1、山东省枣庄市2021届高三化学下学期4月模拟考试（二模）试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Mo 96一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只
2、有一个选项符合题目要求。1垃圾分类处理已在许多城市立法。下列说法错误的是A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色B菜叶果皮属于厨余垃圾，通过转化可变为有机肥料C废旧电池中含有镍、镉等重金属元素，不能用填埋法处理D医疗废弃物属于有害垃圾，但处理后可加工成水果筐2“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是A金属铷的熔点高于钾 BRb的中子数为48CRb和Rb化学性质不同 D铷元素属于B族3钠沉入液氨中，快速溶剂化（如图所示），得到深蓝色溶液， 并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是A钠的液氨溶液不再具有还原性B液体的导电性增强C溶液呈蓝色是因为产生e-(NH3)
3、xD钠和液氨可发生反应：2NH3+2Na2NaNH2+H24科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。下列说法错误的是A氯金酸钠中金元素为+3价B氯金酸钠是配位化合物C葡萄糖发生还原反应D反应后的分散系可产生丁达尔效应5西湖大学科研团队研究了“聚酮合成酶”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质A()的“组装”过程如图所示（注：KS、AT等代表不同的酶）。下列说法错误的是A催化剂活性温度范围内，升高温度会提高“组装”物质的效率B“组装”过程中可能有CO2和H2O生成C将四种“聚酮合成酶”交换
4、顺序，可以组装出该物质D上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”6已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子最外层电子数的关系是WZZYX，W有正价，常温下，四种元素的单质均为气体。下列说法正确的是AY与X形成的简单化合物比Z与X的稳定BY的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强CX、Y、Z三种元素不能形成离子化合物D四种元素中Z的电负性最大7“鲁米诺”是一种化学发光试剂，一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如下图所示：下列说法正确的是A.X的分子中所有碳原子一定共面B.一定条件X可以和乙醇发生缩聚反应C.“鲁米诺”分子中C、N原子杂化方式有3种D.上图
5、反应与反应理论上生成水的质量比为2:18双极膜（CM/AM）在电场作用下能将水解离为H+和OH-，用双极膜电解槽电解糠醛（）溶液制备糠醇（）和糠酸盐（）时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是A双极膜将水解离为H+和OH-的过程是物理变化BX极反应为+2H+2e-=C生成糠酸盐的反应为D电解过程中，双极膜右侧溶液的pH降低9CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂。以废铜渣（主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等）为原料制备CuCl的工艺流程如下：下列说法正确的是A.“碱溶”时发生了Al和NaOH的反应B.“洗涤”时使用乙醇防止CuCl被氧化C
6、.“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、SO32、ClD.工艺流程中不包含化合反应和分解反应10已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2+2H2O,实验室利用如下图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是A可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2B装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝C装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合D装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列
7、实验能达到目的的是实验目的A将NaAl(OH)4溶液与NaHCO3溶液混合，产生白色絮状沉淀验证结合质子的能力Al(OH)4-CO32-B用酸性高锰酸钾溶液滴定白葡萄酒试样测定试样中SO2的浓度C将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀比较Cl、Si元素的非金属性强弱D向AgNO3溶液中加入过量的NaCl，静置后滴加NaI溶液，观察沉淀颜色探究AgCl与AgI的Ksp相对大小12利用CH4可消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4
8、)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法错误的是A该反应为放热反应B组别中010min内，NO2的平均反应速率为0.003molL-1min-1C若组别改为恒压装置，则M值一定大于0.15D当有1 molC-H键断裂同时有1 molO-H键形成，则达到平衡状态13目前，光电催化反应器（PEC）可以有效的进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇下列说法中正确的是A该装置的能量来源有光能和电能B光催化剂电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+C每生成60g异丙醇，电路中转移的电子数目为6NADH+从光催化剂电极一侧向左移动14北京化工大学研究了过渡金属
