1、一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1. 如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是(B)A氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物B氯化氢分子中所有原子最外层有8个电子C氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D氯化氢分子中含有1对共用电子对解析:氯化氢分子中氢原子最外层有2个电子,B项错误。2. 下列叙述中正确的是(C)A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B具有共价键的化合物是共价化合物C具有离子键的化合物是离子化合物D化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用解析:构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属,也可以是带电荷的原子团,如NH、S
2、O等;共价化合物是由共价键结合而成的,但具有共价键的化合物不一定是共价化合物,某些离子化合物中也具有共价键;离子化合物中必须有离子键,也允许有共价键,故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物,有离子键的化合物称为离子化合物;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力。3. 下列数字代表各元素的原子序数,则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是(D)A3和8 B1和16 C12和17 D6和16解析:题干要求有两点:一是形成XY2型;二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)
3、、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。4. 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(D)A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析:A项,共价键的形成不符合,B项,AlCl3为共价化合物,C项,NH4Cl为离子化合物。5. 下列物质中,既有离子键又有共价键的是(B)ACaCl2 BKOH CH2O DHF解析:CaCl2、KOH属于离子化合物,前者只有离子键,后者电子式为KH,既有离子键又有共价键,A项错误,B项正确;H2O、HF属共价化合物,只有
4、共价键无离子键,C、D两项错误。6. 下列电子式书写错误的是(B)解析:B项中,H2S属于共价化合物,其电子式为HH。7. 下列物质中,含共价键的离子化合物是(D)AMgCl2 BN2 CHCl DNa2O2解析:Na2O2中既含有离子键,又含有共价键,属于离子化合物。8. 下列事实中,均与氢键有关的是(A)A水结成冰体积膨胀,密度变小BSiH4、PH3、H2S、HCl的热稳定性依次增强C水的沸点和稳定性均比硫化氢要高得多DCF4、CCl4、CBr4、CI4的熔沸点逐渐升高解析:水分子之间能够形成氢键,进而能够形成缔合分子,结冰时,缔合程度增大,形成较多分子的缔合体,使分子间的空隙增大,导致密
5、度减小;分子的稳定性与形成分子的共价键强度有关,与氢键无关;水的沸点与氢键有关,但其稳定性与氢键无关;CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔沸点逐渐升高,是因为其分子的相对分子质量增大,结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,与氢键无关。9. 下列叙述正确的是(B)A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含共价键C物质中化学键被破坏,一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定解析:氧化钠、氯化铵等都含有离子键,A项错误;非金属原子之间形成的化学键一定是共价键,而氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间,不属于原子之间,B项正确;有旧化学键
6、断裂,同时有新化学键形成的变化才是化学变化,C项错误;离子化合物不一定含金属元素,如铵盐,含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝、氯化铍等,D项错误。10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是(D)A原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数
7、是其内层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故X为碳元素;W与X同主族,所以W是Si元素;Y是地壳中含量最高的元素,则Y为氧元素,Z2与Y2具有相同的电子层结构,离子核外电子数为10,故Z的质子数为12,则Z为Mg;A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:r(Mg)r(Si)r(C)r(O),故A错误;B.Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2,MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键,故B错误;C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性X(C)W(Si),所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强,故C错误
8、;D.元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性Y(O)W(Si),所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强,故D正确;故选D。11. 下列说法正确的是(C)A碘化氢气体分解和二氧化硅熔化克服的化学键类型不同BMgCl2晶体中存在离子键和共价键CCl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高DF2和HF两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构解析:A.碘化氢气体分解克服的是共价键,石英熔化克服的也是共价键,克服的化学键类型相同,故A错误;B.MgCl2晶体中只存在离子键,故B错误;C.Cl2、Br2、I2都是分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,范德华力依次增大,
