1、氧化还原反应1化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是()A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D小苏打常作制糕点的“起泡剂”解析A项，臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”，臭氧表现氧化性；B项，热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”时，其表现碱性；C项，活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”时，其表现还原性；D项，小苏打常作制糕点的“起泡剂”，其表现不稳定性，易分解产生气体。答案C2废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是()A反应
2、中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放解析反应中氮元素的化合价由3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由1价降低为1价，被还原，故A项正确；根据上述分析，NH为还原剂，Cl为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：NHCl，故B项正确；每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol，故C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D项错误。答案D3已知下列反应：反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O反应：5Cl2I26H2O=10H
3、Cl2HIO3下列说法正确的是()A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C氧化性：Co2O3Cl2HIO3D还原性：CoCl2HClI2解析反应中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A项错误；反应中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B项错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性：Co2O3Cl2，反应中氧化性：Cl2HIO3，则氧化性：Co2O3Cl2HIO3，故C项正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应中还原性：HClCoCl2，反应中还原性：I2HCl，故还原性：I2HClCoCl2，D项错误。答案C4已知二氯化二硫(S2Cl2)的结
4、构式为ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl22H2O=4HClSO23S对该反应的说法正确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为31解析根据二氯化二硫的结构式，推出S显1价，Cl显1价，根据反应方程式，S化合价由1价4价和0价，化合价既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A项正确；反应中，氢、氧元素的化合价没有发生变化，故H2O既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误；生成1 mol SO2转移电子的物质的量为3 mol，故C项错误；SO2是氧化产物，S是还原产物，则两者的物质的量之比为
5、13，故D项错误。答案A5二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：SeO24KI2H2SO4=Se2I22K2SO42H2O；Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O。下列有关叙述正确的是()ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B反应中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NAD反应中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的
6、物质的量之比为21解析在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据可知氧化性：SeO2I2，中氧化性：H2SO4(浓)SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2，故A项正确；反应SeO24KI2H2SO4=Se2I22K2SO42H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B项错误；根据化合价的变化可知，反应中每有0.6 mol I2生成，转移的电子数目应为0.6 mol2(10)NA mol11.2NA，故C项错误；由反应可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2412，故D项错误。答
7、案A6黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是()A硝是指硝酸B黑火药爆炸是氧化还原反应C木炭在反应中作还原剂D反应放热并产生大量气体解析“硝”是指硝石，主要成分是KNO3，A项错误；黑火药爆炸时发生的反应为S2KNO33CN23CO2K2S，其属于氧化还原反应，B项正确；木炭在反应中失电子，表现还原性，作还原剂，C项正确；黑火药爆炸时，放出热量，并产生大量气体，D项正确。答案A7羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.55 mL
8、 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则羟胺的氧化产物是()AN2 BN2OCNO DNO2解析根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是1价，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x价，根据得失电子守恒，存在25.00103 L0.049 molL1(x1)24.55103 L0.020 molL15，解得x1，故羟胺的氧化产物为N2O。答案B8汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3KNO3K2ONa2ON2。对上述反应的描述错误的是()ANaN3是还原剂，KNO
9、3是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol解析由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，C项正确；由10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2可知，生成16 mol氮气时，转移10 mol电子，则生成8 mol N2时，转移5 mol电子，D项正确。答案B9铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行
10、浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO，PbOCOPbCO2。下列说法正确的是()A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C过程中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子D将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳解析浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A项错误；方铅矿焙烧反应2PbS3O22PbO2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故B项错误；过程中，制取1 mol PbO共转移的电子数应为6 mol，故C项错误；将1 mol PbS冶炼成Pb的过程中，根据方程
11、式得出：2PbS2PbOC2Pb，1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol的碳，即需要6 g碳，故D项正确。答案D10把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移解析配平后的离子方程式为3S6OH=2S2SO3H2O，A项错误；当有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，C项错误；3 mol S参加反应
