1、第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法一、研究物质基本性质的四种方法研究物质的性质常用的基本方法有_、_、_和_等。二、利用观察法探究钠的物理性质及钠与水的反应1钠的物理性质观察记录结果常温状态颜色密度相对大小硬度熔点相对高低_色，有金属光泽(煤油)_(钠)_(水)2.钠与水的反应观察记录结果实验操作实验操作实验现象结论或解释(1)钠浮在水面上(1)钠的密度比水_(2)与水反应发出“_”响声(2)钠与水反应生成气体(3)钠熔化成闪亮的小球(3)钠熔点_，反应_(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后_(4)反应产生的气体推动小球运动(5)反应后溶液的颜色逐渐变_(5)有
2、_生成结论钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：_3.钠与氧气的反应实验探究实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有_金属光泽，在空气中表面很快_钠是_金属，硬度_，熔点_，通常保存在_中；常温下与O2发生反应：_，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多钠先熔化为_小球，然后燃烧，火焰呈_色，最后生成_固体加热时与O2的反应为：_4.Na2O和Na2O2的比较(1)物理性质：氧化钠是一种_色固体，过氧化钠是一种_色固体。(2)化学性质Na2O、Na2O2与H2O反应化学方程式为_，_。Na2O2与CO2反应化学方程式为_。(3)用途Na2O2可用于_和_中作为氧气的来源。知识点1研究
3、物质性质的基本方法1下列说法正确的是()A观察只用眼看B观察不用仪器C比较只判断差别D分类首先明确分类的依据2按图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()A实验法 B观察法C分类法 D比较法知识点2试剂的存放3通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是()A保存在水中B密封，保存在细口瓶中C用铝箔包裹，密封在广口瓶中D密封，保存在广口瓶中的煤油中知识点3钠与水的反应4将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处
4、游动有“嘶嘶”的响声发出A BC D练基础落实1从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()ANa BNaCl CNaOH DNa2O2下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是()ANaOH BNa2OCNa2O2 DNa2CO33金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是()A盐酸 B氯化钠溶液C氯化铜溶液 D氯化镁溶液4金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 gcm3，推测钠的密度(单位是gcm3)是()A大于1.0 B小于0.8C介于0.81.0之间 D不能确定练方法技巧5等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第
5、二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大规律等质量的某种单质，不论发生怎样的反应，只要最终价态相同，则转移的电子数相等。6某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列关于三种金属的说法正确的是()A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的
6、很好途径DCu和MgCl2溶液不发生化学反应规律判断金属活泼性的方法：(1)金属与等浓度的酸反应的剧烈程度。反应愈剧烈，金属活泼性愈强。(2)金属与盐溶液的置换反应。活泼性强的金属可把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来。(3)金属阳离子的氧化性强弱。金属阳离子氧化性愈强，其活泼性愈弱。练综合拓展7下列关于化学学习和研究的说法错误的是()A化学模型有助于解释一些化学现象B质量守恒定律是大量实验事实的总结C化学家提出的假设都能被实验证实D化学基本原理的应用是有一定条件的8.某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g
7、(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到_。(2)此干燥管的作用是_；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_，计算钠的相对原子质量的表达式为_。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法基础落实一、观察实验分类比较二、1固态银白小较低2(1)小(2)嘶嘶(3)低放热(4)消失(5)红
8、碱2Na2H2O=2NaOHH23从左右，从上下：银白色变暗银白色小低煤油4NaO2=2Na2O闪亮黄淡黄色2NaO2Na2O24(1)白淡黄(2)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)呼吸面具潜水艇对点训练1D2B观察，一般包括看、闻、听、摸四种动作。研究物质性质的基本方法，一般包括：观察法、实验法、分类法和比较法。这是用鼻子闻气体的气味，这样的方法属于观察法。3D钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气等反应，故应保存在比钠的密度小且不与钠反应的煤油或石蜡油中，且密封。又因钠是固体，故应保存在广口瓶中。4C钠的密度小于水的
9、密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，它使紫色石蕊试液变蓝色，不是变红色，故不正确。课后作业练基础落实1B钠原子最外电子层上只有一个电子，极易失去，化学性质非常活泼，NaOH易与空气中CO2等反应，Na2O与空气中H2O、CO2等均反应，故钠主要以NaCl的形式存在于自然界中。2CNa2O2为淡黄色固体，其他三种皆为白色固体。3D钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。钠与盐酸、NaCl溶液只产生H2；与CuCl2溶液产生H2和Cu(OH)2蓝色沉淀；而与MgCl2溶液产生H2和Mg(OH)2白色沉淀。4C练方法技巧5B钠常温下与O2反应生成
10、Na2O，加热时生成Na2O2，据得失电子守恒：等质量的钠反应后转移的电子数相等。等质量的钠反应后生成Na2O2质量较大。6DTi在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属性比Mg弱；由于Ti、Mg均与稀盐酸反应，故不能用此法提纯钛；Ti是较为昂贵的金属，用Ti制铜不划算；Cu不如Mg活泼，Cu不与MgCl2溶液发生反应。故选D。练综合拓展7C化学家提出的假设只要是正确的，随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能被证实；错误的假设一定不能被证实。8(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出偏大(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子解析本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。