9、沸点依次升高,故C正确;D.F2和HF两种分子中,F原子的最外层具有8电子稳定结构,但H最外层是2电子稳定结构,故D错误;故选C。12. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(C)A标准状况下,2.24 L H2O中含有共价键数目为2NABNA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为81C8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NAD4.6 g金属钠与500 mL 0.2 mol/L的盐酸充分反应,转移电子数为0.1NA解析:A项,标况下水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,A错误;B项,NA个氧分子与NA个氢分子均为1 mol,等物质的量的物质其质量之比
10、等于摩尔质量之比,故氧气和氢气的质量之比为322161,B错误;C项,CuO与足量H2充分反应生成Cu的反应方程式为:CuOH2CuH2O,8 g CuO为0.1 mol,该反应转移的电子数为0.2 mol,数目是0.2 NA,C正确;D项,4.6 g金属钠与500 mL 0.2 mol/L的盐酸充分反应,金属钠全部转化为钠离子,转移电子是0.2 mol,数目是0.2 NA,D错误;故本题选C。二、非选择题(共52分)13. (8分)下列物质中,只存在离子键的是,只存在共价键的是;含离子键和非极性键的是,属于离子化合物的是,属于共价化合物的是(以上各空都填序号)。N2MgCl2NH4ClCH4
11、CO2NeH2SKOHNa2O2K2O解析:MgCl2、K2O中只存在离子键;N2、CH4、CO2、H2S中只存在共价键;Na2O2中既含离子键又含非极性共价键;NH4Cl、KOH中既含离子键又含极性共价键。MgCl2、NH4Cl、KOH、Na2O2、K2O属于离子化合物。CH4、CO2、H2S属于共价化合物。14. (10分)如图是从元素周期表中截取的一个片断,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。(1)若X单质为空气的主要成分之一,则W的原子结构示意图为。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种电子数相等
12、,这两种离子的离子符号是PO、SO。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为Na2Na,所含化学键的类型为离子键、共价键。解析:(1)空气的主要成分是N2和O2。若X为氧元素,则Y、Z为稀有气体元素。W没有相应元素,不符合题意。故X为氮元素,W为Ar,Ar的原子结构示意图为。(2)三元酸为H3PO4,即Z为P,Y为N,W为S,三种酸的正盐的含氧酸根离子中,PO和SO的电子数相等。(3)Na与O2和S反应生成的Na2O2和Na2S摩尔质量相等,其中Na2O2中既含离子键,又含非极性共价键。15. (12分)已知短周期元素X、Y、Z在周
13、期表中的位置如下:按要求回答下列问题:(1)若Y的2价阴离子结构示意图为,则Y元素在周期表中位于第二周期A族,Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是共价键,其电子式HH;用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程:2H HH。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y元素不可能形成的化合物是B。AH2YO3 BYO3 CYCl4 DZY解析:X、Y、Z为短周期元素,则X为氢元素。Y的2价阴离子核外有10个电子,Y原子有8个电子,是氧元素,所以Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y只有2个电子层,是碳元素,最高正价为4价。16. (8分)A、B、X
14、、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B、A与X均可形成10电子的化合物;B与Z的最外层电子数之比为23;常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题:(1)Z的原子结构示意图为;化合物BA4的电子式为。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型为离子键、共价键。(3)A与X、A与Z均能形成18电子的化合物,这两种化合物发生反应的化学方程式为H2O2H2S=2H2OS。解析:Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞溶液变红,则Y为Na,X为O;又X与Z同主族,则Z为S;A、B、X、Y、Z原子序数依次增大,B与Z的最外层电子
15、数之比为23,则B为C;又A与Y同主族且A与B、A与X均可形成10电子的化合物,则A为H。(1)BA4为CH4。(2)Y2X2为Na2O2,既含有离子键又含有共价键。(3)H2O2与H2S反应生成H2O和S。17. (6分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。已知:a.常见双原子单质分子中,X分子所含共价键最多。b.甲分子中含有10个电子,乙分子中含有18个电子。(1)写出X的化学式:N2。(2)化合物丙中含有化学键的类型为离子键、共价键。(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式:HClNH3=NH4Cl。解析:单质X为双原子单质分子中共价键最
16、多的,则单质X为N2;甲分子中含10个电子,则甲为NH3,单质Y为H2;乙为共价化合物且含18个电子,则乙为HCl,单质Z为Cl2;甲与乙两种共价化合物反应生成离子化合物丙,故丙为NH4Cl。18(8分)X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:(1)X、Y和Z的元素符号分别为H、O和Na。(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2。(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是H2O2。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方
17、程式为5H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2;此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为H2O2CNOH=CONH3。解析:(1)由氢气是密度最小的气体推出X为H;由Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,推出Y为O;Z与H同主族且原子序数大于O的,推出Z为Na。(2)由这些元素组成的化合物中,NaOH和Na2O2中既含有共价键,又含有离子键。(3)X(H)和Y(O)可组成化合物H2O和H2O2,H2O中只含有极性共价键,H2O2中两个O之间形成非极性共价键,O与H之间形成极性共价键。酸性条件下,H2O2与KMnO4发生氧化还原反应,还原产物为Mn2,氧化产物为O2;题中已给出反应物为H2O2、CN和OH,产物为CO、NH3,配平即可,需要注意的是CN中C为2价,N为3价。