1、第一章 从实验学化学一、选择题1下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是()A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液第一章 从实验学化学解析：选 C。A 项，c(NaOH)10 g40 gmol10.25 L1 molL1；B 项，c(H2SO4)80 g80 gmol11 L1 molL1；C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积并不是 50 mL，
2、NaNO3的物质的量浓度也不是 1 molL1；D 项，c(HCl)22.4 L22.4 Lmol11 L1 molL1。第一章 从实验学化学2实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入 500 mL 水B480 mL胆矾：12.0 g配成 500 mL 溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入 500 mL 水D500 mL胆矾：12.5 g配成 500 mL 溶液第一章 从实验学化学解析：选 D。实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，
3、由于没有 480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL 的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要 8.0 g，若是胆矾则需要 12.5 g，且配成 500 mL 溶液，而不是加入 500 mL水。第一章 从实验学化学3由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO24)0.8 molL1，则 c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1D0.4 molL1第一章 从实验学化学解析：选 C。根据溶液电荷守恒，溶液中存在 3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO24)c(OH)，而溶液中 c(OH
4、)很小，可以忽略不计，则有 3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO24)，所以 c(K)2c(SO24)3c(Al3)c(H)20.8 molL130.4 molL10.1 molL10.3 molL1，C 正确。第一章 从实验学化学4如图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。下列说法正确的是()第一章 从实验学化学A只有在 t1 时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4 的溶解度随温度升高而减小C在 t2 时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大D把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，有晶体析出第一章 从实验学化学解析：选 C。A 项，在 t
5、1、t3 时，NaCl、MgSO4 的溶解度都相等；B 项，t2 之前，MgSO4 的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，MgSO4 的溶解度随温度的升高而减小；C 项，wS100S100%，S 越大，w 越大；D 项，把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。第一章 从实验学化学5下列有关实验操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要 95 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液，可选用 100 mL 容量瓶来配制C用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸D用托盘天平称取
6、 25.20 g NaCl第一章 从实验学化学解析：选 B。A 项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B 项，因实验室无 95 mL 的容量瓶，应选择 100 mL容量瓶；C 项，量取 5.2 mL 的盐酸应选用 10 mL 的量筒；D项，托盘天平的精确度为 0.1 g，不能称取 25.20 g NaCl。第一章 从实验学化学6在 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO24 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3的浓度(molL1)为()A.2bc2aB.2bcaC.2bc3a
7、D.2bc6a第一章 从实验学化学解析：选 C。由于产生 c mol NH3，则必定有 NH4 c mol，使 SO24 完全沉淀需 Ba2b mol，因此 SO24 有 b mol。根据电荷守恒：2c(SO24)c(NH4)3c(Al3)，则 3c(Al3)2baca molL1，c(Al3)2bc3amolL1。第一章 从实验学化学7如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()硫酸 化学纯 CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%第一章 从实验学化学A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 m
8、ol/LB1 mol Fe 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 mol/L 的硫酸需取该硫酸 50 mLD等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L第一章 从实验学化学解析：选 C。根据 c1 000wM，得该硫酸的物质的量浓度为1 0001.8498%98mol/L18.4 mol/L，A 项错；该硫酸为浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，B 项错；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的 2 倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液中溶质的物质的量浓度小于 9.2 mol/L，D 项错。第一章 从实验学化学8
9、传统的引爆炸药由于其中含 Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC 化学教授 Thomas JMeyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为 Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知 10 mL Na2R 溶液中含 Na的微粒数为 N 个，该 Na2R 溶液的物质的量浓度为()AN102 molL1B.N1.2041022 molL1C.N6.021021 molL1D.N6.021025 molL1第一章 从实验学化学解析：选 B。n(Na2R)n（Na）2N6.0210232 molN1.2041024 mol，c(N
10、a2R)N1.2041022 molL1。第一章 从实验学化学9(2017皖南十校联考)3 g 镁铝合金与 100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1B1.5 molL1C2 molL1D2.5 molL1第一章 从实验学化学解析：选 B。由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO24 的质量，则 n(H2SO4)n(SO24)17.4396mol0.15 mol，故 c(H2SO4)0.15 mol0.1 L 1.5 molL1。第一章 从实验学化学二、非选择题10(14 分)某同学按下列步骤配制 50
11、0 mL 0.2 molL1 KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需 KCl的质量需要 KCl 的质量为_g(保留小数点后一位)称量 KCl 固体称量需要用到的主要仪器是_第一章 从实验学化学实验步骤有关问题将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？_将烧杯中溶液转移至 500 mL 容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施？_ 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至离刻度线12 cm 处应如何操作？_第一章 从实验学化学(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_。(2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配
