1、第 1 页 共 5 页哈尔滨市第九中学 20202021 学年度上学期期中学业阶段性评价考试高二学年化学学科试卷（考试时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，K39，Cu64，Zn65，Ag108第 I 卷（共 50 分）一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共 2 分25=50 分）12020 年春季，“新冠”病毒席卷全球，其中“84”消毒液等多种消毒剂对该病毒有良好的杀菌效果。有关“84”消毒液下列说法不正确的是：A该消毒液是混合物B少量该消毒液可用电解法制取C其消毒原理是其有效成分具
2、有强氧化性D该消毒液使用前加些盐酸消毒效果更好，也可以和洁厕灵混合再用2以下对影响反应方向因素的判断不正确的是：A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3下列说法正确的是：A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应 2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H04下列说法正确的是：A活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B
3、活化能的大小决定了反应能否自发进行C使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数D增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数5化学反应)()(2gBgA)(2gC；0H。下列反应条件有利于生成 C 的是：A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压6在一定条件下，反应 N2+3H22NH3，在 2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了 1.7g，则反应速率为：AV(H2)=0.03mol/（Lmin）BV(N2)=0.02mol/（Lmin）CV(NH3)=0.17mol/（Lmin）DV(NH3)=0.01mol/（Lmin）7下列有关原电池的说法中正确的是：A在内电路中，电子
4、由正极流向负极B原电池工作时，可能会伴随着热能变化C原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D在原电池中，相对较活泼的金属一定是作负极，不活泼的金属作正极8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A电解硫酸铜溶液时，若电路中转移 2NA 个电子时，则阴极不一定生成 1mol CuB常温下，pH=4 的盐酸溶液中 H+数目为 10-4 NAC标况下，1L pH=10 的氢氧化钠溶液中 OH 数目为 10-4 NAD电解足量氯化铜溶液时，若电路中转移 2NA 个电子，则阳极一定生成 1mol Cl29下列物质属于强电解质的是：NaOH氨水MgCl2醋酸NaHCO3AB CD10 下列各式中，
5、属于正确的电离方程式的是：AHCO3=CO23 HBHCO3 OHH2OCO23CCH3COONH4CH3COONH4DNH3H2ONH4 OH第 2 页 共 5 页11 室温下，对于 1L 0.10 molL1 的氨水，下列判断正确的是：A与 AlCl3 溶液反应发生的离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中 c(NH4)c(OH)变大C与等体积等浓度的 NaOH 溶液相比较，两者消耗盐酸的量相同D其溶液的 pH131295时，水中的 H+的物质的量浓度为 106 molL1，若把 0.01 mol 的 NaOH 固体溶解于 95水中配成 1 L 溶液，则溶液的 pH
6、为：A4B10C2D1213下列说法不正确的是：A用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，可选择酚酞作指示剂B滴定时部分标准液滴出锥形瓶外会导致待测液浓度偏大C滴定实验中需要润洗的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶D盛装标准液的滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视会导致待测液浓度偏小14只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是：AK 值不变，平衡可能移动BK 值变化，平衡一定移动C平衡移动，K 值可能不变D平衡移动，K 值一定变化15用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，浓度恢复到电解前的是：ANaClBNa2CO3CCuSO4DK2S
7、16下列说法正确的是：A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L，溶液可能呈酸性C惰性电极电解硫酸钠溶液，溶液浓度一定变大D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态17研究表明 N2O 与 CO 在 Fe（特殊价态）作用下发生反应 N2O+CO=N2+CO2，其能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是：A反应总过程H”、“”、“”、“0(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H20图 21 在一定压强下，1 mol CH4(g)和 1 mol H2O(g)在三种不同催化剂作用下只发生反应(i)，经历相同时间时
8、，CO 的物质的量(n)随温度变化的关系如图 2 所示。三种催化剂中，催化剂_的催化效果最好（填“1”、“2”或“3”）；图中曲线中 n(CO)随温度变大的原因是；若温度大于 700时，CO 的物质的量_（填“变大”“变小”或“不变”）。一定温度下，体积为 2L 的密闭容器中加入 2molCO(g)和 2molH2(g)只发生反应(ii)，起始时压强为 P0，达到平衡时压强变为起始时的 0.75 倍，则混合气体的平均相对分子质量为；KP=（用含 P0 的式子表示）。若平衡后再向容器中充入 2molCO(g)和 2molH2(g)，CO 的体积分数将（填“变大”“变小”或“不变”）。化学（理）学科答案一、选择题12345678910111213DDCCCDBADDCBC141516171819202122232425DBBCCACDBBAB二、26.（12）（1）H3PO4HPO4-（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-（3）K=)()()()(c2ClcHClOcClcH 变小（4）CH3COOH（5）227.（10）（1）增大1.01014(mol/L)-3（2）P(C)P(B)=P(D)（4）3700之前反应未平衡，随着温度升高，反应速率加快，相同时间生成的 CO 的物质的量增多。变大20203P16不变
