSO4，观察到生成白色沉淀，故选C【点评】本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重氧化还原反应原理及二氧化硫还原性的考查，注意等物质的量时发生的氧化还原反应，题目难度不大9下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A分散系的分类B稀释浓氢氧化钠溶液的过程C向碳酸钠溶液中逐滴滴
22、加盐酸D向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸【分析】A分散质微粒直径在1100nm直径的为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液；B溶液的导电能力与离子浓度成正比；C碳酸钠和稀盐酸反应先生成碳酸氢钠和NaCl，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳；D离子方程式：AlO2+H+H2O=Al（OH）3、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O【解答】解：A胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm（107109m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A正确； B稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低，导电能力降低，故B正确；C向碳酸钠溶液中逐
23、滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成氯化钠和二氧化碳，所以先没有二氧化碳生成、后产生二氧化碳，且不产生二氧化碳和二氧化碳完全产生所需稀盐酸体积比为1：1，故C正确；D离子方程式：AlO2+H+H2O=Al（OH）3、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，生成沉淀和溶解应为1：3，故D错误；故选D【点评】本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质、物质分类标准、溶液导电性影响因素是解本题关键，易错选项是C10如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（） AB A铍能与冷水发生剧烈反应B氢氧化铍
24、既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C氢氧化铍的化学式为Be（OH）3D氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液【分析】Be与Al处于对角线位置，Be的单质、化合物性质与Al单质、化合物性质相似【解答】解：ABe与Al的性质相似，不能与冷水反应，故A错误；B氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，故B正确；C氢氧化铍的化学式为Be（OH）2，故C错误；D氧化铍与氧化铝的性质相似，既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液，故D错误故选：B【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重考查学生对知识的迁移运用，注意对元素周期律的理解掌握11下列有关元素周期表说法正确的是
25、（）A第 IA族元素都是碱金属元素B元素原子的最外层电子数等于它的族序数C最外层电子数相同的元素不一定在同一个族D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【分析】A氢是非金属；B主族元素原子的最外层电子数=族序数；C最外层电子数相同的元素不一定为同一族，如氦与镁等； D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素【解答】解：AIA族元素除去氢都是碱金属，故A错误；B主族元素原子的最外层电子数=族序数，如Na最外层有1个电子，则族序数为1，即主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，故B错误；C氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，故C正确；D元素周期表中位于
26、金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，而不是过渡元素，故D错误；故选C【点评】本题考查元素周期律，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质即可解答，注意同期表中的特殊元素12实验室有镁铝合金0.05mol，将其完全溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L氨水，当溶液中沉淀质量不再变化时，整个过程中至少需滴加氨水的体积为（）A100mLB200mLC220mLD240mL【分析】根据n=cV计算出100mL 1mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量，当溶液中沉淀质量不再变化时，此时溶质为硫酸铵，据此可知消耗一水合氨的物质的量，再根据V=计算出
27、滴加氨水的体积【解答】解：100mL 1mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：1mol/L0.1L=0.1mol，镁铝合金与硫酸反应后生成铝离子、镁离子，硫酸可能剩余，再逐滴加入1mol/L氨水，当溶液中沉淀质量不再变化时，反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，此时溶质为硫酸铵，则该反应过程中消耗一水合氨的物质的量为0.1mol2=0.2mol，所以整个过程中至少需滴加氨水的体积为： =0.2L=200mL，故选B【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力二、解答题（共4小
28、题，满分52分）13下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置试回答下列问题：（1）请画出元素的原子结构示意图（2）元素的氢化物与的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl +HClO（3）元素 在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为26，其单质与的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2（4）与形成化合物的化学式为CCl4；用该化合物将单质从水溶液中提取出来的操作叫萃取【分析】由元素在周期表中位置，可知为H、为Na、为K、为Mg、为Al、为C、为O、为Cl、为I、为Fe（1）为Al，处于第三周期A族，结合核外电子排布规律