12、制溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。第一章 从实验学化学解析：熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的操作要点，误差分析根据 cnV判断。ncV0.5 L0.2 molL10.1 mol，mnM0.1 mol74.5 gmol17.45 g，需用托盘天平称量 7.5 g KCl。第一章 从实验学化学答案：7.5 托盘天平、药匙 搅拌(或适当加热)用玻璃棒进行引流 改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切(1)容量瓶是否漏水(2)偏低(3)重新配制第一章 从实验学化学11(14 分)实验室需要 0.1 molL1 NaOH 溶液
13、450 mL 和0.02 molL1 Na2CO3 溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。第一章 从实验学化学(2)在配制 NaOH 溶液时：根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g；若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“”“”或“”)0.1 molL1。第一章 从实验学化学(3)在配制 Na2CO3 溶液时：应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 晶体的质量为_g。根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面
14、空格中：A碳酸钠晶体失去了部分结晶水B用“左码右物”的称量方法称量晶体C碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠D容量瓶中原有少量蒸馏水其中引起所配溶液浓度：偏高的有_；偏低的有_；无影响的有_。第一章 从实验学化学解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)因无 450 mL 的容量瓶，配制 NaOH 溶液要用 500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；NaOH 溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。第一章 从实验学化学(3)mnMcVM0.02
15、 molL10.5 L286 gmol12.86 g。因托盘天平只能准确称量到 0.1 g，故称量的晶体质量为 2.9 g。碳酸钠晶体失去了部分结晶水，导致称量溶质碳酸钠的质量增大，配制溶液的浓度偏高；用“左码右物”的称量方法称量晶体的质量，导致溶质的质量减小，配制溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；容量瓶未经干燥就使用，不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响。第一章 从实验学化学答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒(2)2.0(3)2.9 A BC D第一章 从实验学化学12(14 分).下列操作会导致实验结果
16、偏高的是_。A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线B在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 mL 的量筒量取5.0 mL 液体溶质时俯视读数C用天平称量 20.5 g 某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度第一章 从实验学化学.现有下列仪器或用品：a铁架台(含铁圈、铁夹)b锥形瓶 c滴定管 d烧杯(若干)e玻璃棒 f胶头滴管 g托盘天平(含砝码)h滤纸 i量筒 j漏斗 k温度计现有下列试剂：ANaOH 固体B碳酸钠溶液C氯化镁溶液D蒸馏水第一章 从实验学化学试填空：(1)如图分别是温度计、量筒、滴定
17、管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是_。第一章 从实验学化学A是量筒，读数为 1.5 mLB是量筒，读数为 2.50 mLC是滴定管，读数为 2.50 mLD是温度计，读数为 1.50(2)配制 100 mL 0.1 molL1 的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有_。第一章 从实验学化学(3)除去 Mg(OH)2 中混有的少量 Ca(OH)2，可以用到的试剂是_(选填序号)，操作方法是_、_、洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有_(从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。第一章 从实验学化学解析：.液面低于刻度线的原因是容量瓶刻度线上边的内壁附着液体，对实验结果无影响；量筒量取
18、 5.0 mL 液体溶质时俯视读数，结果偏低；用天平称量 20.5 g 某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为 19.5 g，结果偏低；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度偏高。第一章 从实验学化学.(1)量筒没有 0 刻度，滴定管的 0 刻度在上面，温度计的 0刻度在中间，可知是温度计，是量筒，是滴定管，再根据只有滴定管精确到 0.01 mL，可知 C 正确。(2)从给出的仪器看，还缺少药匙和 100 mL 容量瓶。(3)利用溶解性，Mg(OH)2 难溶于水，Ca(OH)2 微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，再加少量氯化镁溶液，过滤即可除去杂质；用到的仪器或用品
19、：a.铁架台(含铁圈、铁夹)、d.烧杯(若干)、e.玻璃棒、h.滤纸、j.漏斗。第一章 从实验学化学答案：.D.(1)ABD(2)药匙、100 mL 容量瓶(3)CD 溶解 过滤 adehj第一章 从实验学化学13(10 分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：第一章 从实验学化学溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3 硫酸c11 氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含 c1、1的代数式表示)。第一章 从实验学化学(2)物质的量浓度为 c1 molL1 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，
20、所得溶液中溶质的物质的量浓度为_molL1。(3)物质的量浓度为 c2 molL1 的氨水与15c2 molL1 的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液中溶质的物质的量浓度_35c2 molL1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。第一章 从实验学化学解析：(1)设硫酸的体积为 1 L，则 w(H2SO4)c19811031100%9.8c11%。(2)硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，溶液的体积变为原来的 2 倍，则浓度变为c12 molL1。第一章 从实验学化学答案：(1)9.8c11%(2)c12(3)大于 大于(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则 c2 molL1 氨水的密度小于15c2 molL1 氨水的密度，等质量时，15c2 molL1 氨水的体积小于 c2 molL1 氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比 2 大，所得溶液中溶质的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于35c2 molL1。第一章 从实验学化学本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
