1、第三章 金属及其化合物 检测题（二）一、选择题1.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D刺激性气味的气体是氨气2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Cu2+C溶液中一定含Fe2+D剩余固体中一定含铜3.有100mL 3molLNaOH溶液和100mL 1molL1 AlCl3
2、溶液按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中比较两次实验的结果是（）A现象相同，沉淀量相等B现象不同，沉淀量不等C现象相同，沉淀量不等D现象不同，沉淀量相等4.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )实 验现 象离子方程式A 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH=ClClOH2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHH=BaSO4H2O5.有关Na2CO3和NaHCO3的
3、性质，下列叙述错误的是( )A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象6.向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片，加热并充分反应下列有关说法正确的是（）A充分反应后转移1.8mol电子BH2SO4只作氧化剂C若不加热应生成H2D消耗的铜的质量一定少于57.6g7.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其
4、中正确的是8.用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的 A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 氨水 D.石蕊试液9.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是ACu BNa CAl DFe10.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10molL-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A.1molL-1 B.2molL-1 C.3molL-1 D.4molL
5、-111.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 （ ）A原合金质量为0.92 g B标准状况下产生氢气896 mLC图中V2为60 mL D图中m值为1.56 g12.把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5mol13.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻08g；将等质量的原混合物与
6、盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 molL-1的盐酸的体积至少为A0.05 L B0.1 LC0.2 L D1 L14.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A钠的密度小B钠的熔点低C钠的硬度小D钠有强还原性15.将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是（）A铝与NaOH溶液不反应B铝条表面有Al2O3C铝条不纯含有杂质MgDNaOH溶液中含有NaAlO216.图是铝热反应（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（）Aa 为镁条Bb为氧化铁与铝粉混合物C2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子D还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2二
7、、非选择题17.在标准状况下，取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，得下表中有关数据。试通过计算回答：实验序号甲乙丙盐酸体积/mL30.030.030.0合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336(1)盐酸的物质的量浓度为_。(2)合金中镁、铝的物质的量之比为_。18.(1)向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3的物质的量浓度为 _，AlCl3的物质的量为_。(2)已
8、知：2Fe32I=2Fe2I2; 2Fe2Br2=2Fe32Br。向含有1 mol FeI2和1.5 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_。如果向的溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是_。(3)若m g铁屑与含有n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若mn12.7, 该反应的化学方程式为_(假设还原产物只有一种，且只生成一种盐)。若含n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6 g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原生成NO(无其他还原产物)则n的范围为_。某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为25，此时硝酸的还原产物是_。1
9、9.下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题：(1)物质D的化学式为_；(2)写出反应的化学方程式_；(3)写出反应的离子方程式_；(4)写出反应的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目_。20.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿
10、制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。滤液A中加入漂白液的目的是： （用离子方程式表示）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳（2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用
11、的装置为 （填代号）。参考答案1.C解析：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，A由发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；BNH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4Cu
12、SO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确；D因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误。2.B解析：当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+
13、，故B错误；C、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；3.D 解析：100mL 3molL1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 3molL1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.3mol，则将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生：Al3+3OHAl（OH）3，现象为观察到白色沉淀；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3+4OH=AlO2+2H2O，Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀
