1、山东省枣庄十六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（六）1.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子B常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NAC一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA 2.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，
2、则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键3.下列叙述正确的是 A含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 molLlBNa2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2+ O2 +2H2O= 2S+4OHC过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl、I4.工业上，可用硫酸铈Ce(SO4)2溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO3H2O4Ce(SO4)
3、22Ce2(SO4)3HNO3HNO22H2SO4下列说法正确的是（ ）A在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12B在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子5.已知25、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJC（金刚石）+O2（g）CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ可以得出的结论是（）A金刚石比石墨稳定B1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C金刚石转变成石墨是物理变化D石墨和金刚石都
4、是碳的同位素6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族下列说法正确的是（）AX与Y只能形成一种化合物B原子半径：r（Y）r（W）r（Z）CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强DZ的最高价氧化物对应的水化物是酸7.如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）H=192kJmol1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（）A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系
5、为：（M）（N）B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N）C若x3，C的平衡浓度关系为：c（M）c（N）Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等8.下列有关说法中正确的是 A已知25时NH4CN溶液显碱性,则25时的电离平衡常数K(NH3H2O)K(HCN)B由水电离出的c(H)=1012molL1的溶液中:Na、Ba、HCO3、Cl可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.561010， Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。向含有Cl、CrO4且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时，CrO4
6、先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na)c(CH3COO) 9.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - =N2+4H2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触 D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选
7、用阳离子交换膜 10.下列叙述不正确的是( )A.10mL质量分数为98的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1molL-1的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)11.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（）A分子式为C16H18O9B能与NaHCO3反应C能发生取代反应、氧化反应和消去反应D1 mol绿原酸最多与
8、6 mol Br2反应12.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g 13.A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，反应的化学方程式 （2）若
9、A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是 ，已知光照条件下D与F方可以反应（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为 将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为 （写出化学式和对应的物质的量） 14.二氧化氯（ClO2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂（1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2，反应方程为2KClO3十4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是 （2）实验
10、室常用KClO3草酸（H2C2O4）和稀硫酸制备C1O2该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 （3）将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式 （4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl，则常温常压下，等体积的C1O2的消毒能力是Cl2的 倍（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝加入一定量的Na2
11、S2O3溶液（己知：2S2O32+I2SO+2I）加硫酸调节水样pH至13请问答：操作I中反应的离子方程式是 在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0103molL一1，的Na2S2O3溶液10mL则水样中ClO2的浓度是 mgL一1 15【化学物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为 。（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等
12、优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为 。（4）X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。（6）若X的密度为g/cm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。16.已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验（1）选择制取SO
13、2的合适试剂 10%的H2SO4溶液 70%的H2SO4溶液Na2SO3固体 CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 装置C中NaOH溶液的作用是 （3）该装置仍有不足之处，请说明 、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：Mg在加热的条件下即可与SiO2反应金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4Si和SiO2均不与稀H2SO4反应SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火
14、花，其产率也只有预期值的63%左右”（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是 （5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）： 17.（15分）乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（过量），0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。将反应后的溶液进行如下处理：用水洗涤，用试剂X干燥，用10% Na2CO3溶液洗涤。.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯
15、。 图 图部分实验数据如下表所示：化合物相对分子质量密度/(gmL1) 沸点溶解度(g)/（100 g水） 正丁醇 74 0.80 118.0 9 乙酸 60 1.045 118.1 互溶乙酸正丁酯 1 1 6 0.882 126.1 0.7(1)仪器A的名称是_使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是(2)步骤中的操作顺序为 （填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是，试剂X不能选用下列物质中的（填字母序号）。a无水硫酸镁 b新制生石灰 c无水硫酸钠(3)步骤（部分装置如图所示）。蒸馏过程中需要使用形冷凝管，当仪器连接好后，a向相应的冷凝管中通冷凝水；b加热蒸馏烧瓶的先后顺序是
16、。（填“先a后b或“先b后a”）温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图中的 （填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。(4)该实验乙酸正丁酯的产率是 。 （计算结果保留2位有效数字）。试卷答案1.C2.A3.B4.B5.B6.B7.D8.A9.D10.C11.D12.B13.（1）；C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（3）2C+SiO2 Si+2CO；Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol14.（1）还原性和酸性；（2）1：1；（3）5H2S+8ClO2
17、+4H2O=18H+5SO42+8Cl；（4）2.5；（5）2ClO2+2I=2ClO2+I2；ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O；0.675 15（1）；（2）直线，sp；（3）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；（4）BC；（5）氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，BN键键能大于AlN键键能；（6）16.I、（1）；（2）2Mg+SO22MgO+S；吸收多余的SO2，防止污染环境；（3）在A和B之间缺少干燥装置；C装置没有与大气相通；未设计一个防倒吸装置；、（4）2Mg+SiO22MgO+Si；（5）2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4、SiH4+2O2=SiO2+2H2O17.(1)三颈烧瓶（1分）；不断分离出水，使容器内H2O浓度变小，有利于平衡向酯化反应方向移动(2分)(2)（2分，若写成得1分）；除去残留在产品中的酸（其他合理说法也对）(2分)b(2分)(3)直（1分）；先a后b(l分) a、b（2分）(4)74%（2分）