12、有4 mol电子发生转移，则2 mol S参加反应有 mol电子发生转移，D项错误。答案B11HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填选项字母)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填
13、选项字母)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填选项字母)。aCl2 BFecH2O2 DHNO3(5)当FeSO4和O2的化学计量数之比为21，试配平下列方程式：解析(1)亚硝酸盐能使Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性；服用维生素C可解毒，说明维生素C能
14、把Fe3还原，生成Fe2，因此维生素C具有还原性，所以选项D是错误的。(2)亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，A项正确；甲基橙的变色范围是3.14.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，B项不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，C项正确；氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D项正确。(3)氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明反应中氯水是氧化剂，亚硝酸钠是还原剂，所以离子方程式为NOCl2H2O=NO2H2Cl。(4)氯气的还原产物是氯离子，而硝酸氧化亚铁离子会引入NO，所以a、d不正确；单质铁没有氧化性，b错误；双氧水的还原产物是水，没
15、有杂质，c正确。(5)氧气是过氧化钾的氧化产物，每产生1 mol O2就失去2 mol电子。而亚铁离子在反应中失去4个电子，所以2 mol硫酸亚铁失去8 mol电子，因此反应中共失去10 mol电子，因此氧化剂就必须得到10 mol电子，所以参加反应的过氧化钾起氧化剂作用的是5 mol，则参加反应的过氧化钾是6 mol，即系数分别是2、6、2、2、2、1。答案(1)D(2)B(3)NOCl2H2O=NO2H2Cl(4)c(5)262221【方法技巧】 12地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂都得到了广泛应用。请回答下列问题：(1)过碳酸钠是一种多用途的新型氧系固态
16、漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3。生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反应的离子方程式：_。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O，试配
17、平：_。(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O，下列有关说法正确的是_(填选项字母)。A在该反应中NaClO3是还原剂，Na2SO3是氧化剂B由反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化D1 mol NaClO3参加反应，则有2 mol e转移解析(1)由质量守恒可得A为KHCO3；H2O2被称为“绿色氧化剂”，原因在于H2O2是氧化剂，其还原产物是无污染的H2O；依题中所给的物质，及各物质转化关系可得离子方程式为2
18、MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(2)把离子方程式配平得5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(3)由反应方程式2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O可知，NaClO3在反应中，Cl原子得电子，NaClO3是氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4，是还原剂，A项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性强弱顺序为NaClO3ClO2；B项错误；该反应中，H2SO4作酸化剂，化合价没有发生变化，C项正确；由于，所以1 mol NaClO3参加反应，则有1 mol e转移，D项错误。答案(1)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是无污染的
19、H2O2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(2)5HClO2=4ClO2HCl2H2O(3)C132018年5月15日是我国第25个“防治碘缺乏病日”。关于“食盐加碘”的问题一直以来被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会上引起广泛关注。某地市场销售的某种食用精制盐配料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中的碘含量，设计步骤如下：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐渐加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。(1)碘酸钾与碘化钾在酸性
20、条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：_KIO3_KI_H2SO4=_K2SO4_I2_H2O(2)向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。(3)上述c反应常用于定量测定碘的含量。I2与Na2S2O3溶液反应的离子方程式是_。判断c中反应恰好完全所依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_ mol。解析(1)KIO3中I元素的化合价由5价降低为0价，KIO3为氧化剂，KI中I元素的化合价由1价升高到0价，KI为还原剂，由得失电子守恒及质量守恒定律可知，反应方程式为KIO35KI3H
21、2SO4=3K2SO43I23H2O。(2)Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3具有还原性，被氧化为Na2SO4，I2具有氧化性，被还原为I，结合反应的电荷守恒和原子守恒写出并配平离子方程式：I2SOH2O=2ISO2H。(3)碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I22S2O=2IS4O的进行，溶液中I2完全转化为I，溶液由蓝色变为无色，说明反应到达终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。根据反应I22S2O=2IS4O可得，n(I2)n(S2O)1.0105 mol。答案(1)153333(2)I2SOH2O=2ISO2H(3)I
22、22S2O=2IS4O滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色1.010514实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子方程式为_。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及
23、过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析(1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物有O2、OH(碱性条件下)、Mn2，发生氧化还原反应，生成M
24、nO(OH)2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2、MnO(OH)2的化学计量数，再利用电荷守恒配平OH的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。(3)根据(1)中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，则n(O2)0.005 molL1(3.90103)L44.875106 mol，则此水样中氧(O2)的含量为7.8 mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则c(Na2S2O3)减小，V(Na2S2O3)增大，所以n(O2)增大，故测得水样中O2的含量将偏大。答案(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2)排出装置内的空气，避免空气中O2的干扰淀粉溶液滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3)7.8偏大