29、书写原子结构示意图；（2）元素的氢化物与的单质为Cl2+H2O=HCl+HClO；（3）为Fe，与HCl反应生成氯化亚铁与氢气；（4）与形成化合物为四氯化碳，碘单质在四氯化碳中溶解度远远大于水中溶解度【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为H、为Na、为K、为Mg、为Al、为C、为O、为Cl、为I、为Fe（1）为Al，处于第三周期A族，核外电子排布规律，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）元素的氢化物与的单质为Cl2+H2O=HCl+HClO，反应离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO；（3）为Fe，原子序数为26，与HCl反应生成氯化亚
30、铁与氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：26；Fe+2H+=Fe2+H2；（4）与形成化合物为CCl4，由于碘单质在四氯化碳中溶解度远远大于水中溶解度，用四氯化碳将碘单质从水溶液中提取出来的操作叫萃取，故答案为：CCl4；萃取【点评】本题以元素周期表为载体，考查核外电子排布、元素化合物性质、离子方程式书写、物质的分离提纯等，学生熟练掌握主族元素及前36号元素14A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如下的反应关系：（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料B是光导纤维的主要成分，C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸则：元素A在周期表中的位置是第三周期
31、IVA族写出反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）若A是空气中含量最多的气体，B气体用于工业制硝酸，D是红棕色气体写出反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O实验室检验B气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝则说明该气体为NH3或者用玻璃棒蘸浓盐酸靠近气体，出现白烟则说明该气体为NH3（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，A是金属单质，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的CO2则：反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【分析】（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的
32、材料，C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸，则A为Si，C为Na2SiO3，B为SiO2，反应为Si与氢氧化钠反应转化为硅酸钠与氢气，反应是二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；（2）若A是空气中含量最多的气体为N2，B气体用于工业制硝酸，D是红棕色气体为NO2，则C为NO，判断B为NH3，据此书写化学方程式，B为氨气，是碱性气体，依据检验氨气的实验方法设计检验方法；（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，A为金属单质，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的CO2，则D为Al（OH）3，C为偏铝酸盐，A为Al，B为氧化铝【解答】解：（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料，C的水溶液俗称水玻璃，D为
33、硅酸，则A为Si，C为Na2SiO3，B为SiO2，硅的原子序数为14，原子核外3个电子层，最外层4个电子，位于周期表中第三周期IVA族，反应是二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：第三周期IVA族； SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2 ）若A是空气中含量最多的气体为N2，B气体用于工业制硝酸，D是红棕色气体为NO2，则C为NO，判断B为NH3，反应的化学方程式是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4 NH3+5 O2 4 N O+6 H2O，实验室检验B气体的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近
34、气体，试纸变蓝则说明该气体为NH3或者用玻璃棒蘸浓盐酸靠近气体，出现白烟则说明该气体为NH3 ，故答案为：4 NH3+5 O2 4 N O+6 H2O；用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝则说明该气体为NH3或者用玻璃棒蘸浓盐酸靠近气体，出现白烟则说明该气体为NH3 ；（3 ） 若D物质是常见的两性氢氧化物，A为金属单质，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的CO2，则D为Al（OH）3，C为偏铝酸盐，A为Al，B为氧化铝，则：反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，反应为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，反应的离子方程式为：AlO2+2H2O+CO2A
35、l（OH）3+HCO3，反应为Al（OH）3+OH=AlO2+2 H2O，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；Al（OH）3+OH=AlO2+2 H2O【点评】本题考查无机物推断，涉及Al、Si、N元素化合物性质，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等15某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验 甲同学取Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余（1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2（2）装置D盛有品红溶液
36、，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是品红褪色，装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，该液体是NaOH溶液，其作用是吸收多余SO2气体（3）装置B的作用是贮存多余的气体当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升B中应放置的液体是d（填序号）a饱和Na2SO3溶液 b酸性 KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液（4）实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是O2，该反应的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O【分析】