9、Pd8簇催化乙炔氢化的反应机理，Pd8簇上的反应中间体亚乙烯基吸附物R，多步连续加氢反应路径的能量变化示意图如下（TS为过渡态，IM为中间体）。下列说法错误的是 A乙炔与氢气加成生成乙烷的反应为放热反应B生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率C图示反应历程中，最大能垒的反应过程为IM1到TS2D乙炔氢化历程中涉及非极性键的断裂1525时，向1L0.01molL-1的H2A溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中c（H2A）、c（HA-）、c（A2-）的对数值（lgc）与pH的关系如图所示，下列说法错误的是A适当升高温度，L点会右移BM点时，2pH=-lg(Ka1Ka2) C随pH增加
10、，c（H2A）c（OH-）先增大后减小D.N点时c(H2A)=c(OH-)，则溶液中 n(Na+)+n(H+)-n(A2-)=0.01mol 三、非选择题：本题共5小题，共60分16（12分）从石油废催化剂（主要含有Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe等）中回收钒、钼，是提取这些紧缺金属的重要方法。国内采用的一种工业流程如下：回答下列问题：（1）对原料进行了两次焙烧，第一次焙烧的主要目的是 。第二次焙烧时V2O5发生 反应的化学方程式为 。（2）水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧化二铁。“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.35molL-1，加入碳酸钠调节溶液的pH为_可使Fe3+恰好沉淀完
11、全(离子浓度1.010-5molL-1)，此时_(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。（假设溶液体积不变，lg60.8；KspFe(OH)3=2.1610-39，KspNi(OH)2=210-15）（3）加入NH4Cl调节pH到8.5，将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，加氨系数K（铵盐与钒含量换算比）和温度影响如上图所示，则K最佳值约为 ，最佳温度约为 ，温度过高会使沉钒率下降，原因是 。 （4）钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵(NH4)2Mo2O7，分子量为340，取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：则597时，二钼酸铵热分解的化学方程式为 。 17（12分）2020年12月
12、17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。回答下列问题:（1）上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有 。（2）Cr(NO2)(NH3)5Cl2中Cr3+的配位数为 。配位体原子给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键越强，配合物越稳定，NO2-作为配体时提供孤电子对的原子是 。粒子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为),则NO2-的大键可表示为 。（3）氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方晶系
13、，结构如图a所示，其晶体类型为_，其晶胞结构如图b所示，Al原子位于氮原子形成的 空隙（填“四面体”或“八面体”）。c图是晶胞的俯视图，已知P点的分数座标为（1，1），则晶胞内Al原子在c图中的分数坐标是 。（4）已知晶胞的密度为gcm3，两种原子半径分别为rN nm和rAl nm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。18（12分）2020年9月22日，国家主席习近平在七十五届联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义：（1）以CO2与NH3为原料可合成尿素CO（NH2）2，已知：. 2NH3（g
14、）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H159.47kJmol1.NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H+116.49kJmol1在相同条件下，反应2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）正反应的活化能Ea为179kJmol1，则逆反应的活化能Ea为 kJmol1。（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H0现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器甲、乙，在甲中充入1mol CO2和4mol H2，在乙中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300下开始反应。达
15、到平衡时，容器中的压强P甲 P乙（填“”、“=”或“”、“=”或“ （各1分）（3）K（1分） 提高了催化剂的选择性（1分） a（2分）（4）升高温度、选择合适的催化剂（2分） 0.384（2分）19. （12分）（1）对二甲苯（或1,4-二甲苯）（1分）取代反应（2分）（2）（或）（3）酯基（1分）酰胺基（1分）或“醚键”（4）6种（得2分）（5）（3分）20. （12分）（1）去除表面的氧化物（1分） 活塞a关闭，活塞b、c打开（1分） 活塞a打开，活塞b、c关闭（2）3 (NH4)2Fe(SO4)26H2O = Fe0+Fe203+4NH3+N2+4SO2+2SO3+24H2O（2分）bd（1分）保持酸性环境，防止SO2反应产生沉淀，干扰SO3的检验 （2分）SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+（2分）(或SO2+H2O2=SO42-+2H+、SO42-+Ba2+=BaSO4）（3）98.00%（2分）