14、质量相等4.D解析：D、对应的离子方程式为Ba22OH2H=BaSO42H2O，错误。5.D解析：D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都会生成Ca2CO3沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O，错误。6.D解析：反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，反应中浓硫酸起到酸性和氧化剂的作用，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，n（H2SO4）=0.18mol，则消耗硫酸的物质的量少于1.8mol，铜的物质的量少于0.9mol，质量一定少于57.6g，
15、转移电子小于1.8mol。7.B 解析：加入NaOH溶液首先发生H+OH-=H2O，接着是Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，最后是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。8.A 解析：A、NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时现象分别是有白色沉淀、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有红褐色沉淀，现象各不相同，故A正确；B、KSCN溶液只能鉴别出Fe2(SO4)3，故B不正确；C、氨水不能鉴别MgSO4、Al2(SO4)3，因为现象都是有白色沉淀生成，故C错误；D、三种溶液都呈酸性，现象相同，故D不正确。9.C 解析：铝表
16、面自然形成的氧化层很致密，能保护内层金属不被空气氧化。10.B 解析：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），n（NaOH）=0.04L10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物质的量浓度为：0.2mol0.1L=2molL-1。11.D 解析：反应后得到20 mL pH14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20mL，故C错误；继续加盐酸发生AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，Al(OH)
17、3+3H+=Al3+3H2O，因此沉淀AlO2-用掉盐酸的体积是40ml-20ml=20mL，溶解Al(OH)3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL，Al(OH)3为0.02mol，则m为1.56g，故D正确。原混合物中含有Al为0.54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na为0.04mol，质量为0.92g，所以原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g。故A错误；反应过程中产生氢气的物质的量是0.04mol/2+0.02mol1.5=0.0
18、5mol，体积1120mL，故B错误。12.B13.B解析：FeO、Fe2O3的混合物在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻08g，说明氧化物中共含氧原子0.8/16=0.05（摩尔）；将等质量的原混合物与盐酸反应，根据盐酸中的氢原子与氧原子结合成水，所以需1 molL-1的盐酸的物质的量至少为0.1摩尔，体积至少为0.1mol/(1mol/L)=0.1L。14. C 解析：A、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误；B、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B错误；C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；D、钠有
19、强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误。15. B 解析：铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成，因Al表面被氧化为氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，没有气体生成，然后发生Al与NaOH溶液的反应生成氢气，与A、C、D无关。16.A 解析：铝与氧化铁的铝热反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fea为镁条，起引燃作用，故A正确；混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B错误；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该
20、反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个电子，故C错误；该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2：1，故D错误。17.解析：(1)加入镁铝合金，最多只能生成336 mL的氢气，说明盐酸最多只能产生336 mL的氢气。所以用336 mL氢气的物质的量来计算盐酸的物质的量。产生氢气的物质的量为0.336 L22.4 L/mol0.015 mol。根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.015 mol20.03 mol，盐酸的物质的量浓度为0.03 mol0.03 L1.0 mol/L。(2)由于甲组中盐酸是过量的，所以用甲组来计算镁、铝的物
21、质的量。设Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol。生成氢气的物质的量为0.280 L22.4 L/mol0.0125 mol，依题意得：24x27y0.255；x3/2y0.0125。解得：x0.005；y0.005。所以合金中镁、铝的物质的量之比为11。答案：(1)1.0 mol/L(2)1118.(1) molL1(ba) mol(2)I、Fe2Fe3I2Br2(3)5Fe12HNO3=5Fe(NO3)2N26H2O16.8n25.2N2O或NH4NO319.(1)NH4Cl(2)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(3)3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O20
22、.解析：（1）在滤液A中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化氯化亚铁并形成氢氧化铁沉淀而除去铁，所得滤液B显酸性，亚铁离子被氧化为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀，次氯酸根离子被还原为氯离子；反应的方程式为：2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+C1-+4H+；滤液中含有氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，故A不是最好；硫酸溶液不能沉淀铝离子；过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体；二氧化碳和氯化铝不反应不能生成氢氧化铝沉淀，故选C。（2）AlCl3易水解，因此由滤液B制备氯化铝晶体，应该防水解，采取的方法是边滴加浓盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤。将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸的吸水性和难挥发性（抑制水解）（3）焙烧一般在坩埚中进行，而且蒸发皿、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应，因此选B。答案：（1）2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+C1-+4H+ (Fe3+ + 3ClO- +3H2O= Fe（OH）3+3HClO，但该离子反应式不计分)； C;（2）边滴加浓盐酸边蒸发浓缩，过滤； （3）B