37、（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）二氧化硫具有漂白性，遇到品红试液会使其褪色；二氧化硫有毒，直接排放能够引起空气污染，二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，可以用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口吸收二氧化硫；（3）B中液体不与二氧化硫反应，也不溶解二氧化硫，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，生成气体导致装置B中压强增大液体被压入长颈漏斗，据此进行分析；（4）稀硫酸和铜不发生反应，通入氧气后能够反应生成硫酸铜，据此写出反应的化学方程式【解答】解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+S
38、O2；故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2；（2）二氧化硫具有漂白性，遇到品红试液会使其褪色；二氧化硫有毒，直接排放能够引起空气污染，二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，可以用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口吸收二氧化硫；故答案为；品红褪色； NaOH溶液；吸收多余SO2气体；（3）装置B的作用是贮存多余的气体，所以B中应放置的液体不能与二氧化硫反应，也不能溶解二氧化硫，而a饱和Na2SO3溶液、b酸性KMnO4溶液、c浓溴水都能够与二氧化硫反应，只有d饱和NaHSO3溶液符合要求，生成气体导致装置B中压强增大液体被压入长颈漏斗，故答案为：d；（4 ）实验中甲学生向A中
39、反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该气体单质具有强氧化性，又是常见的，可以为氧气；铜和氧气、稀硫酸发生氧化还原反应，得到硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故答案为：O2；2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O【点评】本题考查了浓硫酸性质的分析应用，生成二氧化硫的还原性、漂白性是分析关键，注意浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸不与铜发生反应，题目难度中等16某小组同学用如图所示装置进行Cl2的制备及相关性质实验（加热及夹持装置已省略）（1）A中固体为MnO2，滴入浓盐酸，加热试管A，发生反应的离子方程式是MnO
40、2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2）取少量B中溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸上出的现象为（填编号）变红 褪色 先变红后褪色说明氯水具有的性质是（填编号） 酸性 漂白性 酸性和漂白性（3）Cl2有毒，可用装置C吸收多余的Cl2，C中反应的离子方程式是Cl2+2OHCl+ClO+H2O（4）用氯气对饮用水消毒已有百年历史这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广高效消毒杀菌剂二氧化氯（ClO2）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难
41、溶物除去，此过程说明ClO2具有氧化（填“氧化”或“还原”）性在一定条件下，将Cl2通人填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2该反应方程式为：Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，当消耗标准状况下11.2L Cl2时，制得ClO2的质量为67.5g等质量的Cl2和ClO2，ClO2的消毒效率（单位质量得到的电子数）更高【分析】（1）此反应装置为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，以此写出离子方程式；（2）氯气和水反应生成HCl和HClO，两种酸电离出氢离子而导致氯水呈酸性，湿润的蓝色石蕊试纸遇酸变红色；HClO具有漂白性；（3）氯气有毒，直接排放能污染空气，氯气能够与氢氧化钠
42、反应，被氢氧化钠吸收；（4）结合氧化还原反应中化合价升降相等，判断ClO2中Cl元素化合价变化，元素化合价升高表现还原性，元素化合价降低表现氧化性；将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2，NaClO2中Cl从+3价升高到+4价，Cl2中Cl元素的化合价从0价降低到1价，其反应为2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl；结合反应物之间的关系计算，1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子【解答】解：（1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO
43、2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）氯气和水反应生成HCl和HClO，两种酸电离出氢离子而导致氯水呈酸性，湿润的蓝色石蕊试纸遇酸变红色，所以新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红色；HClO具有漂白性，能使红色石蕊试纸漂白，所以看到的现象是：蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，该现象说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：；（3）氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（4）反应中Fe元素、Mn元素化合价升高，根据化合价升降相等，ClO2中Cl元素化合价降低，表现氧化性，故答案为：氧化；将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2，NaClO2中Cl从+3价升高到+4价，Cl2中Cl元素的化合价从0价降低到1价，其反应为2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl，当消耗标准状况下11.2L Cl2，即0.5mol，生成ClO2为1mol，其质量为1mol67.5g/mol=67.5g；1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子故答案为：67.5，ClO2【点评】本题考查了性质实验方案设计、氧化还原反应的计算，侧重考查计算能力，氧化还原反应中得失电子相等，根据物质的性质结合氧化还原反应来分析解答，题目难度中等2016年12月7日
